【文档说明】北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.056 MB，由管理员店铺上传

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2024-2025学年度第一学期10月月考试卷高三化学2024年10月10日(清华附中朝阳学校望京学校)本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：Cl35.5Mn55第一部分本

部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。已知：11H、21H、31H中仅31H具有放射性。下列说法不正确．．．的是A

.元素的第一电离能：H>He>LiB.可用质谱区分11H、21H和31HC.312HO具有放射性D.21H、31H的化学性质基本相同2.下列所用的物质中，利用了其还原性的是A.用3FeCl溶液腐蚀覆铜板B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀C.用石灰乳脱除烟气中的2SOD

.用明矾[()422KAlSO12HO]处理污水3.下列化学用语或图示正确的是A.HClO的电子式：B.23SO−的VSEPR模型：C.基态Sc原子的价层电子排布式：213d4sD.HCl分子中键的形成：4.下列化学用语与所给事实不相符．．．的是A.炽热的铁水注入模具前

，模具必须充分干燥，防止发生：()23423Fe4HOgFeO4H++高温B.23NaCO溶液吸收少量2SO：22322332COHOSO2HCOSO−−−++=+C.FeS去除废水中的2Hg+：22HgSHgS+−+=D.电解熔融NaCl的阴极反应：

NaeNa+−+=5.氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确．．．的是A.合成塔发生的反应中，2N作氧化剂B.氧化炉中发生的反应为：32224NH7O4NO6HO++催化剂C.向吸收塔中通入A气体，有利于提高硝酸产

率D.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料6.我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化2CO合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示：下列说法正确的是A.淀粉和纤维素分子式均为()6105CHOn，互为同分

异构体B.反应②中3CHOH与2O的物质的量之比为2:1C.1molDHA最多可与2molNaOH反应D.3CHOH和HCHO均易溶于水，都可与2HO分子形成氢键7.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是的A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B．验证相同温度下spK：2A

gClAgIAgSC．铁件镀铜D．验证卤素单质的氧化性：222ClBrIA.AB.BC.CD.D8.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象可以证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓3HNO分解生成2NO

淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓24HSO生成2SO紫色石蕊变红C浓NaOH与4NHCl溶液生成3NH酚酞溶液变红D2MnO和浓盐酸生成2Cl3AgNO溶液变浑浊A.AB.BC.CD.D9.下列依据相关数据作

出的推断中，不正确．．．的是A.依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱B.依据所含化学键的键能，可推断2CO和2SiO的熔点的C.依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点D.根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱10.全钒液流电池是

一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确．．．的是A.放电时，电子由Y极流出，经负载到X极B.放电时，每转移1mol电子，理论上有2molH+迁移至X极区C.充电过程中，Y极区溶液pH降低D.将电解液储存在储液罐

中，可增大液流电池储能容量11.铁的配合物离子(用LFeH+−−表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A.该过程的总反应为22催化剂HCOOHCO↑+H↑B.c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该

过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定12.常温下()4aHCOOH1.810K−=，向20mL10.10molL−NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下

列说法不正确．．．的是A.①表示()OHc−随加入()HCOOHV的变化关系B.M点：()()()()NaOHHCOOHcccc+−−+=C.N点：()()()()()NaHCOOOHHCOOHHccccc+−−+D.水的电离程度：M>N13.下列实验中，均产生白色沉淀。

下列说法不正确．．．的是A.()243AlSO能促进23NaCO、3NaHCO水解B.2CaCl对23NaCO水解和3NaHCO电离的影响方向一致C.前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均

降低14.某学生对2SO与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色③ⅰ．液面上方出现白雾ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色ⅲ．稍后

，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去④用酸化的3AgNO溶液检验③中白雾产生白色沉淀下列叙述不正确．．．的是A.②中pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性B.③中产生大量白色沉淀，推测白色沉淀主要为4CaSOC.③中溶液黄绿色褪去，反应为：222

24ClSO2HOSO2Cl4H−−+++=++D.依据④中产生白色沉淀，说明③中液面上方产生的白雾中含有HCl第二部分本部分共5题，共58分。15.某钙钛矿333CHNHPbI是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用3CHOH、3N

H、2I、2PbI制备钙钛矿。（1）Pb位于元素周期表第6周期ⅣA族，写出基态Pb原子价层电子轨道表示式___________。（2）3NH分子的VSEPR模型名称是___________，3NH的N—H键

是由N的___________轨道与H的1s轨道重叠形成键。（3）制备333CHNHPbI过程如下所示：322NHIPbI3333333IIIIIICHOHCHICHNHINHCHPbI⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→①Ⅰ中，3CHOH的沸点高于3CHI的沸点，原因是_____

______。②Ⅱ中，由于3NH分子中的___________具有孤电子对，容易与3CHI反应生成盐33CHNHI。（4）钙钛矿晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：的①距离33CHNH+最近的I−有___________个。②333CHNHP

bI的摩尔质量为1620gmol−，阿伏加德罗常数为AN，则该晶体密度为___________3gcm−。(71nm10cm−=)（5）钙钛矿的稳定性受空气中2HO、2O、紫外线等因素的影响。ⅰ．()()()2HO333233CHNHPbIsPbIs+CHNHIa

qⅱ．()()()3332CHNHIaqCHNHaqHIaq+研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：___________，我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。16.NH3是一种重要的工业

原料，可采用不同的方法制备NH3。（1）方法一：早期以氯化铵和熟石灰制备NH3，反应的化学方程式为_______。（2）方法二：以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由N2和H2合成氨。①该反应放热，但仍选择

较高温度400～500℃。其原因是_______。②对N2和H2的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入nmolN2和3nmolH2进行反应。在不同压强下(1p、2p、3p)，反应达到平衡时，测得NH3的体积分数

(α)随温度的变化如图所示。解释B点的容器容积小于A点的容器容积的原因_______。（3）方法三：常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示。①阴极生成氨的电极反应式为_______。②阳极氧化产物只有O2，电解时实际生成的NH3的总量远远小于由理论计算所得NH3的量

，结合电极反应式解释原因：_______。（4）方法四：一种分解NH4Cl实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表()MgOHCl或MgO中的一种。①图中代表氨气的是_______(填字母序号)。②该转化过程中会生成副产物MgCl2，通入水蒸气

可减少MgCl2的产生，反应的方程式为_______。17.石油中含有有机氯和无机氯(主要以Cl−的形式存在)，还含有少量的硫化氢、硫酸盐和碳酸盐等。微库仑滴定法可快速测定石油中的有机氯和无机氯的含量。已知：库仑测氯仪中电解原理示意图

如下。检测前，电解质溶液中的()Agc+保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与Ag+反应，测氯仪便立即自动进行电解到()Agc+又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出石油中氯的含量。（1）库仑测氯仪电解池中的阳

极反应是_______。I.石油中有机氯含量的测定（2）用过量KOH溶液和水除去石油样品中的2HS和无机盐，再通过_______操作分离得到处理后的石油样品。KOH溶液除去2HS的离子方程式是_______。（3）经处理后的石油样品在高温、富氧条件下燃烧，有机氯转化为HCl。在

库仑测氯仪中，待测气体通入电解池后与Ag+反应的离子方程式是_______。（4）石油样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中有机氯的含量(按含氯元素计)为_______mg/g。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑II.石油中无机氯含量测定在极性溶剂存在下加热石油样品，再用水提

取其中的无机盐。含盐的待测液体注入库仑测氯仪进行测定。已知：i.样品中存在的24SO−和CO23−不影响测定结果ii()17a2HS1.110K−=()213a2HS1.310K−=()50sp2AgS6.310K−=

（5）用离子方程式解释23CO−不影响测定结果的原因：_______。（6）石油样品中存在的2HS会影响测定结果。①通过估算说明2HS的存在会影响测定结果：_______。②待测液体注入库仑测氯仪前，可加入_______(填序号)以消除2HS的影响。a.22

HO溶液b.NaOH溶液c.碘水18.以菱锰矿(主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等)为原料提纯MnCO3的一种流程示意图如下。已知：i．浸出渣C的主要成分为SiO2、CaCO3、Fe2O3。ii．常温时，部分物质的Ksp如

下表所示：物质MnCO3Mn(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp1.8×10-111.9×10-136.8×10-65.6×10-12iii．1mol·L-1的NH4HCO3溶液pH≈8，c(23CO−)≈3.3×10-3mol·L-1的.（1）将菱锰矿“研磨”的目的是_____

______。（2）写出MnCO3在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：___________。（3）用1mol·L-1的NH4HCO3溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的

影响如下图。注:锰的回收率=100%B×产品中锰元素的质量浸出液中锰元素的质量①“沉锰”反应的离子方程式是___________。②分析浸出液pH=8时，MnCO3产品中存在的杂质可能是___________，说明判断依据___________。（

4）该流程中可以循环利用的物质有___________。（5）检测产品中锰元素的质量分数，取agMnCO3产品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL加入稍过量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后，加热

使NH4NO3分解。冷却后用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗cmL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。①产品中锰元素的质量分数为___________。②若未充分加热，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19

.某小组同学向pH=1的-10.5molL的3FeCl溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。（1）理论分析依据金属活动性顺序，CuZnMg、、中可将3+Fe还原为Fe的金属是____

___。（2）实验验证实验金属操作、现象及产物I过量一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质CuⅡ过量Zn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出

，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅲ过量Mg有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加36KFe(CN)溶液，证明都有2+F

e生成，依据的现象是_______。②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。i．a．甲认为实验Ⅱ中，当3+Fe、+H浓度较大时，即使Zn与2+Fe反应置换出少量Fe，Fe也会被3+Fe、+H消耗。写出Fe与3+

Fe、+H反应的离子方程式_______。b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被+H消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略+H对Fe的消耗。c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与2+Fe的反应。实验证实了

Zn粉被包裹。ii．查阅资料：-13+0.5molLFe开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，_______(填实验

操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因_______。