【文档说明】河南省洛阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(7)页，651.122 KB，由小赞的店铺上传

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洛阳市２０２０———２０２１学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共１００分，考试时间为９０分钟。第Ⅰ卷（选择题，共５０分）注意事项：１．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。２．考试结束，将答题卡

交回。本试卷可能用到獉獉獉獉的相对原子质量：Ｈ：１Ｈｅ：４Ｃ：１２Ｎ：１４Ｏ：１６Ｎａ：２３Ｍｇ：２４Ａｌ：２７Ｃｌ：３５．５Ｋ：３９Ｃａ：４０Ｆｅ：５６一、选择题（本题共１０小题，每小题只有一个选项獉獉獉獉獉獉符合题意，每小题２分，共２０分）１．下列仪器中不能獉獉用于加热

的是Ａ．试管Ｂ．坩埚Ｃ．烧瓶Ｄ．容量瓶２．下列关于分散系的叙述中不正确獉獉獉的是Ａ．分散系都是均一、稳定的Ｂ．胶体的分散质微粒能够透过滤纸，而不能透过半透膜Ｃ．用平行光照射ＦｅＣｌ３溶液和Ｆｅ（ＯＨ）３

胶体，可以加以区分Ｄ．按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液３．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为１∶４时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为Ａ．１∶４Ｂ．１∶１Ｃ．１∶２Ｄ．２∶１４．下列有关试剂的保存方法，错误獉獉的是Ａ．氢氟酸保存

在无色玻璃试剂瓶中Ｂ．少量的钠保存在煤油中Ｃ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中Ｄ．存放ＦｅＳＯ４溶液时加入少量铁粉５．下列说法中，不正确獉獉獉的是Ａ．豆科类植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化Ｂ．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉Ｃ．工业上大量燃烧化

石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一Ｄ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料６．将２８ｇＫＯＨ配成２５０ｍＬ溶液，溶液的物质的量浓度是Ａ．１．５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ．２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃ．２．５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｄ．３ｍｏｌ·Ｌ－１７．下列反应中，属于氧化还原反应的是Ａ．ＮＨ４ＨＣＯ３ΔＮ

Ｈ３↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＢ．Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨＣ．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑高一化学第１页（共６页）（２０２１．０１）Ｄ．４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３８．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是Ａ．Ｎａ＋、Ｓ２－、

Ｋ＋、ＳＯ２－４Ｂ．Ｃｌ－、ＮＯ－３、Ｋ＋、ＳＯ２－４Ｃ．Ｆｅ２＋、ＮＨ＋４、Ｎａ＋、ＮＯ－３Ｄ．Ｃｕ２＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３、ＮＨ＋４９．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用化学方程式表示：２ＫＮＯ３＋３Ｃ＋Ｓ点燃Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋３ＣＯ２↑，此反应的反应物和生成物中，

没有涉及到下列物质类别的是Ａ．单质Ｂ．氧化物Ｃ．酸Ｄ．盐１０．下列实验操作中，主要不是獉獉从安全因素考虑的是Ａ．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度Ｂ．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中Ｃ．配制０．５ｍｏｌ·Ｌ－１的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解Ｄ．用氢气还原氧化铜时，

要先通一会儿氢气，再加热氧化铜二、选择题（本题共１０小题，每小题只有一个选项獉獉獉獉獉獉符合题意，每小题３分，共３０分）１１．ＣＯ２气体中含少量ＳＯ２，欲用下图所示装置得到干燥纯净的ＣＯ２，①、②两瓶中所装的试剂应该是Ａ．①ＮａＯＨ溶液②浓Ｈ２ＳＯ４Ｂ．①浓Ｈ２ＳＯ４②Ｎａ

ＯＨ溶液Ｃ．①饱和ＮａＨＣＯ３②浓Ｈ２ＳＯ４Ｄ．①浓Ｈ２ＳＯ４②Ｎａ２ＣＯ３溶液１２．下列各组物质无论以何种比例混合，反应后只能生成一种含钠化合物的是Ａ．Ｎａ２Ｏ２、ＣＯ２Ｂ．ＮａＯＨ溶液、ＣＯ２Ｃ．ＮａＨＣＯ３溶液、石灰水Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３、盐酸１３．下列陈述和判

断均正确，且有因果关系的是选项陈述判断Ａ浓硫酸有酸性不可用铁槽车密封运送浓硫酸Ｂ硅胶多孔、吸水能力强可用作袋装食品的脱氧剂ＣＮａＨＣＯ３溶于水完全电离ＮａＨＣＯ３是强电解质ＤＣｌ２有漂白作用Ｃｌ２能使湿润的有色布条褪色１４．设犖Ａ

代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确獉獉獉的是Ａ．４ｇ氦气所含分子数为犖ＡＢ．７．１ｇＣｌ２与过量稀ＮａＯＨ溶液反应，转移的电子总数为０．２犖ＡＣ．标准状况下，１１．２Ｌ以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为犖

ＡＤ．１Ｌ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液中所含的Ｎａ＋数目为犖Ａ１５．已知以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：ＮＯ、ＦｅＳＯ４、Ｆｅ（ＮＯ３）３、Ｏ３和Ｆｅ２（ＳＯ４）３。下列关于这个反应的说法中，不正确獉獉獉的是高一化学第２页（共６页）

（２０２１．０１）Ａ．被还原的元素是Ｏ和ＮＢ．Ｆｅ２（ＳＯ４）３是氧化产物Ｃ．该反应中，Ｏ３每变化１ｍｏｌ，对应转移电子６ｍｏｌＤ．无论反应物以何种比例混合，反应体系中Ｆｅ和Ｓ原子个数比一定为１∶１１６．下列离子方程式书写不正确獉獉獉的是Ａ．ＡｌＣｌ３溶

液中加入足量的氨水：Ａｌ３＋＋３ＮＨ３Ｈ２Ｏ＝Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ＋４Ｂ．硫酸铜溶液中加入ＮａＯＨ溶液：Ｃｕ２＋＋２ＯＨ－＝Ｃｕ（ＯＨ）２↓Ｃ．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Ｆｅ３＋＋Ｃｕ＝Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋Ｄ．将金属Ｎａ投入水中：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑１７．如图装置中，

干燥的圆底烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液（括号内的试剂）。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符獉獉獉的是Ａ．ＮＨ３（Ｈ２Ｏ，含酚酞）红色喷泉Ｂ．Ｃｌ２（饱和食盐水）无色喷泉Ｃ．ＨＣｌ（Ｈ２Ｏ，含石蕊）红色喷泉Ｄ．ＳＯ２（ＮａＯ

Ｈ溶液）无色喷泉１８．在１Ｌ某混合溶液中，Ｈ２ＳＯ４、ＦｅＳＯ４、Ｆｅ２（ＳＯ４）３物质的量浓度相等，其中ＳＯ２－４的物质的量浓度为５．０ｍｏｌ·Ｌ－１。该溶液最多能溶解铁粉Ａ．２８ｇＢ．５６ｇＣ．７８ｇＤ．１１２ｇ１９．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸

的反应。下列实验中，不合理獉獉獉的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制生成ＳＯ２的量Ｂ．为确认有ＣｕＳＯ４生成，向①中加水，观察颜色变化Ｃ．②中选用品红溶液验证ＳＯ２的生成Ｄ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的ＳＯ２２０．将钠、铝混合物共１０．０ｇ投入适量水中充分反应，并测生成Ｈ

２的量，若混合物中钠与铝的质量之比为狓，如图为生成Ｈ２的物质的量随狓的变化关系示意图（随着狓的不断增大，产生Ｈ２的物质的量越来越接近犫１）。以下判断不正确獉獉獉的是Ａ．犪１＝１３Ｂ．犪２＝２３２７Ｃ．犫１＝５２３Ｄ．犫２＝７２０高一化学第３页（共６页）（２０２１．０１）第Ⅱ卷

（非选择题，共５０分）三、填空题（本题共５小题，共５０分）２１．（８分）选择合适的装置，完成相应实验。（１）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用（填序号，下同）。（２）除去食盐水中的泥沙，应选用。（３）用自来水制取蒸馏水，应选用

。（４）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用。２２．（１０分）阅读相关内容，完成下列各题。（１）２０２０年１２月１日上午，洛阳地铁１号线开始为期三个月的试运行。下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是（填字母）。ａ．地铁车辆的车体和铺

设地铁的钢轨用的是同一种合金材料ｂ．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料ｃ．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质ｄ．在地铁信息传输系统中，光导纤维（ＳｉＯ２）主要作用是将光能转换为电能（

２）８４消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。８４消毒液的有效成分是次氯酸钠。①使用８４消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的（填化学名称）。②８４消毒液不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应

的离子方程式：。（３）汽车尾气（含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等）是城市空气的污染源之一。①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：。②治理汽车尾气

的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了反应（填“氧化”或“还原”）；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。２３．

（１２分）在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两高一化学第４页（共６页）（２０２１．０１）个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。（１）已知某铝土矿的主要成分由Ａｌ２Ｏ３、ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ

３组成。从物质类别的角度判断，ＳｉＯ２属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。从铝土矿中分离Ａｌ２Ｏ３的过程如下图所示，则试剂甲、乙、丙分别是（填字母）。ａ．烧碱、盐酸、二氧化碳ｂ．烧碱、盐酸、氨水ｃ．盐酸、烧碱、氨水ｄ．盐酸、烧碱、二氧化

碳（２）某化学研究小组根据Ｈ２Ｏ２中氧元素的化合价，预测Ｈ２Ｏ２性质，并设计如下实验进行验证。Ⅰ．实验①证明酸性ＫＭｎＯ４溶液与Ｈ２Ｏ２反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有。Ⅱ．实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式

：。以上实验可得出Ｈ２Ｏ２具有的性质是。（３）某同学猜测Ｆｅ３＋可以与Ｓ２－发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了试剂ＦｅＣｌ３和Ｎａ２Ｓ进行实验，确认了Ｆｅ３＋与Ｓ２－能发生反应。资料：部分硫化物的溶解性表（室温）化学式溶解性Ｎａ２Ｓ可溶Ｆｅ２Ｓ３不溶，在热水或酸中分解ＦｅＳ不溶

可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是、。２４．（１０分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化高一化学第５页（共６页）（２０２１．

０１）一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选试剂：浓硝酸，３ｍｏｌ·Ｌ－１稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。２ＮＯ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＮＯ３＋ＮａＮＯ２＋Ｈ２Ｏ（１）装置

①中所发生反应的化学方程式是。（２）装置②的作用是，其中所发生反应的化学方程式是。（３）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是、、。（４）该小组得出结论所依据的实验现象是。２５．（１０分）

已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为Ａｌ犪Ｍｇ犫（ＯＨ）犮ＣＯ３·犱Ｈ２Ｏ，已知药品中的其它成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。【实

验一】取犿ｇ该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置Ｃ增重２．１６ｇ，装置Ｄ增重０．４４ｇ。（１）装置Ｃ和Ｄ中盛放的药品：Ｃ，Ｄ。（２）实验开始前先通入一段时间空气，其操作方法是。当Ｂ处的酒精灯点燃后以及

反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是。【实验二】另取犿ｇ该药片，加入１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐滴加入１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液，产生沉淀的物质的量与加入ＮａＯＨ溶液体积之间的关系如图：（３）根据

以上所给数据求出狓＝。（４）通过计算确定铝碳酸镁的化学式为。高一化学第６页（共６页）（２０２１．０１）洛阳市２０２０———２０２１学年第一学期期末考试高一化学试卷参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共１０小题，每小题２分，共２０

分）１．Ｄ２．Ａ３．Ｃ４．Ａ５．Ｂ６．Ｂ７．Ｄ８．Ｂ９．Ｃ１０．Ｃ二、选择题（只有一个选项符合题意，共１０小题，每小题３分，共３０分）１１．Ｃ１２．Ａ１３．Ｃ１４．Ｂ１５．Ａ１６．Ｃ１７．Ｂ１８．Ｄ１

９．Ｂ２０．Ｄ三、填空题（本题共５小题，共５０分）２１．（每空２分，共８分）（１）⑤（２）④（３）③（４）①２２．（共１０分）（１）ｂｃ（２分）（２）①次氯酸（１分）②２Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＝Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ（２分）（３）①Ｎ２＋Ｏ２放电或高温２ＮＯ（２分）②

还原（１分）促使二氧化硫转化为三氧化硫，产生了硫酸酸雾（２分）２３．（共１２分）（１）酸性（１分）ｂｄ（２分）（２）Ⅰ．产生气体（１分）Ⅱ．２Ｉ－＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋＝Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ（２分）Ｈ２Ｏ２既具有氧化性，也具

有还原性（２分）（３）２Ｆｅ３＋＋３Ｓ２－＝Ｆｅ２Ｓ３↓（２分）２Ｆｅ３＋＋Ｓ２－＝２Ｆｅ２＋＋Ｓ↓或者２Ｆｅ３＋＋３Ｓ２－＝２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓（２分）２４．（共１０分）（１）Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓）＝Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ（２分）（２）将ＮＯ２转化为ＮＯ（１分）３

ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＮＯ３＋ＮＯ（２分）（３）３ｍｏｌ·Ｌ－１稀硝酸（１分）浓硝酸（１分）氢氧化钠溶液（１分）（４）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（２分）２５．（共１０分）（１）无水ＣａＣｌ２或Ｐ２Ｏ５（１分）碱石灰（１分）（２）

关闭弹簧夹ｂ，打开弹簧夹ａ（２分）将固体分解产生的ＣＯ２、Ｈ２Ｏ赶入Ｃ、Ｄ中，使其被充分吸收（２分）（３）２００（２分）（４）Ａｌ２Ｍｇ６（ＯＨ）１６ＣＯ３·４Ｈ２Ｏ（２分）高一化学答案第１页（共１页）（２０２１．０１）