【文档说明】第三节　第2课时　氧化剂和还原剂.docx，共(5)页，115.315 KB，由小赞的店铺上传

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第2课时氧化剂和还原剂课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021广东7月合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是(B)A.PbS被还

原B.H2O2为氧化剂C.属于复分解反应D.PbSO4中S元素的化合价为+4价解析PbS→PbSO4,S元素由-2价升高到+6价,则PbS被氧化,A、D错误;H2O2为氧化剂,得电子被还原,B正确;该反应是氧化还原反应,不是复分解反应,C错误。2.(2021山东6月合格考)关于反应NO2+NO

+2NaOH2NaNO2+H2O的说法错误的是(D)A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.该反应中转移电子数目为2解析NaNO2中Na显+1价,O显-2价

,根据化合物中各元素化合价代数和为0推知,N的化合价为+3价,A正确;NO→NaNO2,N元素化合价升高,则NO是还原剂,NaNO2是氧化反应的产物,B、C正确;没有指明参加反应的量,无法计算转移的电子数目,D错误。3.(2021福建福州高一期末)关

于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,下列说法不正确的是(C)A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂B.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3个Cl2分子,转移电子数为6D.该反应中只有氯元素的化合价

发生了变化解析Cl2→KCl中Cl元素化合价降低,发生还原反应,则KCl是还原产物;Cl2→KClO3中Cl元素化合价升高,发生氧化反应,则KClO3是氧化产物,B正确;Cl2发生氧化反应和还原反应,则Cl2既是氧

化剂,又是还原剂,A正确;消耗3个Cl2分子的同时生成1个KClO3和5个KCl,则转移电子数为5,C错误;由A、B项分析可知,只有Cl元素的化合价发生了变化,D正确。4.(2021山东邹城高一期中)在一定条件下发生如下反应:2KC

lO3+I22KIO3+Cl2↑,则下列推断不正确的是(D)A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂为KClO3C.该反应中还原剂为I2D.该反应中KClO3被氧化为Cl2,I2被还原为KIO3解析在反应2KClO3+I22KIO3+Cl2↑中,Cl元素化合价降低,被

还原,KClO3为氧化剂,B正确;I元素化合价升高,被氧化,I2为还原剂,C正确;该反应中KClO3被还原为Cl2,I2被氧化为KIO3,D错误。5.(2021湖南雅礼中学高一月考)亚硝酸(HNO2)在具体的反应中既可作

氧化剂,又可作还原剂。当它作还原剂时,其氧化产物可能是(D)A.NH3B.N2C.NOD.NO2解析HNO2中N元素显+3价,当作为还原剂,发生氧化反应时,失去电子,N元素化合价升高,故氧化产物可能是

NO2。6.(2021河北衡水中学高一期中)在法国巴黎召开的国际纯粹与应用化学联合会成立100周年纪念大会上获悉,我国有8位科学家入选全球化学“元素代言人”。北京大学化学与分子工程研究院研究员雷晓光是氮元

素的代言人。下列有关N2与H2合成NH3的说法不正确的是(D)A.N2是氧化剂,具有氧化性B.H2是还原剂,具有还原性C.NH3既是氧化产物又是还原产物D.生成2个NH3分子时,转移3个电子解析N2与H2合成NH3的反应中,N元素化合价降低,H元素化合价

升高,则N2是氧化剂,具有氧化性,H2是还原剂,具有还原性,A、B均正确;该反应是化合反应,故NH3既是氧化产物又是还原产物,C正确;N元素由0价降低到-3价,则生成2个NH3分子时,转移电子数为6,D错误。7.(2021陕西西安长安一中高一期末)已知有下列三个反应:①

Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法不正确的是(D)A.反应①②③中的氧化产物分别是Br2、F

e3+、Cl2B.可以推理得到Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+C.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+D.在反应③中有2个Cl2生成时,有4个HCl被还原解析元素化合价升高得到的产物是氧化产物,反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl

2,A正确;氧化性:Cl2>Fe3+,则反应Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+能发生,B正确;可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,C正确;在反应③中氯元素化合价升高被氧化,有2个Cl2生成时,有4个HCl被氧化,D错误。关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。8.(2

021安徽黄山高一期中)已知反应:Fe3++ClO-+XFeO42-+Cl-+Y,下列说法错误的是(B)A.FeO42-是氧化产物B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比为3∶2C.配平后X是10OH-D.每生成1个FeO42-就会有3个电子

发生转移解析Fe3+→FeO42-中Fe元素化合价升高,发生氧化反应,则FeO42-是氧化产物,A正确;Fe3+→FeO42-中Fe元素由+3价升高到+6价,ClO-→Cl-中Cl元素由+1价降低到-1价,据得失电子守恒推知,

Fe3+、ClO-的化学计量数之比为2∶3,B错误;据电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒配平可得:2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,则X是10OH-,C正确;Fe3+→FeO42-中Fe元素由+3价升高到+6价,则

生成1个FeO42-就会有3个电子发生转移,D正确。9.(2021广东汕头潮阳区高一期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。下列说法正确的是(C)A.过程Ⅰ的反应为6FeO+

O22Fe3O4B.过程Ⅱ中H2为还原剂C.整个过程的总反应为2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物解析过程Ⅰ中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2,反应为2Fe3O46FeO+O2↑,A错误;过程Ⅱ中FeO和H2O作用生

成Fe3O4和H2,则H2是还原产物,B错误;由题图可知,整个过程中,反应物为H2O,生成物为H2和O2,则总反应为2H2O2H2↑+O2↑,C正确;过程Ⅰ中Fe3O4→FeO,Fe元素化合价降低,发生还原反应,则FeO是还原产物,D错误。10

.(2021重庆巴蜀中学高一期中)一定条件下,PbO2和Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则下列说法错误的是(AB)A.1个PbO2参与反应,转移电子的个数为6B.PbO2是氧化剂,Cr2O72-是还原产物C.该条件下,Cr

3+的还原性比Pb2+更强D.反应的离子方程式可能为3PbO2+2Cr3++H2OCr2O72-+3Pb2++2H+解析PbO2与Cr3+反应的产物是Cr2O72-与Pb2+,Cr元素由+3价升高为+6价,Pb

元素由+4价降低为+2价,故1个PbO2参与反应,转移电子的个数为2,A错误;PbO2中Pb化合价降低,被还原,PbO2是氧化剂,Cr2O72-是Cr元素化合价升高得到,故为氧化产物,B错误;还原剂的还原性大于还原产物,Cr3+为还原剂,Pb2

+是还原产物,故该条件下,Cr3+的还原性比Pb2+更强,C正确;结合题意可知该反应的离子方程式可能为3PbO2+2Cr3++H2OCr2O72-+3Pb2++2H+,D正确。11.(2021北京师大附中高一期中)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后

,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(C)A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2既表现氧化性又表现还原性C.C

u2+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O解析由题给信息推知,H2O2分解过程中,Cu2+先转化为Cu2O,后又变为Cu2+,故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,A正确;H2

O2分解反应中,既是氧化剂又是还原剂,故H2O2既表现氧化性又表现还原性,B正确;H2O2→O2,O元素化合价升高,发生氧化反应,C错误;向红色浑浊(Cu2O)中继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O,D正确。12.(2021湖北武汉

部分校高一联考)已知:①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl由此判断,下列说法错误的是(BD)A.氧化性:MnO4->C

l2>Fe3+>I2B.反应①中,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8C.反应②中,FeCl3既是氧化产物又是还原产物D.一定条件下,反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3能够发生解析在氧化还原反应中,氧化剂的氧化

性强于氧化产物;据①~③分别推知氧化性:MnO4->Cl2、Cl2>Fe3+、Fe3+>I2,故氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,A正确;①中KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂,但只有部分HCl被氧化,则氧化剂与还原剂的个数比为2∶10=1∶5,B错误;②中F

e元素被氧化,Cl2中Cl元素被还原,则FeCl3既是氧化产物又是还原产物,C正确;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+可将I-氧化为I2,故Cl2与FeI2反应不能生成FeI3,D错误。13.(2021山东邹城高一期中)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4

+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(BD)A.该反应的还原剂是Cl-B.每生成1个N2分子,转移电子数目为6C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强解析由题图可知,过程NH4+→

N2发生氧化反应,必定存在还原过程:ClO-→Cl-,Cl-是还原产物,A错误;N元素由-3价升高到0价,则生成1个N2分子,转移电子数目为6,B正确;氧化剂是ClO-,还原剂是NH4+,据得失电子守恒推知,氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2,C错误

;由上述分析可得:2NH4++3ClO-N2↑+Cl-+……,结合H、O原子守恒推知,反应产物还有H2O、H+,反应生成H+,溶液的酸性增强,D正确。学科素养拔高练14.(2021河北衡水中学高一期中)实验室制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)K

Cl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),该反应常温下就可迅速进行。请回答下列问题:(1)上述反应中被氧化的元素为(填元素符号),还原产物是(填化学式)。(2)Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为。反应中Fe2+表现(填“氧化”或“还原”,下同)性,

发生反应。(3)如果上述方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是。(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式

表示)。答案(1)ClMnCl2(2)Fe3+还原氧化(3)16(4)KMnO4>MnO2>Cl2解析(1)氯元素的化合价升高,被氧化,Mn元素的化合价降低,被还原,MnCl2是还原产物。(2)MnO4-将Fe2+氧化为Fe3+,Fe元素

的化合价升高,作还原剂,发生氧化反应。(3)根据得失电子守恒和元素守恒得,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(4)根据反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2

MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,氧化性:KMnO4>Cl2;MnO2与浓盐酸共热反应制得Cl2,故氧化性:MnO2>Cl2;KMnO4常温下将HCl氧化成Cl2,MnO2加热时将HCl氧化成Cl2

,故氧化性:KMnO4>MnO2。