【文档说明】浙江省金华第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题 .docx，共(10)页，1.353 MB，由小赞的店铺上传

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金华一中2022学年第二学期高二6月月考卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选

、多选、错选均不得分)1.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是A.32MgNB.NaClC.NaOHD.3HNO2.Na2SiO3应用广泛，下列说法不正确的是A.Si元素位于周期表p区B.Na2SiO3属于强电解质C.Na2

SiO3的水溶液俗称水玻璃D.存放Na2SiO3溶液的试剂瓶可以用玻璃塞3.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氟原子：1910FB.Fe的原子结构示意图：C.SO2分子的空间结构模型：D.基态N原子的轨道表示式：4.下列说法不正确．．．的是A.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝

固，常用于制作模型和医疗石膏绷带B.碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱C.大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料D.Na2O2、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同5.下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫

酸不发生化学反应B.铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C.石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体6.24KFeO是一种优良的饮用水处理剂，可用23FeO、3KNO、KOH混合共熔反应制得：2332422FeO+3KNO+4KOH=2K

FeO+3KNO+2HO。下列关于该反应的说法不正确．．．的是A.23FeO是还原剂，2KNO为还原产物B.在熔融条件下氧化性：324KNO>KFeOC.每生成241molKFeO，转移-6moleD.24KFeO在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱

色、除味、净水等作用7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是A向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量的2223CO:Cl

OHOCOHCOHClO−−++=+C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：22244225CO2MnO16H10CO2Mn8HO=−−++++++D.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：A13++2SO24−+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓8.下列说法不正确的是A.在酸催

化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂B.以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维C.在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包

装袋等薄膜制品D.蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序为蛋白质的一级结构，它是蛋白质高级结构的基础9.有关的说法正确的是A.不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色B.该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成C.分子中含有1个手性碳原子D.1mol该物质与足量NaOH溶液完全

反应，最多消耗2molNaOH10.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是n2nnsnp；Q、W元素原子.的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的

电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是A.电负性：X<Y<ZB.键角：33YXHZ+C.22QZ的阴阳离子比为1:2D.W元素位于元素周期表的ds区11.已知电极材料均为石墨材质，氧化性

：22LiCoOCo+。设计如图装置将2LiCoO(s)转化为2Co+，并在甲处回收金属钴；工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室；保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO。下列说法正确的是A.装置1为原电池B.乙

池电极附近pH不断减小C.细菌所在电极均发生反应：322CHCOO8e2HO2CO7H−−+−+=+D.乙室得到的2Co+全部转移至甲室，恰好能补充甲室消耗的2Co+的物质的量12.工业上由2FeCl与环戊二烯钠(55CHNa)合成二茂

铁(()(552FeCH)，二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是A2FeCl中铁元素属于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d区B.二茂铁的衍生物可和3HO+等微粒产生静电作用，H、O和C的电

负性由大到小的顺序为：OCHC.已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取3sp杂化D.在二茂铁中55CH与2Fe+之间形成的化学键类型是离子键13.常温下，将体积均为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶

液分别加水稀释至体积为VmL，.pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A.XOH是弱碱B.pH=10两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10−10.2D.当lgV=2时，若X2CO3溶液的温度

升高，溶液碱性增强，则()()-32-3cHCOcCO减小14.以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)垐?噲?3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.3kJ•mol-1反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g

)垐?噲?3Fe(s)+4CO2(g)△H为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅱ的△H＞

0，△S＞0B.反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低C.在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态D.温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞415.室温下，用过量230.5mol/LNaCO溶液浸泡4CaSO粉末，一

段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于5110mol/L−时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：()5sp4KCaSO510−=，()9sp3KCaCO310−=)，下列说法正确的是A.浸泡后4CaSO未完全转化为3CaCO的B.2

30.5mol/NaCO溶液中存在：()()()()323cOHcHcHCOcHCO−+−=++C.反应224334CaSOCOCaCOSO−−++正向进行，需满足()()24423cSO5103cCO−−D.过滤后所得清液中一定存在：()()

()sp3223KCaCOcCacCO+−=且()()()sp4224KCaSOcCacSO+−16.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A往稀硫酸溶液中滴加2BaCl出现白色沉淀酸性：24HSOHClB将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶

液溶液中紫色褪去铁锈中含有二价铁C室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加2FeCl溶液混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀氧化性(碱性条件下)：()23FeOHID石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液溶液红棕色变无色

气体中含有不饱和烃A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：（1）基态铬原子的价层电子排布式_______，属于周期表的_______区。同周期

的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_______(写元素符号)。（2）32CrCl6HO的三种结构：①()2224CrHOClCl2HO、②()2225CrHOClClHO、③()236CrHOCl，下

列说法正确的是_______。A.①②③中Cr的配位数都是6B.①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)C.②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键D.等物质的量的①②③分别与足量3A

gNO溶液反应，得到AgCl物质的量也相等（3）对配合物()()32232CrNHHOClCl进行加热时，配体2HO比3NH更容易失去，请解释原因_______。（4）铬的一种氮化物晶体的立方

晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为3gcm−，阿伏加德罗常数为AN，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为_______pm(写出表达式即可)。18.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物

，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：（1）化合物X所含元素是_______(填元素符号)。（2）溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。（3）化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______。（4）干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生

成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。（5）向溶液C中加入一定量的Fe，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证

明你的结论_______。19.氢气是一种理想的能源，探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。(本题反应中涉及H、S、G均为298K条件值)。（1）传统制备氢气方法之一为水煤气法：()()()()122CsHOg

COgHgH132kJmol−+=+=+△，该反应自发进行的条件是___________。（2）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在NiMgO−催化下，制取氢气有如下方法：方法a：水蒸气催化重整()()()()1322

21CHCHOHgHOg4Hg2COgH257kJmol−++=+△111S459JmolK−−=+△11G122.9kJmol−=+△方法b：部分催化重整()()()()32221CHCHOHgOg3Hg2COg2++

11222HS400J?mol?KG−−=+已知：298K时，相关物质的相对能量如图1。①依据图1数据，计算方法b反应的2H=___________1kJmol−②已知体系自由能变化：GH-TS,G0=△△△△时反应自发进行。

请从G的角度分析方法a、b哪个更有利？___________。③在某恒温和恒压(0P)体系中，32CHCHOH和2HO以系数比投料进行方法a制氢，若平衡时2H的产率为50%，该条件下方法a反应的平衡常数pK=___________。[如2H的平

衡压强()()()222pHHp,H=为平衡系统中2H的物质的量分数，p为平衡时总压]（3）有化学工作者提出，在NiMgO−催化剂中添加纳米CaO强化，开展“催化氧化重整”制氢，是一种优化的制氢方法。方法c：()()()()()13222221CHCHOHg2HOgOg5Hg2COgH67

kJmol2−+++=−△下列有关说法正确的是___________。A.方法c制氢时，充分提高廉价原料2O的浓度，一定能增加氢气产率B.方法c与a比，相同条件下方法c能耗更低，制氢速率更快C.乙醇制氢三种方法中原子利用率(期望产物的总质量与生成物总质量之比)大小关系为：c

ab的D.方法c相当于方法b与水煤气变换()()()()222COgHOgCOgHg++高温的优化组合。水醇比()()232nHOnCHCHOH对乙醇平衡转化率有较大影响20.有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备补铁剂甘氨酸亚铁()

222HNCHCOOFe有关物质性质如下表所示：甘氨酸()22HNCHCOOH易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：Ⅰ．打开1K、3K，向c中通入气体

，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色

沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是___________，d的作用是___________。（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入c中的操作是___________；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气

反应，写出其反应的化学方程式：___________（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________（4）下列关于该实验的说法不正确的是___________A.步骤Ⅰ中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽B.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止2Fe

+水解和被氧化C.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度D.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂21.某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：已知：。请回答：（1）下列说法不正确．．．的是__

_________。A.化合物A可发生加成、取代、氧化反应B.化合物C具有两性C.化合物D中含有两个手性碳原子D.盐酸瑞芬太尼的化学式为202725CHNOCl（2）化合物F含氧官能团名称是___________

。（3）写出化合物G的结构简式___________。（4）写出D→E的化学方程式___________。（5）设计以CHCH、3CHI为原料合成G的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。（6）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______

____。(任写两种即可)①分子中含有，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com