【文档说明】广西河池市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷 含答案.doc，共(14)页，761.000 KB，由小赞的店铺上传

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河池市2020年秋季学期高一年级期末教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑

色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修①。4.可能用到的相对原子质量：H1He4B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的

四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列做法有利于保护环境的是①在含硫煤中加入适量生石灰②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③开发太阳能、风能和氢能等能源④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药⑤少开私家车，多采用步行或者

乘坐公共交通出行A.①②⑤B.①③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤2.现有两组混合溶液：①50%的乙醇水溶液②含有泥沙的氯化钠溶液，分离以上两种混合液的正确方法依次是A.分液、过滤B.萃取、蒸馏C.分液、萃取D.蒸馏、过滤3.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.

玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.硅是制光导纤维的主要原料4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温下，23gNO2含有AN个氧原子B.1molFe溶于过量硝酸

，电子转移数为A2NC.11molL−Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为A3ND.标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为AN5.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.强酸溶液中：K+、Fe2+、3HCO−、24

SO−B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Al3+、+4NH、Cl−、23SiO−C.加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、K+、23CO−、24SO−D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl−、3NO−6.下列实验装置不能达到实验目的的是A

.图1：闻氯气的气味B.图2：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.图3：干燥SO2D.图4：实验室制氨气7.下列离子方程式不正确的是A.石英与烧碱溶液反应：-2-232SiO+2OH=SiO+HOB.SO2通入碘水中，反应的离子方程

式为2--+2223SO+I+HO=SO+2I+2HC.向烧碱溶液中通入过量的CO2：23COOH=HCO−−+D.向小苏打溶液中加入过量石灰水：2332HCOCaOHCaCOH=O−+−+++8.下列物质间的转化均能实现的是A.(

)2243OH2S2O4点燃3FeFeOFeSO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→B.22OCO2223NaNaONaCO⎯⎯⎯→⎯⎯→△C.稀盐酸过量氨水32AlAlClNaAlO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→D.稀硫酸铁粉44CuCuSOFeSO⎯⎯⎯⎯⎯

→⎯⎯⎯⎯⎯→9.下列关于铝的叙述正确的是A.氧化铝为碱性氧化物B.氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强C.铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D.铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强10.对于反应2323Cl+6NaOH=5

NaCl+NaClO+3HO，以下叙述不正确的是A.该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂B.每生成1mol的NaClO3转移6mol电子C.NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之

比为5:111.下列关于合金的说法中，不正确的是A.合金的熔点一般比各成分金属的低B.钢的含碳量为0.03%~2%C.铝合金是目前用量最大、用途最广的合金D.在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能12.物质的性质决定

物质的用途，下列性质与用途对应的是A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂B.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C.SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆D.NH3

易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂13.气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是A.一定含有SO2、CO2B.一定含

有SO2，可能含有CO2、N2C.一定不含H2S、CO2D.可能含有CO2、H2S、N214.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是A.①③是置换反应，

②是化合反应B.①每生成28g硅，转移4mol电子C.反应过程中H2和HCl均可循环利用D.SiO2的硬度大，熔点高15.将盛有60mLN2、NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL，则原气体中N2、NO2的体积分别是A.15m

L45mIB.45mL15mlC.20mL40mLD.40ml20ml二、非选择题：本题共5大题，共55分。16.酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量

具有重要意义。请回答下列问题：(1)酸雨是指pH_______的雨水。(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①22N+O2NO高温；②222NO+O=2NO；③_______。(3)SO2主要是煤、

石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为__

_____。③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成44NHHSO来脱除烟气中的SO2，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。17.分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物

、⑤232NaCO10HO、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：(1)属于纯净物的有_______，属于氧化物的有_______。(2)能导电的物质有_______，属于电解质的有_______。(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方

程式为_______。(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是22Cl2NaOH=NaClNaClOHO+++，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学

需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。18.某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备32FeCl6HO晶体。具体的流程如下：试回答下列问题：(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：22Fe2HF=

eH++++、_______。(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液

中有Fe3+存在？请写出实验方案：________。19.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为(NH4)2CO3，受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关

系，反应中的次要产物均已略去。(1)写出下列各物质的化学式：H_______、I_______。(2)请写出下列反应的化学方程式：C→F_______；D→G_______。(3)请写出I→G的离子方程式：_______，当有4molHNO3发生反应时，反应转移

的电子数为_______。20.化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。(1)

D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应

放置的液体是_______(填字母，下同)。a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓溴水(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后

的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。a.BaCl2溶液b.Fe粉c.CuOd.Na2CO3溶液(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气

体单质是_______，该反应的化学方程式是_______。河池市2020年秋季学期高一年级期末教学质量检测化学（答案）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在

答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修①。4.可能用到的相对原子质量：H1He4B11C12N14O16N

a23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列做法有利于保护环境的是①在含硫煤中加入适量生石灰②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③开发太阳能、风能和氢能等

能源④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药⑤少开私家车，多采用步行或者乘坐公共交通出行A.①②⑤B.①③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤【答案】B2.现有两组混合溶液：①50%的乙醇水溶液②含有泥沙的氯化钠溶液，分离以上两种混合液的正确方法依次是A.分液、过滤B.萃取、蒸馏C.分液、萃取D.蒸馏

、过滤【答案】D3.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.硅是制光导纤维

的主要原料【答案】C4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温下，23gNO2含有AN个氧原子B.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为A2NC.11molL−Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为A3ND.标准状况

下，22.4LSiO2中所含分子数为AN【答案】A5.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.强酸溶液中：K+、Fe2+、3HCO−、24SO−B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Al3+、+4NH、Cl−、23SiO−C.加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、K+、23CO

−、24SO−D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl−、3NO−【答案】D6.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图1：闻氯气的气味B.图2：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.图3：干燥SO2D.图4：实验室制氨气【答案】D7.下列离子方程式不正确的是A.石英与烧碱

溶液反应：-2-232SiO+2OH=SiO+HOB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为2--+2223SO+I+HO=SO+2I+2HC.向烧碱溶液中通入过量的CO2：23COOH=HCO−−+D.向小苏打溶液中加入过量石灰水：2332HCOCaOHCaCOH=O−+−++

+【答案】B8.下列物质间的转化均能实现的是A.()2243OH2S2O4点燃3FeFeOFeSO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→B.22OCO2223NaNaONaCO⎯⎯⎯→⎯⎯→△C.稀盐酸过量氨水32AlAlClNaAlO⎯⎯⎯⎯⎯

→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→D.稀硫酸铁粉44CuCuSOFeSO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→【答案】B9.下列关于铝的叙述正确的是A.氧化铝为碱性氧化物B.氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强C.铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D.铝在冶金工业中常作还

原剂，是因为其还原性较强【答案】D10.对于反应2323Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO，以下叙述不正确的是A.该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂B.每生成1mol的NaClO3转

移6mol电子C.NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1【答案】B11.下列关于合金的说法中，不正确的是A.合金的熔点一般比各成分金属的低B.钢的含碳量为0.03%~2%C.铝合金是目前用量最大、用途最广的合金D.在合金中加入适量的稀土金属

，能大大改善合金的性能【答案】C12.物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂B.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C.SO2

具有漂白性，可以用来漂白纸浆D.NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂【答案】C13.气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下

列说法正确的是A.一定含有SO2、CO2B.一定含有SO2，可能含有CO2、N2C.一定不含H2S、CO2D.可能含有CO2、H2S、N2【答案】B14.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高

纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是A.①③是置换反应，②是化合反应B.①每生成28g硅，转移4mol电子C.反应过程中H2和HCl均可循环利用D.SiO2的硬度大，熔点高【答案】A15.将盛有60mLN2、NO2混合气体的试管倒立于水中，经过

足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL，则原气体中N2、NO2的体积分别是A.15mL45mIB.45mL15mlC.20mL40mLD.40ml20ml【答案】A二、非选择题：本题共5大题，共55分。16.酸雨的危害很大，

能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：(1)酸雨是指pH_______的雨水。(

2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①22N+O2NO高温；②222NO+O=2NO；③_______。(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取

下列有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_______。③用氨水将SO2转化为NH4HSO

3，再氧化成44NHHSO来脱除烟气中的SO2，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。【答案】(1).小于5.6(2).2233NO+HO=2HNO+NO(3).CaSO4(4).22S

O+2COS+2CO一定条件(5).+-22433SO+NHHO=NH+HSO(6).-+2-3242HSO+O2H+SO=217.分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤232NaCO10HO、⑥稀硫酸、⑦CO2、

⑧镁铝合金。请回答下列问题：(1)属于纯净物的有_______，属于氧化物的有_______。(2)能导电的物质有_______，属于电解质的有_______。(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是22Cl2NaOH=NaC

lNaClOHO+++，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。【答案】(1).①③④⑤⑦(2).④⑦(3).②③④

⑥⑧(4).④⑤(5).()()+3+23ΔFe+3HOFOH胶体+3He(6).1:1(7).12518.某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备32FeCl6HO晶体。具体的流程如

下：试回答下列问题：(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：22Fe2HF=eH++++、_______。(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。(4)

蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe3+存在？请写出实验方案：________。【答案】(1).+3+232FeO+6H=2Fe+3HO、3+2+2Fe+Fe=3Fe(2).玻璃棒、漏斗、烧杯(3).2232FeC

l+Cl=2FeCl(4).Cl2(5).搅拌，使液体受热均匀(6).取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色(或血红色)，则证明溶液中含有Fe3+存在19.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中

A为(NH4)2CO3，受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。(1)写出下列各物质的化

学式：H_______、I_______。(2)请写出下列反应的化学方程式：C→F_______；D→G_______。(3)请写出I→G的离子方程式：_______，当有4molHNO3发生反应时，反

应转移的电子数为_______。【答案】(1).NO2(2).HNO3(3).2222322CO+2NaO=2NaCO+O(4).322催化剂4O△NH+5O4NO+6H(5).+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2N

O+4HO(6).3NA(或1.806×1024)20.化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和C

u剩余。(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液

体是_______(填字母，下同)。a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓溴水(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。使用足量的下列药

品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。a.BaCl2溶液b.Fe粉c.CuOd.Na2CO3溶液(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，

请问该气体单质是_______，该反应的化学方程式是_______。【答案】(1).碱液(或NaOH溶液)(2).吸收多余的SO2(或防止SO2逸出，污染空气)(3).c(4).反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应(5).a

(6).O2(7).242422Cu+2HSO+O=2CuSO+2HO