【文档说明】【精准解析】江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，905.936 KB，由envi的店铺上传

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2022—2023学年高二秋季入学摸底考试化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16P—31一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.资源、能源、材料、环保、健康、安全等是

当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是A.当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源B.合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施C.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用D.在规定范围内合

理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响2.第24届冬奥会于2月4日―2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征

，祥云纹传达了吉祥的寓意。下列说法不正确的是A.金牌的主要成分金和玉都属于无机物B.制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物C.祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象D.冰雪纹中提到的雪属于纯净物3.航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结

晶球。下列说法错误的是A.形成结晶球是一个放热过程B.过饱和醋酸钠溶液属于电解质C.醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠D.醋酸钠晶体中存在离子键、共价键4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状

况下，11.2LC2H5OH中含-OH，数目为0.5NAB.1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，H+的数目为0.2NAC.常温常压下，31g白磷(P4)中含P-P键的数目为1.5NAD.1mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为0.5NA5.关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的

是A.SiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物B.工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏C.S与足量的O2反应可生成SO3D.因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”6.下列化学反应对应的离子方程式正确的是A.向23NaSO溶液中滴入少量盐酸：2322SO2HSOHO−+

+=+B.向3AlCl溶液中滴入过量氨水：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++C.用醋酸清除水壶中的水垢：2322CaCO2HCaCOHO+++=++D.在澄清石灰水中加入足量3NaHCO：22

3332Ca2OH2HCOCaCOCO2HO+−−−++=++7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1861607574主要化合价+1+2+5、-3-2下列叙述正确的是A.X

、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜YB.简单离子半径：Z＜W＜X＜YC.X与W形成的某种化合物可作呼吸面具的供氧剂D.Y与Z形成的化合物为共价化合物8.关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是A.甲、乙中铜片上均发生还原反应B.两

池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+C.装置甲中电子由Cu→灯泡→FeD.两池所得Fe、Cu金属活泼性相反9.随着氮肥的大量使用，废水中4NH+增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量NaClO通过

反应：_______4NH++_______ClO−→_______2N+_______Cl−+_______H++_______2HO，将4NH+转化为2N而除去。下列说法中正确的是A.氧化性：2ClON−B.

反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1C.反应中每转移3mole−，生成11.2L2ND.氧化法处理的废水可以直接排放10.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是()A.灼烧海带时用到的硅

酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B.向含I−溶液中加入22HO和稀硫酸时发生反应：22222IHO2HI2HO−+++=+C.步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I−溶液分离D碘易溶于乙醇，提取碘时也可将4CCl换成乙醇二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出

的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论ANa在2O中燃烧生成22NaOLi在2O中燃烧也生成22LiOB3CaCO属

于碳酸盐，也属于正盐23NaCO也属于碳酸盐和正盐.C()3AlOH受热分解为23AlO和2HO()2CuOH也能受热分解生成CuO和2HOD22NaO与2CO反应放出2O22NaO与2SO反应也放出2OA.AB.BC.CD.

D12.下列实验操作能达到相应实验目的的是ABCD检验乙醇中是否含少量水制备并收集乙酸乙酯实验室分馏石油验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应A.AB.BC.CD.D13.有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：下列说法正确的是

A.有机物X分子中含有三种官能团BX与足量Na或3NaHCO反应均可生成YC.Z与223HOCHCHCOOCH为同分异构体D.X与2CHCHCOOH=互为同系物14.()6105CHOn⎯⎯→①葡萄糖→乙醇+⎯⎯⎯→乙酸②乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是A.()6105CHOn

可以淀粉或纤维素，两者互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖.是C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛D.乙酸乙酯属于油脂三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.元素周期表体现了元素位、构、性的关系

，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：（1）元素⑦在周期表中的位置为第_______周期第____

___族，其氧化物属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。（2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是_______(填元素名称)；最高价含氧酸酸性最强的是_______(填化学式)。（3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水

化物反应的离子方程式：_______。（4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性：_______>_______>_______(填化学式)。（5）由元素①④⑧形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中含有的化学键类型有______

_。（6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是_______(填字母)。A.⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物B.最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥C.与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈D.⑤和⑥均可以从4CuSO溶

液中置换出铜单质16.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中

白色沉淀不溶解ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是____。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞

SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2。（3）ⅲ中滴

入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br―观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。17.19

05年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。（1）工业合成氨的反应如下：223N3H2NH+高温、高压催化剂。已知断

裂1mol2N中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol2H中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由2N和2H生成2mol3NH的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____

__(填“A”或“B”)。（2）反应()()()3222NHgNg3Hg+催化剂高温、高压在三种不同条件下进行，2N、2H的起始浓度为0，反应物3NH的浓度()1molL−随时间(min)的变化情况如下表所示。序号温度时间0102030405060I400℃1.00.800.670.570

.500.500.50II400℃1.00600.500.500.500.500.50III500℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上表数据回答：①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______

(填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20min用2H表示的速率()2Hv=_______11molLmin−−。②在不同条件下进行氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_______(填字母)。A

.()113NH0.45molLminv−−=B.()112H0.5molLminv−−=C.()112N0.25molLminv−−=D.()112H0.01molLsv−−=③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状

态的标志是_______(填字母)。a.3NH的正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的密度不变c.混合气体的压强不变d.()()32NHHcc=18.A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：根据上述物质，回答下列问题：（1）A的电子式是_______，C中官能团的名称是_

______。（2）B的结构简式是_______，该物质发生加聚反应的化学方程式为_______。（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。.的①C

和D发生反应生成E的化学方程式为_______，反应类型为_______。②图中使用装置丙的优点是_______，烧杯丁中盛放的液体是_______。③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的____

___性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性4KMnO溶液，观察到的现象是_______。（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为_______。(产率÷实际产量理论产量×100%)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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