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福建省福州市福清市高中联合体2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题全卷共6页，18小题；满分：100分；考试时间：75分钟友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两

部分相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cd112第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(包含15小题。每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求)1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A.锅炉水垢中含有的4CaSO，可先用23NaCO溶液处理，然后用

酸除去B.镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀C.疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率D.新能源汽车锂电池工作时把化学能转化为电能2.下列反应中，属于放热反应的是A.醋酸的电离B.铝热反应C.纯碱的水解D.煅烧大理石3.下列实验设计或所选装置合理的是A

．通过注射器活塞右移，验证Na与2HO反应放热B．由32FeCl6HO制无水3FeCl固体C．电解2MgCl溶液，制备金属MgD．模拟钢铁的吸氧腐蚀A.AB.BC.CD.D4.下列说法正确的是A.恒温恒压条件下，通入稀有气体，可以提高2232SOO2SO+的反应速

率B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大反应物的平衡转化率C.某反应的ΔH0，ΔS0，则低温条件下可自发进行D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)；Δ1.9kJ/molH=+，则金刚石比石墨稳定5.下列说法正确的是A.华为自主研发的Ma

te60系列5G手机，充电时负极发生还原反应B.钢铁水闸与电源负极相连接可减缓其腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法C.电解精炼铜的阳极泥中可回收锌、金和银等贵金属D.电镀过程中，待镀金属与电源正极相连6.如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是A该燃料电池工作过程中电子从a极

通过负载流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的2O的体积为5.6LC.()Pta电极的反应式为322CHOH6eHOCO6H−+−+=+D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解

质溶液的pH增大7.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是A.电极A接电源正极，发生氧化反应B.电极B的电极反应式为：222HO4eO4OH−−++=C.应选用阴离子交换膜，右室

获得浓度较高NaOH溶液.D.与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗8.常温下，关于2HOHOHH0+−+；ƒ，()()14wKcHcOH10+−−==，下列说法正确的是A.向纯水中通入()HClg，由水电离的()cH+大于710mol/L−B.若某

溶液中，()wcHK+=，则该溶液一定是中性的C.100℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH13=D.往纯水中加入4NHCl固体，会抑制水的电离9.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.2L0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO−数目为A0.2N

B.常温下，1.0LpH1=的24HSO溶液中含有H+的数目为A0.1NC.12g熔融的4NaHSO中含有阳离子的数目A0.1ND.标准状况下，411.2LCH中C-H键数目A2N10.在一体积可变的密闭容器中充入一定量的()2NOg和()24NOg，发生反应()

()242NOg2NOgΔH0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线①表示2NO百分含量B.反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数K1=D.反应达到平衡

后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动11.甲烷重整时涉及以下两个反应：①()()()()4221CHgHOgCOg3HgK++②()()()()2222COgHOgCOgHgK++为的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A

.反应①、②都是吸热反应B.相同条件下，增大反应中水蒸气的浓度，4CH的转化率增大C.相同温度下，()()()()4222CHg2HOgCOg4Hg++的平衡常数为12KK+D.两曲线交点表示此时①、②两反应速率一样12.2NO和CO是环境污染性气体，可在2PtO+表面转化为无害气体，有关化学反应

的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A.加2PtO+，可使反应的1ΔH减小B.总反应21HEE=−VC.该反应的方程式是：+22222PtONO+CON+COD.总反应的12HΔHΔH=+13.下列实验中，由现象不能得到相关结论的是选项实验操作和现象结论的A25

℃时，用pH试纸测得10.1molLBOH−溶液的pH为11BOH为弱电解质B25℃时，往4NHCNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO为强酸C往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量2BaCl固体，溶液颜色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡D一定温度下，用pH计分别测

定同浓度的NaA和NaB溶液，pH(NaA溶液)>pH(NaB溶液)()()aaHAHBKKA.AB.BC.CD.D14.4AlPO的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.若12T<T，4

AlPO沉淀溶解是吸热的过程B.4AlPO在b点对应的溶解度大于c点C.向c点对应的悬浊液中加入少量4AlPO固体，溶液组成由c沿曲线向a方向移动D.图中四个点的spK：acdb==15.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定320.00mL0.1000mol/LCH

COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.滴定时应选甲基橙作指示剂B.水的电离程度：②>③>①C.点②所示溶液中：()()()()3cNacCHCOOcOHcH+−−+==D.点③所示溶液中：()()()()3cNacCHCOOcHcOH+−+

−第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）0.1mol/L的23NaCO溶液的pH约为10.0，用离子方程式表示23NaCO溶液显碱性的原因：___________。（

2）实验室配制2FeCl溶液时，需将2FeCl固体溶解在___________中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目是___________。（3）KCN溶液中存在水解平衡：2CNHOHCNOH−−++，25℃

时其平衡常数K=___________［已知：25℃时，()10aKHCN6.210−=］（4）我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。向某含镉废水中加入2NaS，当2S−浓度达到87.910mol/L−时，废水中2Cd+的浓度为___________m

ol／L［已知()27spKCdS7.910−=］，此时___________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。（5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClO23HCO电力常数46.810−84.710−71K4.310−

=，112K5.610−=①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③23NaCO溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的主要离子方程式___________。17.室温下，某一元

弱酸HA的电离常数6aK1.610−=。某同学现用中和滴定的方法测定某HA溶液浓度。（1）用KOH固体配制250m0.1000mol/LKOH标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________、___________。（2）将

KOH标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是___________。（3）盛放KOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴

部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得HA溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。a．b．c．d．（4）取20.00mLHA于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向20.00mLHA溶液中逐滴加入0.1

000mol/L的标准KOH溶液，到达滴定终点的现象是___________。（5）有关数据记录如表：序号待测液体积/mLKOH标准溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL消耗的体积/mL120.00220000.1024.7424.64320.001.2325.8524.62

第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KOH标准溶液的体积为___________mL。.（6）根据所给数据，该为HA溶液物质的量浓度为___________(保留三位有效数字)。18.二氧化碳的回收利用

是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题：Ⅰ.利用太阳能实现2CO制取某些物质是一种非常理想的2CO减排途径。（1）在太阳能的作用下，以2CO为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___________。（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将2CO

转化为低碳烯烃，工作原理如图：①b是电源的___________(填“正”或“负”)极。②生成乙烯(24CH)的电极反应式为___________。③电场作用下，氢离子从___________(填：“

从左到右”或“从右到左”)移动。Ⅱ.通过化学的方法实现2CO的资源化利用也是一种非常理想的2CO减排途径。（3）工业上用2CO和2H反应合成二甲醚。已知：()()()()22321COg3HgCHOHgHOgΔ18

1.6kJ/molH++=−；()()()333222CHOHgCHOCHgHOgΔ24.5kJ/molH+=−。则()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++反应的H=___________1

kJmol−。（4）已知该反应()()()()122323COg3HgCHOHgHOlΔH225.6kJmol−+=+=−，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A.2CO和2H的物质的量浓度之比是1:3B.容器中混合气

体的平均摩尔质量保持不变C.容器中混合气体的体积保持不变D.2H的消耗速率等于3CHOH的生成速率的3倍（5）工业上用2CO和2H反应合成甲醇()()()()22321COg3HgCHOHgHOgΔ181.6kJ/molH++=−，在2L

刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，2CO的平衡转化率如图所示。1T温度下，将26molCO和212molH充入该密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为___________；反应的平衡常数

K=___________，从图中可知：1T___________2T(填>或<或=，判断的依据是___________，AK、BK、CK三者之间的大小关系为___________。