【文档说明】河南省中原名校2022届高三上学期第一次联考化学试题 含答案.docx，共(14)页，1.101 MB，由小赞的店铺上传

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河南省名校2021-2022学年上期第一次联考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−Na23−Al27−Zn65−Ag108−一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意选对得3分，共48分。）1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的

“文化自信”。下列说法错误的是（）。A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾B．“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻”文中提到的“脂水”是指汽油C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D．《

天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）。A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B．“地沟油”经过加工处

理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和3．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的

是（）。A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、冰水混合物都是混合物C．2SiO、2ClO、27MnO，均为酸性氧化物，2NaO、23AlO、2

CaO均为碱性氧化物D．34HPO、24HPO、2HAlO均为含氧酸，3CHCOOH、33HBO（硼酸）、32HPO（次磷酸）均为一元酸4．下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是（）。A．3CHCl的电子式为HH:C:Cl:HB．乙

炔的球棍模型：C．中子数为12的钠原子：2311NaD．24NH的结构式：HH||HNNH−=−5．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1molCu与含242molHSO的浓硫酸充分反应，生成的2SO的分子个数为ANB．常温下，1LpH4=的24NaHPO溶液中含有Na+的数

目为4A110N−C．叠氮化铵()43NHN可发生爆炸反应：4322NHN2N2H=+，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为A4ND．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为A

2N6．在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）。A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、2Ca+、2AlO−、Cl−B．常温下，pH12=的溶液中：23CO−、Na+、2AlO−、24SO−C．()ClO0.1molLc−=的溶液：K+、Na+、23CO−、2S−D．加入Al能放出

2H的溶液：2Mg+、4NH+、3HCO−、3NO−7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．向明矾溶液中逐滴加入()2BaOH溶液至24SO−恰好完全沉淀()3224432Al3SO3Ba6OH2AlOH3BaSO+−+−

+++=+B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：423NHOHHONH+−++△C．惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通电D．用23NaSO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++8．用下列装置进行相应的实验，装

置及操作完全正确的是（）。ABCD分离甲醇（沸点64.7℃）与水的混合物配制0.10molLNaOH溶液验证稀硝酸的还原产物为NO制备并收集干燥的氨气9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）。A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．N为

难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2D．N可由其相应单质直接化合生成10．研究发现24S−可将Au氧化为AuS−，则pH11=时在22HSHSS−−−−体系中24S−

将Au氧化的离子方程式为：24AuHSS−−+++______2AuSHO−→+（未配平），下列说法正确的是（）。A．HS−是还原剂，AuS−是氧化产物和还原产物B．氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1C．反应中每生成1molAuS−，转移电子数为AND

．氧化还原反应中2HS、HS−、2S−均只有还原性11．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）。化学试剂制备的气体A24CuHSO+（浓）2SOB2MnOHCl+（浓）2ClC222MnOHO+2OD24NaClHSO+（浓）HCl12．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机

理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是（）。A．氧化性：23NOSO−，还原性：32SOHNO−B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：32224SOHONOHNOHSO−−++=+C．该过程中2NO−为中间产物D．上述反应过程中，S的成健数目保持不变13．在给定的条件下，下列选项所示

的物质间转化均能实现的是（）。A．()()()22OHO223NgNOgHNOaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温B．()()()FeNaOH222AlOsAlsNaAlOaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温C．()()()()242NaSOaqCO234BaClaqBaCOsBaSOs

⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→D．()()()HCl222MgCl6HOsMgClsMgs⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→熔融电解14．短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：LMXY+=+，其中元素R、X、Y、M形成的化合物

（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是（）。A．简单气态氢化物的稳定性：YXB．简单离子半径：MYZLC．Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键15．某无色溶液X由4NH+、3F

e+、2Cu+、2Ba+、2Mg+、23CO−、I−、H+、OH−、3NO−离子中的若干种组成。向X中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子W等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（）。A．W一定是2AlO−B．Y一定是2HC．X中最多含有6种离

子D．溶液中不可能含23CO−16．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）。选项实验操作现象解释或结论A工业上用2SiO与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：CSiB将NaCl

O溶液滴到pH试纸上测得pH9=NaClO溶液水解显碱性C向()33FeNO溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液溶液未变红氧化性：332FeHNOI+D把2SO通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红2SO的水溶液呈酸性二、非选择题（本大题共4个

小题，共52分）17．（10分）某蓝色溶液X中含有H+、2Cu+、3Al+、2Mg+、3Fe+、23CO−、Cl−、3NO−离子中的若干种。某学习小组开展探究X成分的实验如下：（1）X溶液中一定含有的离子是______，

可能含有的离子是______。（2）写出生成沉淀E的离子方程式______。（3）蓝色溶液X与25NH+作用，生成一种气体单质，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式______。②设计实验验证该白色沉淀的

组成元素______。18．（15分）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图

所示：回答下列问题：（1）Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是______，写出YM的电子式：______。（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）：______。（3）在2YZO，与YX的混合液中，通入足量2CO，是工业制取A的

一种方法，写出该反应的化学方程式：______。（4）镓()31Ga与Z为同主族元素，氮化镓()GaN和砷化镓()GaAs作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。①下列有关说

法正确的是______。a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b．GaN为新型无机非金属材料c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d．酸性：34343HAsOHPOHNO②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成34HAsO和()33

GaNO，写出该反应的化学方程式为______。（5）4YZM是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示利用4YZM遇水反应生成的氢气的体积测定4YZM样品纯度。①其反应的化学方程式为______。②现设计如图四种装置测定4YZM样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑

，最适宜的方案是______（填编号）。③取样品ag，若实验测得氢气的体积为mLV（标准状态），则4YZM样品纯度为______（用代数式表示）。19．（13分）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。在钢中

加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣（主要成分为25VO、23FeO和2SiO等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：（1）在第一步操作焙烧过程中25VO转化为可溶性3NaVO，用双线桥法标出该反应中电子转移方向和数目为______。（2）焙烧炉中可用23NaCO代替N

aCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用23NaCO代替NaCl的优点是______。（3）以上流程中应用过滤操作的有______，检验第六步操作后所得滤液中阳离子的实验操作是______。（4）将制得产品与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成2

VO+等离子，该反应的化学方程式是______。（5）向上述所得溶液中加入3KClO溶液，完善并配平反应的离子方程式。______3ClO−+______2VO++______＝______Cl−+______2VO++______（6）25VO能与盐酸反应产生2VO+和

一种黄绿色气体，该气体能与23NaSO溶液反应被吸收，则23SO−、Cl−、2VO+还原性由大到小的顺序是______。（7）在1220.00mL0.1molLVO−+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是______

。a．2VO+b．2VO+c．2V+d．V20．（14分）1，2-二氯乙烷()22CHClCHCl是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备

1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：25PO25222150CHOHCHCHHO⎯⎯⎯→=+℃()()()22222ClgCHCHgCHClCHCll+=⎯⎯→0H回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，

其中橡皮管的作用是______。写出甲装置发生反应的化学方程式______。（2）制取1，2-二氯乙烷实验装置的接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：a→______→______→______→______→h－i←______←_____

_←______←______←j（3）丁装置的作用是______。己中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是______。（4）戊装置中B仪器的作用是______。先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是______（选填序号）。a．溶解2Cl和乙烯b．作催化剂c．促进气体反应物间的接触（

5）戊装置排出尾气可以通过盛有______、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。（6）产品纯度的测定：量取5.0mL逐出2Cl和乙烯后的产品，产品密度为11.2gmL−，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：2222CHClCHCl2NaOHCHOHCH

OH2NaCl+⎯⎯⎯→+水加热。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入11.000molL−的3AgNO标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干懆、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯．度为______％。2021-2022学年上期第一次联考高三化

学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意。）1．【答案】B【解析】火药的原料中有“硫”、“硝”，“硫”即硫磺、“硝”指的是硝酸钾，A正确；高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，说明易燃烧，但烟甚浓，应为石油，不属于汽油，故B错误；胶泥主要成分是黏土属于硅酸盐

材料，C正确；矾指的是金属硫酸盐，如胆矾42CuSO5HO、绿矾42FeSO5HO、皓矾42ZnSO5HO等，D正确。2．【答案】C【解析】气溶胶属于胶体，A正确；“地沟油”主要为油脂，在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠，经过加工处理可用来制肥皂，

实现了厨余垃圾的合理利用，B说法正确；温室效应的形成与二氧化碳有关，故C错误；推广电动汽车可以减少石油燃烧放出二氧化碳气体，开展植树造林，利用植物进行光合作用能减少二氧化碳气体，有利于碳达峰和碳中和，D正确。3．【答案】D【解

析】碳酸钠分为钠盐、碳酸盐、正盐属于交叉分类法，A错误；纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质；氨水、王水是混合物，冰水混合物是纯净物，B错误；2SiO、2ClO，27MnO均为酸性氧化物，23AlO、2CaO均不是碱性氧化物，C错误；34HPO

、24HSO、2HAlO均为含氧酸，33HBO、32HPO均为一元酸，D正确。4．【答案】D【解析】A项，3CHCl分子内，碳原子分别与3个氢原子、氯原子共用1对电子对，氯原子还有3对未共用电子对，A正确；球棍模型应该用小球和短棍表示，黑球表示碳，白球表示氢原子，乙炔的球棍模型：

，B正确；元素符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质量数＝质子数＋中子数，钠的质子数为11，则中子数为12的钠原子：2311Na，故C正确；24NH的结构式为：HH||HNNH−−−，D错误。5

．【答案】C【解析】随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故242molHSO不能完全反应，生成的2SO的分子个数小于AN，故A错误；24NaHPO只能完全电离为钠离子和24HPO−，24HPO−不能完全电离，pH4=的溶液中的氢

离子浓度为410molL−，则钠离子浓度大于410molL−，则个数多于4A10N−，B错误；叠氮化铵()43NHN中的氢元素化合价为1+价，生成氢气后化合价变为0价，故生成22molH时电子转移为4mol，则每收集标准状况下89

.6L气体，爆炸时转移电子数为A4N，故C正确；0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为AN，D项错误。6．【答案】B【解析】能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和2AlO−反应，

不能大量共存，A错误；常温下，pH12=的溶液呈碱性，23CO−、Na+、2AlO−、24SO−四种离子之间不发生反应，可以在碱性溶液中大量共存，故B正确；ClO−有强氧化性，能氧化2S−，不能大量共存，C错误；加入Al能放出2H的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能

含3NO−，否则不产生氢气，氢离子与3HCO−反应，不能大量共存；强碱溶液中2Mg+、4NH+、3HCO−均能与OH−反应，不能大量共存，D错误。7．【答案】D【解析】向明矾溶液中逐滴加入()2BaOH溶液至24SO−恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：3224224Al2SO2Ba4OHA

lO2HO2BaSO+−+−−+++=++，故A错误；碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠还生成碳酸钠，B错误；惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，发生反应的离子方程式为()22222Mg2Cl2HOMgOHClH+−++

++电解，故C错误；用23NaSO溶液吸收少量2Cl发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根、多余的亚硫酸根转变为亚硫酸氢根：22322343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++，D正确。8．【答案】C【解析】温度计应处于

圆底烧瓶的支气管处，A错误；容量瓶不能用来溶解固体和稀释液体，B错误；稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氮，C正确；氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D错误。9．【答案】B【解析】由图可知X、Y、Z

、M、N分别为2SO、3SO、24HSO、4CuSO、CuS，硫在氧气中燃烧直接生成2SO、A错误；CuS可与硝酸发生氧化还原反应，B正确；硫化氢与2SO反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比应为2:1，C错误；CuS不能由硫和铜直接反应生成，D错误。10．【答案】C【解析】

根据得失电子守恒配平为2426Au2HSS2OH6AuS2HO−−−−+++=+，Au是还原剂，24S−是氧化剂，AuS−是氧化产物和还原产物，A错误；氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6，B错误；反应中每生成6molAuS−，转移电子数为A6N，C正确；氧化还原反应中2HS

、HS−含有1+价氢元素，可表现为氧化性，D错误。11．【答案】B【解析】2SO能溶于食盐水，A错误；2Cl难溶于饱和食盐水，B正确；2MnO和22HO制2O，不需要加热，C错误；HCl能溶于食盐水，D错误。12．【答案】D【解析】根据方程式23223SONON

OSO−−−+=+和32224SOHONOHNOHSO−−++=+可得氧化性：23NOSO−，还原性：32SOHNO−，A正确；根据图示可知：在第Ⅱ阶段，3SO−、2NO在2HO存在条件反应产生3SO、2NO−。在第Ⅲ阶段，3SO结合OH−变为4HSO

−，2NO−结合H+变为2HNO，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：32224SOHONOHNOHSO−−++=+，B正确；根据图示的转化过程知该过程中2NO−为中间产物，C正确；由题图可知由，23SO−最终生成4HSO−，S的成健数

目由3变为4，D错误。13．【答案】D【解析】2N和2O反应不生成2NO，A错误；Fe与23AlO不反应，B错误；2BaCl与2CO不能生成3BaCO沉淀，C错误；在HCl气流中加热22MgCl6HO可得2MgCl，D正确。14．【

答案】D【解析】短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，由图知R、X、Y、M形成共用电子对数分别为1、4、2、1，则R、X、Y、M分别为H、C、O、Cl，再根据最外层电子数：LMXY+=+，可知Z、L分别为Na、Al元素，Z与()YO

形成的过氧化钠中含有含离子键和非极性共价键，D错误。15．【答案】D【解析】无色溶液中一定不存在有色的3Fe+，2Cu+；向X中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子W等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：OH−、23CO−，若阴离子含为I−，

I−具有强还原性，则一定不含3NO−，此时气体Y为氢气；若阴离子含为3NO−，酸性条件下3NO−具有强氧化性，则一定不含I−，此时气体Y为NO，阳离子可以为：H+、4NH+、2Ba+、2Mg+，X中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为3Al+；若溶液为碱性，则不存在2Mg+、H+、4

NH+，阳离子只能为2Ba+，则一定不存在23CO−，可存在的离子为：2Ba+、I−、OH−、3NO−，X中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子W为2AlO−。综上所述，ABC错误，D正确。16．【

答案】D【解析】制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：CSii，A错误；NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，无法测出pH，应用pH计，故B错误；向()33FeNO溶液中加入过量H

I溶液发生反应()()322332FeNO4HI2HO2IFeNONO+=+++，生成了二价铁，再滴加KSCN溶液，溶液不会变红，而氧化性：332HNOFeI+，故C错误；二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能

使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确。二、非选择题（共4个小题，共52分）17．（10分）【答案】（1）2Cu+、3Al+、Cl−H+、3NO−（2）()22233AlOCO2HOAlOH2HCO−−++=+（3）①22524CuNH4Cl4CuCl+N5H++−+++=

+②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素【解析】含有2Cu+的溶液显蓝色，含有()234CuNH+的溶液显深蓝色，溶液X中含有2Cu+；向含

有3Al+的溶液中加入氨水可用于制备()3AlOH，且()3AlOH为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，通入二氧化碳又生成白色沉淀，即可推断白色沉淀A和E为()3AlOH沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的3AlNO溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl−，综上，X中含有

3Al+、2Cu+和Cl−，不含有H+、3NO−。（3）由上述分析可知，深蓝色溶液中含有2Cu+和Cl−，与25NH+反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在2Cu+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶

于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的2+价，而是1+价，即反应过程中Cu元素化合价降低，25NH+中氮元素显2−价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成2N，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守

恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为22524CuNH4Cl4CuCl+N5H++−+++=+。②2Cu+在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为1+价，能被硝酸氧化为2+价，CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以Cl−形式存在于溶液中，Cl−与3AgNO溶液反应生成不

溶于硝酸的白色沉淀。故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素。18．（15分）【答案】（1）第三周期ⅠA族Na:H−+（2）3ClFeNaAl−−++（3）22

2363NaAlO6NaF4CO2HONaAlF4NaHCO+++=+（4）①bc②()3342323GaAs11HNOHAsO8NOGaNO4HO+=+++（5）①4222NaAlH2HONaAlO4H+=+②乙③3541010089.6Va−％【解析】由题意可知Z为Al；Y与3A

l+核外电子排布相同，Y为Na；X原子序数小于Y，且X的简单离子与Na+、3Al+核外电子排布相同，结合X的成键情况可推知X为F，进一步推出M、N分别为H、Cl。（1）Na的原子序数为11，位于第三周期ⅠA族；Na

H为离子化合物电子式为Na:H−+。（2）X、Y、Z、N简单离子核外电子排布相同，原子序数；ClAlNaF，离子半径：3ClFNaAl−++。（3）2NaAlO与NaF的混合液中，通入足量

2CO可制得36NaAlF，同时生成3NaHCO，依据原子守恒可得化学方程式：222363NaAlO6NaF4CO2HONaAlF4NaHCO+++=+。（4）Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，a错误；GaN为新型无机非金属材料，b正确；金属性：GaAl，所以Ga的最高价氧化物对应

水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，c正确；非金属性：AsPN，所以酸性：34343HAsOHPOHNO，d错误。GaAs与浓硝酸反应生成34HAsO和()33GaNO的方程式为()3342323GaAs11HNOHAsO8NOGaNO4HO+=+++。（5）①

铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒和反应的原理，反应的化学方程式为4222NaAlH2HONaAlO4H+=+。故答案为：4222NaAlH2HONaAlO4H+=+。②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲中锥形瓶中压强会变大，可能液体

不能顺利流下，导致铝氢化钠或许不能完全反应，丙装置中导管中可能有水，测定的气体体积不准确，丁装置中烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积读数不方便，所给的装置中乙的装置压强可以保持不变，可以较准确的测定氢气体积，所以适宜的方案是乙。故答案为：乙

。③实验测得氢气的体积为mLV（标准状态），其物质的量为3310L10mol22.4Lmol22.4VV−−=，根据4222NaAlH2HONaAlO4H+=+知，铝氢化钠为3110mol422.4V−，则铝氢化钠样品纯度为3110mol5

4gmol422.4100gVa−％3541010089.6Va−=％。故答案为：3541010089.6Va−=％。19．（13分）【答案】（1）（2）不会产生污染环境的氯气（3）③④⑥取少量滤液加入试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变

红色，说明溶液中含有3Fe+。（4）2523244242VOKSO2HSO2VOSOKSO2HO++=++（5）2322ClO6VO3HOCl6VO6H−+−++++=++（6）223SOClVO−−+（7）c【解析】在第一步操作焙烧过程中25VO转化为可溶性3NaVO，根据化

合价升价法配平可得。（2）用23NaCO代替NaCl的优点是不会产生污染环境的氯气而生成二氧化碳。（3）由题图转化关系可知以上流程中应用过滤操作的有③④⑥。（6）根据强弱规律可判断则23SO−、Cl−、2VO+还原性由大到小的顺序是223SOClVO−−+

。（7）由题意知2VO+与Zn的物质的量之比为2:3，由22VO3Zn6e+−，V元素化合价降价3，还原产物应为2V+，选c。20．（14分）【答案】（1）分液漏斗平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下3KClO6HCl+（浓）22KCl3Cl3HO=++（2）d

ecb，bcfg（3）除去乙醇温度稳定，且不会产生水蒸气（4）冷凝回流ac（5）溴水或酸性高锰酸钾溶液（6）82.5％（2分）【解析】（1）仪器A的名称是分液漏斗，橡皮管的作用是平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下A

装置是氯酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式为3KClO6HCl+（浓）22KCl3Cl3HO=++。（2）制取1，2-二氯乙烷实验装置的接口顺序为decb，cbfg。（3）丁装置的作用是除去乙醇采用甘油

浴加热，该加热方式的优点是温度稳定，且不会产生水蒸气。（4）戊装置中的球形冷凝管B的作用是冷凝回流，由于1，2-二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解2Cl和乙烯，促进气体

反应物间的接触；（5）排出的尾气是氯气和乙烯，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液以及NaOH溶液进行吸收。（6）5.0mL逐出2Cl和乙烯后的产品，产品密度为11.2gmL−，质量为11.2gmL5.0mL6g−=，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：2222CHClC

HCl2NaOHCHOHCHOH2NaCl+⎯⎯⎯→+水加热。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入11.000molL−的3AgNO标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体是氯化银，物质的量为14.35g0.

1molM143.5gmolmn===，根据氯原子守恒，得到22CHClCHCl的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol99gmol4.95g=，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为4.95g82.56g=％。