【文档说明】天津市静海区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，5.418 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f0f59e275c179c487e354f0ef8b92bca.html

以下为本文档部分文字说明：

静海一中2024-2025第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷命题人：杜文华审题人：杜书梅考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分，满分100分。知识与技能

学习能力（学法）内容物质分类化学计量氧化还原离子反应易混易错方法归纳学习习惯分数91824231088可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64S:32第Ⅰ卷基

础题（共80分）一、选择题:（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1．（化学与生活）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢

，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物2．（物质分类）下列物质的分类组合正确的是3．（物质的量浓度计算）下列叙述正确的是A．将5.85

gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1C．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸D．将wga%NaCl溶

液蒸发掉w/2g水（无晶体析出），得到4a%NaCl溶液4．LiAlH4与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是A．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂B．H2既是氧化产物又是还原产物C．若生成4.48LH2，转移0.2mol电子D．还原剂与氧化剂的

物质的量之比为2:1碱酸盐碱性氧化物电解质A石灰水H2SO4NaOHAl2O3食盐BNaOHHClCaCO3CaOH2OCCu2(OH)2CO3NaHSO4H2SO4Mn2O7FeSO4·7H2OD纯碱HNO3CaF2Na2O2铁粉5．（基本实验操作）下列实验操作规范的是

A．用于制备氢氧化铁胶体B．配制50.0mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液C．钾的焰色试验D．溶液的转移6．（有关NA的计算）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的分子数为0.1N

AB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAD．质量为39g的Na2O2和Na2S混合物中含有的离子数目均为1.5NA7．（

离子共存和离子方程式）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是离子组X试剂离子方程式ANH＋4、Fe3＋、SO2－4、Br－过量H2S2Fe3＋＋H2S==2Fe2＋＋S↓＋2H＋BFe2＋、K＋、NO－3、Cl－少量HI4H＋＋3Fe2＋＋

NO－3==3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCNH＋4、Fe3＋、AlO－2、Na＋过量铜粉Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋DAlO－2、Na＋、K＋、HCO－3少量HClH＋＋AlO－2＋H2O==Al(OH)3↓8．（基本概念辨析）下

列说法中不正确的是个数为①纯碱、火碱、苛性钾都是属于强碱②CO2、SiO2、NO2、Mn2O7均为酸性氧化物③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+④强酸溶液的导电能力一定比弱酸强⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸⑥盐酸、醋

酸按顺序分类依次为强电解质、弱电解质⑦标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA⑧有化学键断裂或有化学键形成的过程一定是化学变化A．5个B．6个C．7个D．8个9．（物质性质对比）类推思维是化学解题中常

用的一种方法，下列“类推”合理的是A．将Fe加入CuSO4溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO4溶液中也可制得CuB．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反应生成CaCO3和HClO，则向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2反应生成CaSO

3和HClOC．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)3，则向AlCl3溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)3D．向NaOH溶液中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则向氨水中滴加少量AgNO3溶

液反应生成Ag2O和NH4NO310．（离子推断及检验）某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如

下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产

生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥11．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（物质性质探究）A．装置Ⅰ中的K

MnO4可以替换成MnO2B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗5.6LCl2，转移0.5mol电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气12．利用NaClO氧化尿素[CO(NH)2]制备N2H4•H2O(水合肼)的实验流程

如图所示：（物质制备）已知：N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ的反应中变价元素只有氯元素B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，当产物中NaClO与NaC

lO3的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-==Cl-+N2H4·H2O+CO2－3二、填空题：(共44分)13．（离子方程式的书写）

（12分）按要写出下列反应的离子方程式：（易混易错题组）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________________，Na2CO3在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_________________

______。（2）向NaClO溶液中通入少量CO2气体：_____________________________________。（3）CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：___________

____。（4）FeO与稀硝酸反应。（5）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热。学法题：离子方程式书写需要注意哪些问题14．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2

是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________。A．亚硝酸盐被还原B．亚硝酸盐

是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．维生素C是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________

__________________。（3）Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能

绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。①该反应中的还原剂是（填化学式）。②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：______________

____________。15．（氧化还原规律及计算）（12分）按要求回答下列问题：（方法归纳题组）Ⅰ．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b−a＝5，线段Ⅳ

表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。按要求回答下列问题：（1）线段Ⅰ表示的变化情况（填离子符号）（2）根据图像可计算a＝（3）线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：（4）原溶液中c（Fe2＋）：c（I

－）：c（Br－）＝（5）原溶液中Fe2＋检验的离子方程式为Ⅱ．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO

3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为mol学法题：氧化还原反应计算的基本方法。16．（溶液配制及应用）（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）

使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图1（1）某同学取100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na＋）＝。图1（2）如图2所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有（填字母），仪器E的名称为。（3

）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法中正确的是（填字母）。A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器B．需要称量NaClO固体的质量为149.0gC．将称量好的NaClO固

体转入容量瓶中加水溶解D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol•L−1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力

，需取用浓硫酸的体积为mL。（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有（填代号）。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中品名

：84消毒液有效成分：NaClO相对分子质量：74.5规格：1000mL密度：1.192g·mL－1质量分数：25%④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水（6）现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L，则加

入水的体积是（填字母）A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mL第Ⅱ卷提高题（共17分）17．（氧化还原规律及应用）（4分）某同学进行如下兴趣实验：根据以上内容回答下列问题：（1）反应①中物质的还原性强弱为：HSO－3I－（填

“＞”、“＜”或“＝”）。（2）反应②中表现（填“氧化性”或“还原性”）。（3）若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象（填“相同”或“不同”），反应后混合液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）18．（物质的制备、性质及应用综合分析）（13分）碘（紫黑色固体，微

溶于水，具有挥发性）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1）I2的一种制备方法如图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成（填化学式）后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧

化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比时，氧化产物为。（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3，恰好完全反应生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应

的离子方程式为。（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2。已知：I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－I－3。①若生成1molI2，至少消耗的KI的物质的量为。②实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤

，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。19．卷面分：3分静海一中2024-2025第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷答题卡第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题3分，共36分。题号123456答案题号789101112答案二、填空题

：(共44分)13．（12分）（1），（2）（3）（4）（5）【学法题】14．（8分）（1）________（2）___________________________________________（3）___

_____（4）①②15．（12分）Ⅰ．（1）（2）（3）（4）（5）Ⅱ．【学法题】16．（12分）（1）（2），（3）（4）（5）（6）第Ⅱ卷提高题（共17分）17．（4分）（1）（2）（3），18．（13分）

（1）①，②；（2）（3）①②19．卷面分：3静海一中2024-2025第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷答案第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题3分，共36分。题号123456答案DBCADD题号789101112答案ABCABC二、填空题：

(共44分)13．（12分）略。学法题：略。14．（8分）除标注1分外，其余各2分（1）B（1分）（2）Cl2＋NO2－＋H2O==NO3－＋2Cl－＋2H＋。（3）C（1分）（4）①FeSO4、Na2O

2。②高铁酸钠有强氧化性能杀菌消毒，产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。15．（12分）除标注1分外，其余各2分Ⅰ.（1）I－（1分）（2）6（3）I2＋5Cl2＋6H2O==10IO3－＋10Cl－＋12H＋。（4

）2:1:3（5）Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－==KFe[Fe(CN)6]↓。Ⅱ．0.4学法题：略（1分）。16．（12分）除标注1分外，其余各2分（1）0.04mol•L−1（2）BE（1分）、容

量瓶（1分）（3）BD（4）62.5（5）②③（6）B第Ⅱ卷提高题（共17分）18．（4分）各1分（1）＞（2）氧化性（3）不同减小18．（13分）各2分（1）①Fe＋2AgI==2Ag＋Fe2＋＋2I－，AgNO3（1分）。②Cl2＋FeI2==FeCl2＋I2

；FeCl3和I2。（2）2IO3－＋5HSO3－==I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O。（3）①4mol②使Cu2＋充分还原为CuI，防止I2结晶析出易于和CuI分离。19．卷面分：3分