【文档说明】湖南省名校联盟2022-2023学年高三下学期2月联考化学试题 含答案.docx，共(13)页，985.637 KB，由小赞的店铺上传

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2023届高三2月质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cr-52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.油脂可用于生产肥皂B.碳酸氢铵可

作为复合膨松剂的成分C.氧化铁常用作油漆的红色颜料D.苯甲酸及其钠盐常用作食品抗氧化剂2.黑火药发生爆炸反应的化学方程式为32223CS2KNOKS3CON++++点燃。下列说法正确的是A.元素的第一电离能：ONCB.元素的电负性：SOKC.3NO−的空间结构为平面三角形D.

2CO分子中，碳原子的杂化轨道类型为2sp3.下列说法错误的是A.酸性：223FCHCOOHClCHCOOHCHCOOHB.1，4-环己二烯()分子中σ键与π键的数目之比为6：1C.向()225TiBrHOBr的溶液中滴加足量3AgNO溶液，只有23的Br

−形成AgBr沉淀D.HF气体摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关4.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A.分离碘和酒精B.进行酸碱中和滴定C.验证铁钉能发生析氢腐蚀D.制备3NaHCOA.AB.BC.CD.D5.设AN

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的A.34g呋喃()中含有的极性键数目为A3NB.25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的Na+数目为ANC.密闭容器中，22molSO和1821molO充分反应，生成物中18O原子数为A2ND.2239gNaO与

足量的2HO完全反应，转移的电子数目为AN6.异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A.1molX与足量溴水反应消耗22molBrB.1molY最多能与5molNaOH反应C.可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双

键D.Z与足量2H加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子7.弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、23AsO及少量不溶性杂质)制备()242CuOHSO的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“氨浸”过程中，23AsO发生离子反应为32323A

sO3HO=6H2AsO+−++B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：2Cu+、4NH+C.“氧化除33AsO−”过程中，每生成41molFeAsO，消耗()84221.5molNHSOD.“蒸氨”后的滤液中不含有()442NHSO8.锂金属电池的电解液在很大程度上

制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Y、Z三种元素的核外电子总数满足XYZ+=，常温下10.1molLXW−的水溶液呈酸性且pH1。

下列说法错误的是的A.基态W原子的价层电子的轨道表示式为B.Z的氢化物的沸点一定低于M的氢化物的沸点C.可以用XW的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃D.3YW分子是非极性分子9.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是选项探究方案

探究目的A向KBr溶液中加入少量苯，通入适量2Cl后充分振荡，观察有机层颜色变化氧化性：22Cl>BrB用pH计测量浓度均为10.1molL−的34CHCOONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者()()--h33

hKCHCOO<KHCOC向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变2Fe+具有还原性D向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解蛋白质

发生了变性A.AB.BC.CD.D10.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是的A.反应①属于自然固氮B.反应③可利用电解2MgCl溶液的方法实现C.该转化过程的总反应为22322N6HO

=4NH3O++D.反应①、②、③、④均属于氧化还原反应11.下列离子方程式书写正确的是A.向()243AlSO溶液中通入过量的3NH：()33243Al3NH3HO=AlOH3NH+++++B.将少量新制的氯水加入到饱和23NaSO溶液中

：222324ClSOHO=2ClSO2H−−−+++++C.在沸水中滴加3FeCl饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：()3+23Fe+3HOFeOHΔ3H++D.在223NaSO溶液中滴加稀硝酸：22322SO2HSOSHO=−++++12.砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所

示，图中铝的原子坐标为：()a0,0,0、11b,,022、11c1,,22。下列说法错误的是A.铝元素和砷元素均位于周期表中的p区B.距离a处最近的砷原子的坐标为111,,444C.As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中D.若AlAs−

的键长为ynm，则晶胞参数为23ynm313.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成(盐电离出的阴、阳离子均不能通过双极膜)。双极膜内层为水层，工作时水层中的2HO解离成H+和OH−，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法

错误的是A.出口1、2的物质分别为24NaSO溶液、NaOH溶液B.出口4、5的物质分别为NaBr溶液、24NaSO溶液C.出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度D.阴极的电极反应为22H2e=H+−+14.常温下，用10.2mo

lL−盐酸滴定13225.00mL0.2molLNHHO−溶液，滴定过程中4NH+和32NHHO的物质的量分数以及溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表()+4φNH，曲线②代

表()32φNHHO，曲线③代表溶液的pHB.滴入盐酸的体积为25.00mL时，溶液显中性C.常温下，4NHCl的水解常数()4.74h4KNHCl10−=D.a点溶液中存在：()()()+-324

cNHHO=cNH>cCl二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.肼()24NH，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室

设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。已知：硫酸肼()264NHSO为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：（1）盛装NaOH溶液的仪器的名称为_______，仪器a的作用是_______。（2）装置A

试管中盛放的试剂为_______(填化学式)。（3）装置C中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。（4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。（5）①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸

振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______。②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量3NaHCO固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～

3滴淀粉溶液作指示剂，用1cmolL−的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数的表达式为_______。16.重铬酸钾(227KCrO)在实验室和工业中都有很广泛

的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为23FeOCrO，还含杂质2SiO)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：的回答下列问题：（1）基态Cr原子的未成对电子数为___

____。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。（2）煅烧铬铁矿后生成24NaCrO和2NaFeO等，已知2NaFeO遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，2NaFeO水解的离子方程式为_____

__；滤液1中的阴离子主要有OH−、_______。（3）流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。（4）结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。（5）由于227KCrO是一种有毒且有致

癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含227CrO−酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠(225NaSO)将227CrO−转化为毒性较低的3Cr+，室温下再调节溶液的pH，生成()

3CrOH沉淀，分离出污泥，保证废水中3Cr+的质量浓度小于213.1210mgL−−。已知室温下，()31sp3CrOH6.010K−=。①225NaSO参加反应的离子方程式为_______。②溶液的pH至少要大于_______。17.减少2CO排放并实现2CO的有效转

化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的2CO利用方法，回答下列问题：I.利用42CHCO−干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：i()()()42CHgCads2Hg+ii.()()()2CadsCOg

2COg+上述反应中的()Cads为吸附活性炭，反应过程的能量变化如图所示。.（1）42CHCO−干重整的反应速率由_______决定(填“反应i”或“反应ii”)，42CHCO−干重整反应的热化方程式为_______(用图中1E、2E、3E表示反应热)。II.以氧化铟(

23InO)作催化剂，采用“2CO催化加氢制甲醇”方法将2CO资源化利用。反应历程如下：i.催化剂活化：()()2323-xInOInO还原氧化无活性有活性；ii.2CO与2H在活化的催化剂表面同时发生如下反应：反应①：()()()()2232COg3

HgCHOHgHOg++1ΔH主反应反应②：()()()()222COgHgCOgHOg++2ΔH副反应（2）某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是_______(填标号)。A.

()()23H:CHOH=3:1vv正逆B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的密度保持不变D.()3CHOHg的分压保持不变（3）增大2CO和2H混合气体的流速，可减少产物中()2HOg的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学

方程式表示催化剂失活的原因：_______。（4）ii中反应①、②的lnK(K代表化学平衡常数)随3110T(T代表温度)的变化如图所示。升高温度，反应()()()23COg2HgCHOHg+的化学平衡常数K_______(填“增大

”“减小”或“不变”)。（5）恒温恒压密闭容器中，加入22molCO和24molH，只发生反应①和反应②，初始压强为0p。在230℃以上，升高温度，2CO的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。在300℃发生反应，反应达到平衡时，2CO的转化率

为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数p=K_______(保留两位有效数字)。18.以苯甲醇为原料制备药物中间体G的合成路线如下：回答下列问题：（1）E的核磁共振氢谱有_______组峰，G中的官能团名称是_____

__。（2）由A生成B的反应所需的试剂和条件为_______。（3）由B生成C的化学方程式为_______。（4）F的分子式为12183CHO，则F的结构简式为_______。（5）由F生成G的反应类型为_______。（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的物质

有_______种(不包括立体异构)。①分子中含有苯环②分子中含有2个2CHOH−（7）设计由甲苯和丙二酸二乙酯制备的合成路线_______(其他试剂任选)。2023届高三2月质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23

Cr-52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答

案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.三颈烧瓶②.

防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管（2）Ca(OH)2固体和NH4Cl固体（3）①.饱和食盐水②.除去D中生成Cl2含有的HCl杂质（4）Ca(ClO)2+2HCl=Ca(OH)2+2Cl2↑（5）①.N2H4+2H++SO2-4=264NHSO↓②.溶液变蓝色，

且半分钟不褪色③.-3cV10010mol32g/mol25100%mg2【16题答案】【答案】（1）①.6②.二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体（2）①.()-3-22FeO+2HO=FeOH+OH②.2-4CrO、2-3SiO（3）23

HSiO（4）酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大()+cH，使平衡2-+2-42722CrO+2HCrO+HO正向移动，提高2-4CrO的转化率（5）①.2-2-+2-3+2527423SO+2CrO+10H=6SO+4C

r+5HO②.6【17题答案】【答案】（1）①.反应i②.()()()()422CHg+COg=2COg+2Hg()-1123Δ=+-+kJmolHEEE（2）ABD（3）23-x2232OInO+xHInO+xH（4）减小（5）①.230℃以上，升高温度，

反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大②.0.22【18题答案】【答案】（1）①.九(或9)②.酯基、醚键（2）浓氢溴酸，加热（3）+HOCH2CH2OH催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→+HBr（4）（5）取代反应（6）10（

7）