【文档说明】四川省成都市新津中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题 Word版.docx，共(8)页，1.744 MB，由小赞的店铺上传

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新津中学高2022级(高一)4月月考试题化学考试时间：75分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上原子量：Zn-65Cu-64H-1第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分)1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展

受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱

外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2

S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD.SO2、H2SO3、

H2SO4、H2S、S3.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出B.a和b用导线连接时，铜片为正极C.无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2

+生成D.a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜4.实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.喷泉实验装置5.下列说法正确的是（）A.凡经加热而发

生的化学反应都是吸热反应B.C(石墨，s)==C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化6.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、2-4SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如

下：223BaClNaOHNaCO→→→→→→→①②③④⑤⑥⑦溶解过滤适量盐酸蒸发，结晶，烘干称取粗盐滤液精盐下列说法正确的是：A.上述实验过程中共有两处用到玻璃棒B.②③④的顺序可以任意调换C.⑤可以在⑥之后进行D.检验2-4SO是否除完的方法是：

取②之后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成7.实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中

的物质A浓氨水CaO3NH2HOB稀硝酸CuNO2HOC浓硫酸23NaSO2SONaOH溶液D浓盐酸2MnO2ClNaOH溶液A.AB.BC.CD.D8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.图1：锌铜原电池工作时，Zn2+向C

u电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度会增大B.图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OC图3：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1mol电子消耗锌32.5gD.图4：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为Pb-2

e-=Pb2+9.由含硒废料(主要含232SSeFeOCuOZnOSiO、、、、、等)制取硒的流程如图：.下列有关说法不正确．．．的是A.“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C.“浸取”发生反应的化学方程式为：2

323NaSO+Se=NaSeSOD.“酸化”的离子反应为：2-+322SeSO+=S2He+SO+HO10.将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充

分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积A2.24LB.6.72LC.8.96LD.11.2L二、多选题(每个小题有两个或两个以上的答案，每小题3分，多选或错选不给分，漏选给1分)11.下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(

括号中)的描述中，正确的是A.久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性

)12.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A.镁合金作为电池的负极，发生还原反应B.放电时H2O2在正极得电子，被还

原C.负极反应式：Mg－2e－=Mg2+D放电时正极附近溶液酸性增强13.为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe3＋、SO24−和H2O，下列实验叙述中不正确

．．．的是A.取少量密封保存的硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋C.硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaC

l2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO24−.为.D.取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+14.如图装置，将

溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D.若A为浓氨水，B为生

石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀，白色沉淀不溶解第I1卷(非选择题)15.已知H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_____。A.a为反应物的总能量B.b为断裂反应物化学键的需要的能量C.

反应物的总能量高于生成物总能量D.c表示反应吸收的热量（2）该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。（3）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_____。A.2Q1

+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.2Q1+Q2=4Q3（4）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molOO完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O形成时放出热量463k

J，则H2(g)中1molH—H断裂时吸收热量为_____kJ。（5）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_____，这种电池在放

电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为_____极，电极反应式为_____，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12

.9g，则外电路通过的电子数为_____。16.某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。

回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）需要加热的装置为_______(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置D中所盛装的试剂为_______，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为_______。（4

）装置F中发生反应的化学方程式为_______。（5）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。②每转移0.3mol电子，同时消耗_______L

2Cl(标准状况下)。17.二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究2SO某些性质。的【2SO的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备2SO的装置如图所示(夹持仪器省略)：（1）图中的装置错误的是_____；B中发生反应

的化学方程式为_____；D的作用是_____。【2SO的性质】探究2SO气体性质的装置如图所示：（2）装置Ⅰ中的现象是_____，说明2SO具有_____(选填“氧化”或“还原”)性。写出装置Ⅰ中通入少量2SO的离子方程式：_____。（3）在上述装置中通入过量的2SO，为了验证Ⅱ中发生了氧化还

原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：向第一份溶液中加入少量酸性4KMnO溶液，紫红色褪去；方案二：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是

_____(选填“一”或“二”)，原因是_____，写出解释该原因的离子方程式：_____。（4）2SO可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过223NaSNaCO、和2SO共同反应来

制取223NaSO。写出如图所示装置三颈瓶中制取223NaSO的化学方程式：_____。18.填空（1）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se

和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：(已知S、Se、Te为同一主族元素)i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体①写出步骤ii中的化学方程式：_____。②下列说法合理的是_____(填字母)。a．S

eO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性c．热稳定性：H2Se<HCl<H2Sd．酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4（2）碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质

碲的一种工艺流程如图：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。③“酸溶”过程中发生的化学方

程式为：_____。