【文档说明】浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（1班选考）试卷 含答案.docx，共(9)页，542.640 KB，由小赞的店铺上传

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北仑中学2020学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（1班选考）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选

、错选均不得分)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2.下列化学用语表达正确的是A.乙醇分子的空间填充模型:B.乙酸的结构简式:CH3COOHC.醛基的结构简式:—COHD.乙烯的结构简式:CH2CH23．下列各组

物质的相互关系描述正确的是A.H2、D2和T2互为同位素B.C2H5OH和CH3OCH3互为同系物C.金刚石、C60、石墨互为同分异构体D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质4．下列烧

杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A.B.C.D.5.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料是天然高分子材料B．聚氯乙烯塑料可包装食品C.羊毛是合成高分子材料D．硫化橡胶

具有更好的强度、韧性6．下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，且都能溶于水B．葡萄糖和果糖都是单糖，且分子式相同C．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，互为同分异构体D．摄入人体的纤维素在酶

的作用下能水解为葡萄糖7．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b为正极。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d＞

a＞b＞cB．b＞a＞d＞cC．d＞b＞a＞cD．d＞a＞c＞b8．下列说法中错误的是A．乙炔（CH≡CH）所有原子共线B．苯（）所有原子共平面C．可用苯来区分乙醇和水D．乙烷所有原子共平面9．以石墨为电极，电解KI溶液(其中

含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小10．铅蓄电池放电时发生反应22442PbOPb2HSO2PbSO2HO=+++，根据此反

应判断下列说法正确的是A.2PbO是电池的负极B.电池放电时，溶液的酸性增强C.2PbO得电子，被氧化D.负极电极反应式：244Pb2eSOPbSO=−−−+11.下列烃①CH4，②C4H8，③C7H8

，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是A.等物质的量时耗氧量最少的是①B.等物质的量时③和④的耗氧量相等C.等质量时耗氧量最大的是①D.等质量时②和④的耗氧量相等12．如图装置中，U形管内为红墨水，a、

b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－=Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，

b试管中发生了析氢腐蚀13．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上

接直流电源的正极14．下列说法正确的是A．某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D．戊烷有3种同分异构体15．下列叙述中不正

确的是A．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解B．蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪16．乙醇分子中的各种化

学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2，反应时断裂①和③键C．发生酯化反应时断裂②键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键17．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段

时间后，下列说法错误是A．试管中发生了取代反应B．生成油状液体浮在水面C．试管中液面上升D．试管中黄绿色褪去18．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料

有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是A．CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基D．CH2Cl2只有一种结构19．要实现反应：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑，设计了下列四

个实验，你认为可行的是20．下列实验操作及结论正确的是A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解C．在2mLN

aOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振荡，立即加入葡萄糖溶液并加热，出现砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，铜丝由黑变红能证明醇被还原21．有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C8

H10O3B．1mol该物质能与2molNaOH发生反应C．分子中含有三种官能团D．该有机物可与乙酸发生酯化反应22．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜C

u2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt23．三室式电渗析法处

理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液

pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成24．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%

H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A．供电时的总反应为2H2＋O2＝2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好

电池25．2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C键断裂、两边基团换位的反应，表示为则丙烯（CH3—CH=CH2）和丁烯（CH3—CH2—CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为

（不考虑立体异构）A．3B．4C．5D．6二、非选择题（本大題共5小题，共50分）26．（8分）按要求完成下列问题：(1)请写出甘油的结构简式____________________。(2)写出聚氯乙

烯单体的结构简式：______________。(3)写出发酵葡萄糖得到乙醇的方程式：_________________________。(4)写出电解硫酸铜溶液的方程式：____________________________。27．（14分）已

知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。(2)E是一种常见的塑料，其结构简式

为_______。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①______________________，_________；④__________________________，_________。(4)我们在实验室也可以用如图所示的装置制取D乙酸乙酯

。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是_______________________________；饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________________________________。28．（11分）A与CO、H2以物质的量1∶1∶1的比例形

成B，B能够发生银镜反应，E是有水果香味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：(1)A的结构简式________。(2)B→C的反应类型________。(3)E中含有的官能团的名称是________。(4)C＋D→E的化学方程式

________________________。(5)下列说法不正确的是________。A．可用金属钠鉴别B和CB．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C．相同质量的B和E分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗的氧

气质量E＞BD．与A的最简式相同，相对分子质量为84的烃一定能使溴水褪色29．（11分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格

中，生成LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)(2)电池正极反应式为______________________________。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？

________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_____________________________________

__，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。30．（6分）0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热C

uO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。（1）判断该有机物的化学式________。（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式____________。（3）若0.2mol该有

机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式____________。选择题1-25DBDCDBADDDABCDCCBACCDDBBD26.（1）（2）（3）C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂（4）27.（1）H:C::C:H；羟基；

羧基；HH（2）；（3）①；加成反应；④；酯化/取代；（4）防倒吸；中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度促进乙酸乙酯的析出28.29.(1)ba(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2(3)3MnO2＋KClO3＋6KOH=3K2MnO4＋KCl＋3H2O2∶13

0.（1）C2H6O2（2）CH2OHCH2OH（3）CH3OCH2OH