【文档说明】甘肃省武威市凉州区2024届高三第三次诊断考试化学试题答案.docx，共(12)页，122.314 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年第一学期高三化学第三次检测试卷参考答案：1．A【详解】A．石灰石主要成分是碳酸钙，用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵的是熟石灰(氢氧化钙)，A错误；B．蚊虫叮咬释放蚁酸，肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时释放的酸性物质，减轻痛痒，B正确；C．汽车远程照灯在前

方扬尘上形成光亮的通路，为丁达尔效应，丁达尔效应为胶体特有的性质，故可说明混有扬尘的空气属于胶体，C正确；D．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不会发生变化，所以不可能贱金属转化成纯金，D正确；答案为A。2．C【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和

硫酸根离子，Na2SO4=2Na++SO24−，A错误；B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4−，B错误；C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，C正确；D．

碳酸氢钠溶液在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO3−，D错误；故选C。3．D【详解】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A错误；B．该反应中Li

AlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B错误；C．LiAlH4中的H元

素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以H元素既被氧化，又被还原，D正确；故选D。4．C【详解】容量瓶的

规格大小是固定的，配制950mL溶液只能选择最接近的1000mL容量瓶。由物质的量浓度公式n=cv计算可得NaCl的物质的量为2mol/L×1L=2mol，由质量公式m=nM=2mol×58.5mol/L

=117g，但是托盘天平称量需要保留一位小数，故为117.0g。故答案选C。【点睛】本题要注意使用托盘天平称量需要保留一位小数，这是仪器精确度的要求。5．B【详解】A．不是标况，不能计算CO的物质的量，A错误；B．钠在反应中均失去1个电子转化为钠离子，故1molNa在空

气中或在O2中燃烧，分别全部生成Na2O或Na2O2，均失去1mol电子，为NA个电子，B正确；C．没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误；D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气，4mol/L盐酸为稀盐酸，不能和MnO2反应生成Cl2，

D错误；故选B。6．D【详解】A．不是标准状况，不能计算，A错误；B．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，所以阳离子数目为0.1NA，B错误；C．HCl气体中没有H+，C错误；D．124gP4的物质的量为124g=1mol124g/mol，1molP4中含P—P键数目为6mol，D正确；

故选D。7．A【详解】A．43NHHCO是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故A符合题意；B．3NH是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意；C．该条件下2HO是气体，分子间距离答，容易被压缩，

故C不符合题意；D．2CO是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。答案选A。8．B【详解】A.在水溶液中可以显酸性的物质可能是酸，还可能是酸式盐，如NaHSO4，与题意不符，A错误；B.电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，符合题意，B正确；C.电离时产生的阴离子

全部为OH－的化合物是碱，与题意不符，C错误；D.盐为能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的物质，与题意不符，D错误；答案为B。9．A【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO3−、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．

使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；C．可以与铁反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下，SO23−能被NO3-氧化为SO24−，NO3-、SO23−不能大量共存，故不选C；D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、HCO3−放出二氧化碳，HC

O3−不能大量存在，故不选D；选A。10．D【详解】A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：3Fe(OH)2+-3NO+10H+=8H2O+3Fe3++NO↑，A错误；B．CuS

O4溶于中加入Ba(OH)2溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：()2-2+2442COu+SOBaBaSOCuO+2HH+−++=，B错误；C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为：2223234Cl3SOHOSO2HSO2Cl−−−−

++=++，C错误；D．向23NaSiO溶液中通入足量2CO生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：2322233SiO2CO2HOHSiO2HCO−−++=+，D正确；答案选D。11．A【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远

、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，B错误；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaC1溶液中的钠，C错误；D．Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9g

Na2O2的物质的量为n(Na2O2)=3.9g78g/mol=0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，D错误。故选A。12．C【详解】A．Na在空气中加热生成Na2O2，A正确；B．Na2O2中阳离子为Na＋、阴离子为2-2O，所以Na2O2中阴、阳离

子个数比为1∶2，B正确；C．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，有1molO2生成时，转移2mol电子，C错误；D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2

O=4HaOH＋O2↑，D正确；故答案为：C。13．A【详解】A．CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时都能产生气体，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O

2反应则会产生使带火星木条复燃的气体，有明显的现象，A正确B．结合A分析可知，CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2是无色无味的气体，无法进行鉴别，B错误；C．在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，

C错误；D．两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使酚酞变为红色，但因Na2O2具有漂白性，会将变成红色的溶液漂白，D错误；故选A。14．A【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与反应条件和用量无关，A符

合题意；B．Na常温与O2反应生成Na2O，加热生成Na2O2，B不符合题意；C．NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量CO2反应生成NaHCO3，C不符合题意；D．C与少量O2反应生成CO

，C与足量O2反应生成CO2，D不符合题意；答案选A。15．A【详解】A．钠与水反应与硬度无直接关系，A符合题意；B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意；C．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，C不符合题意；D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，

D不符合题意；故选A。16．C【详解】A．第1站—铁属于单质，故A正确；B．第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；C．第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；D．第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；故选C。17．A【详解】A．钠

保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．绿豆大小的钠投入

水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；故选A。18．B【详解】A．将小块的钠投入4CuSO溶液中，钠先与水反应生成氢

氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色固体析出，故A错误；B．将钠加到饱和食盐水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减少，会有氯化钠固体析出，故B正确；C．将钠加到NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C

错误；D．将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故D错误；选B。19．C【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢

氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析；【详解】A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；C．钠与

硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四

处游动，D正确；故选C。20．C【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，发生的化学反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤渣为碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，滤液为氯化铵和氯化钠溶

液，加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误；B．向“饱和食盐水”中先通入过量3NH，再通入2CO，B错误；C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环

利用，C正确；D．由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煅烧，除去碳酸氢钠，D错误；故选C。21．Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣NH4Cl＝NH4++Cl﹣NaHSO4═Na++H++SO42﹣Al2(SO4)3═2Al3++3SO4

2﹣H2SO4═2H++SO42﹣【分析】电离方程式是指用化学式和离子符号表示电离过程的式子，它表示物质溶解于水时电离成离子的式子。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。强电解质的电离方程式用“=”表示

，按电离方程式的规范要求正确书写即可。【详解】（1）Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣；（2）NH4Cl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4Cl＝NH4++Cl﹣；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离

，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（4）Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣；（5）H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：

H2SO4═2H++SO42﹣。22．Cl2降低12【详解】(1)Cl2中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是Cl2；Cl2作氧化剂，氯元素化合价降低；(2)根据反应方程式可知每生成1molCuCl2，消耗Cu的物质的量是1mol，CuCl2中

Cu元素为+2价，所以转移电子的物质的量是2mol。23．(1)1mol23g(2)46g/mol22.4L(3)22.4L6.02×1023(4)0.5mol53g【解析】(1)6.02×1023个Na+的物质的量为23236.02106.021mo

l/mol10=，其质量为1mol23g/mol=23g。(2)NO2的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol；标准状况下，1molSO2气体的体积为1mol22.4L/mol=22.4L。(3)标准状况下，1molCO2的体积

为1mol22.4L/mol=22.4L，含有CO2分子个数为23231mol/mol=6.02106.0210个。(4)500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L×1mol/L

=0.5mol，需要Na2CO3的质量为0.5mol106g/mol=53g。24．Na2CO3CO2NaOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O【详解

】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，这说明A应该是金属钠，B是过氧化钠。露置在空气中足够长时间变为碳酸钠，则C是碳酸钠。B和酸性气体D能生成C，则D应该是CO2。A和B都能与水生成E，则E是氢氧化钠。(1)由上述分析可知，

C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH。(2)①钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③Cl2与Na

OH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。25．62g/mol161：15：28：15：1④⑥②④⑤①③0.3取少量混合液于试管中，滴加稀盐

酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-1000dV17V+2240【分析】（1）根据Na＋的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据mM=n计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；（2）根据阿伏加德罗定律：同温

同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，计算二者的分子数之比；根据分子的组成，确定二者原子个数之比；由ANn=N可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比；根据一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，计算

二者电子数之比；（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析判断；（4）根据电荷守恒计算钾离子的浓度；溶液中的阴离子为硫酸根离子，

根据检验SO42-的方法进行检验；（5）先计算氨气的物质的量，计算其质量，再计算溶液的质量，根据密度进而计算溶液的体积，根据nc=V计算所得溶液的物质的量浓度。【详解】（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na

2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为m3.1gM===62g/moln0.05mol，Na2X的相对分子质量为62，则X的相对原子质量为62-2×23=16；故答案为62g/mol；16；（2）由阿伏加德罗

定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；根据分子的组成，可知二者原子个数之比为5：2；由ANn=N可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比为16：2=8：1；一个甲

烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，又因为甲烷和氢气的分子数相同，则电子数之比为10：2=5：1；故答案为1：1；5：2；8：1；5：1；（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均

不能导电的化合物，①CO2不存在自由移动的离子，不能导电，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质；②液态氯化氢不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水可以电离出离子导电，属于电解质；③CH4不

存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；④熔融NaOH存在自由移动的离子，能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NH4Cl固体不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥氨水存在

自由移动的离子，可以导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；故答案为④⑥；②④⑤；①③；（4）根据电荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，

则c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验方法为：取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色

沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；故答案为0.3；取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；（5）氨气的物质的量为：V

mol22.4，质量为17Vg22.4，则溶液的质量为：17V2240+17V100g+g=g22.422.4，溶液的体积为-32240+17V×10L22.4d，根据nc=M计算，所得溶液的物质的量浓度为1000dVmol/L17V+2240；故答案为1000dV17V+224

0。【点睛】（3）电解质与非电解质的判断是常考点，也是学生们的易错点。需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电

，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此

外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。26．6NH3降低36【详解】(1)根据反应前后原子守恒可知，x=6；(2)反应8NH3+3Cl2=

N2+6NH4Cl中，N元素化合价部分升高，被氧化，所以对应的NH3作还原剂；氯气中Cl元素转化为氯离子，化合价降低，故答案为：NH3；降低；(3)根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中关系式3Cl26NH4Cl6e-可知，每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为3m

ol；转移电子的物质的量为6mol，故答案为：3；6。27．0.2NA0.2mol0.2NA1:17:1114:11【分析】（1）根据n=N/NA计算甲烷物质的量，进而计算甲烷所含原子个数，根据n=m/M计算氧气物质的量，进而计算氧原子物质的量；（2）CO与

N2的摩尔质量均为28g/mol，则混合气体的摩尔质量为28g/mol，先计算混合气体的物质的量，再根据二者均为双原子分子确定原子总数；通过氧原子的质量计算CO的物质的量，进而计算氮气的物质的量，再根据在相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，计算二者体积比；（3）同温同压下，气

体物质有以下关系1122ρM=ρM，据此计算CO和CO2两种气体的密度之比，根据n=N/NA判断含有相同氧原子数目的CO和CO2的物质的量之比，再根据m=nM判断二者质量之比。【详解】（1）甲烷物质的量

为23423-1AN1.20410n(CH)===0.2molN6.0210mol，甲烷所含原子物质的量为0.2mol×5=1mol，则甲烷所含原子个数为NA；m(O2)=m(CH4)=n(CH4)×M(CH4)=0.2mol×16g/mol=3.2g，氧气物质的量为2

22m(O)3.2gn(O)===0.1molM(O)32g/mol，则氧气所含氧原子物质的量为0.1mol×2=0.2mol；故答案为0.2；NA；0.2mol；（2）CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，则混合气体的摩尔质量为28g/mol，2.8gCO与N2的混合气体的物质的量

为m2.8gn===0.1molM28g/mol，CO与N2均为双原子分子，则原子总数为0.2NA；CO的物质的量m(O)0.8gn(CO)=n(O)===0.05molM(O)16g/mol，因此N2的物质的量n(N2）=0.1mol-0.0

5mol=0.05mol,相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，则CO与N2的体积比为1:1；故答案为0.2NA；1:1；（3）同温同压下，气体物质有以下关系1122ρM=ρM，因此CO和CO2两种气体的密度之比等于二者的摩

尔质量之比，即28:44=7:11；根据n=N/NA判断含有相同氧原子数目的CO和CO2的物质的量之比为2:1，又m=nM，则CO和CO2的质量之比为2×28:1×44=14:11。故答案为7:11；14:11。【点睛】,28．0.1mol0.2mol0.4mol/L1.12L【详解】（

1）n（Na2O2）=7.8g÷78g/mol=0.1mol，故答案为0.1mol。（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.1mol=0.2mol，故答案为0.2mol。（3）c（NaOH）=n/V=0.2mol÷0

.5L=0.4mol/L，故答案为0.4mol/L。（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，根据2Na2O2～O2得标况下产生氧气的体积=0.1mol/2×

22.4L/mol=1.12L，故答案为1.12L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com