【文档说明】2023届广东省汕头市高三一模化学试题.docx，共(13)页，1.962 MB，由小赞的店铺上传

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试卷类型：A2023年汕头市普通高考第一次模拟考试试题化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条

形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡

一并交回。可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−F19−Na23−Al27−Mn55−第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）1．2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸

风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在（）。A．胶体B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述

正确的是（）。A．异丁烷的结构简式：3233CHCHCHCH|CH−−−B．醛基的电子式：:O::C:HC．质子数为78，中子数为124的铂()Pt的原子符号：12478PtD．原子序数为31的镓原子结构示意图：3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片

，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是（）。选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌4．化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是（）。A．工业上用硫铁矿()2FeS为

原料生产发烟硫酸B．用22NaO作潜水器的供氧剂C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D．用优质糯米为原料酿制白酒5．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是（）。A．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C．为

达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品6．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（）。A．

B．C．D．7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A．2Cu+、24SO−、Na+、3NO−B．4MnO−、Cl−、H+、I−C．3Al+、2S−、4NH+、23CO−D．3Fe+、SCN−、K+、ClO−8．对乙酰氨基酚为非甾体

类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（）。A．分子式为892CHNOB．能与浓溴水发生取代反应C．分子内所有原子可能处于同一平面D．其苯环上

的一氯代物有两种9．“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是（）。A．B．C．D．10．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是（）。A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可

以B．工业上用电解熔融2MgCl的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融2CaCl的方法冶炼CaC．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应也生成CuSD．2CO和2SiO化学式相似，故2CO与2SiO的物理性质也相似

11．下图是用钉()Ru基催化剂催化()2COg和()2Hg的反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是（）。A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物C．使用催化剂可以降低反应

的活化能，但无法改变反应的焓变D．由题意知：()()()22HCOOHlCOgHg===+131.2kJmolH−=+12．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（）。选项目的方案设计现象与结论A检验食盐中是否含碘元素向

某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐B检验火柴头中是否含有氯元素将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀3HNO、3AgNO溶液若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素C检验菠菜中的铁

元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪13．亚铁氰化钾()46KF

eCN俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：()2342226Fe6HCN2KCOKFeCNH2CO2HO++===+++。设AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）。A．27gHCN分子中含有π键数目为ANB．配合物()46KFeCN的中心离子价

电子排布式为63d，该中心离子的配位数为6C．每生成21molCO时，反应过程中转移电子数目为A4ND．23KCO中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为414．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（）。A

．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B．元素第一电离能大小关系：②＞①＞④C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤＞⑥D．Na与③、④可形成冰晶石36NaAlF（已知36NaAlF（熔融）363NaAlF+−===+，形成的

晶胞如图2所示，其中黑球代表36AlF−，该晶体密度为()338234210gcm106.0210a−−15．我国科学家利用ZnBiOI−电池，以2ZnI水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：232

3Zn6BiOI2Bi2BiO3ZnI+===++。下列说法正确的是（）。A．放电时，BiOI为负极，发生氧化反应B．放电时，1molBiOI参与反应，转移3mole−C．充电时，2Zn+通过阳离子交换膜

从Zn极移向BiOI极D．充电时，阳极发生反应：23BiBiO3I3e3BiOI−−++−===16．亚磷酸()33HPO常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知33HPO溶液中含磷微粒的浓度之和为10.1molL−，溶液中所有含磷微粒的lgOHcp−的关

系如图所示。已知：OHp表示OH−浓度的负对数()OHlgOHpc−=−。下列说法正确的是（）。A．33HPO为三元弱酸B．曲线①表示()23lgHPOc−随OHp的变化C．pH4=的溶液中：()()21333HPO2HPO0.1molLcc−−+=D．反应233323HPOHPO2H

PO−−+的平衡常数5.31.010K=第Ⅱ卷三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。17．（14分）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究（1）实验序号实验装置实验方案实

验现象实验一1．将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和食盐水和75mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入5～6滴酚酞溶液和()1360.1molLKFeCN−溶液2．将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。铜丝的区域溶液变红色；铁

钉区域出现蓝色沉淀。①请解释铜丝区域溶液变红的原因是__________。②写出生成蓝色沉淀的离子方程式__________。（2）实验序号实验方案实验现象实验二取2mL饱和KI溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴()1360.1molLKFeCN−溶液

，振荡。滴入()1360.1molLKFeCN−溶液后，溶液变蓝色。根据实验二的现象，推测()36KFeCN可能具有__________“填氧化性或还原性”。（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。实验序号实验装置实验方案

实验现象实验三1．取2mL煮沸过的的()1360.1molLKFeCN−溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入1mL煤油液封。溶液无明显变化2．继续向试管中加入少许NaCl固体。一段时间后，铁片表面产生大

量的蓝根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl溶液中情况下，__________。（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学

腐蚀实验序号实验装置实验方案实验现象实验四1．按图连接好装置，准确读取电流表读数。电流表指针偏转，读数为I2．取__________于试管中，加入__________溶液，振荡。产生蓝色沉淀。①补全实验方案2中的空格部分②思考：若电极X为Mg时，电流表读数为1.5I，推测

电极X为Zn时电流表读数的范围是__________。18．（14分）电解金属锰阳极渣（主要成分2MnO，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物）和黄铁矿()2FeS为原料可制备34MnO，其流程如图所示：已知：()3sp2MnF5.010K−=、()11sp2CaF3.510

K−=，回答下列问题：（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__________，它处于周期表的______区，34MnO中Mn的化合价为__________。（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是__________。（3）“酸浸”过程中，2F

e+、3Fe+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。2080min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为__________。（4）若“净化”过程中2Mn+的浓度为12molL−，则此时2Ca+的浓度为__________1molL−。（5）2MnO是一种两

性氧化物，用软锰矿（主要成分为2MnO，含少量铁的氧化物）和BaS可制备高纯3MnCO。保持BaS投料量不变，随2MnO与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当()()2MnO3.5BaSnn时，()2BaOH产率减小的

原因是__________。（6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰（摩尔质量115gmol）加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。527.4℃时，3MnCO生成相应固体物质

的化学方程式为__________。19．（14分）2CO的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：（1）用2CO制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H已知：①()()()()222COgHOgCOgHg++1140.

9kJmolH−=−②()()()23COg2HgCHOHg+1290.4kJmolH−=−该制备反应的H__________。升高温度，该制备甲醇反应的2CO的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（

2）已知反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++的()()322COHvkpp=正正，()()32COOHHOvkpp=正正，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压＝总压/物质的量分数）。在540K下，按初始投料比()()22CO

:H3:1nn=、()()22CO:H1:1nn=、()()22CO:H1:3nn=，得到不同压强条件下2H的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为__________（用字母表示）。②N点在b曲线上，540K时的压强平

衡常数pK=__________()2MPa−（用平衡分压代替平衡浓度计算）。③540K条件下，某容器测得某时刻()2CO0.2MPap=，()2H0.4MPap=，()()32CHOHHO0.1MPap

p==，此时vv正逆__________（保留两位小数）。（3）用电解法将2CO转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生、24CH的电极反应式为__________，若阴极只产生CO、HCOOH、24CH，且生成速率相同，则相同条件下Pt电极产生的2O与Cu电

极上产生的HCOOH的物质的量之比为__________。20．（14分）水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下（Ac表示3COCH−；Ph表示65CH−）（1）化合物B的分子式为___

_______；E→F的反应类型为__________。（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。限选试剂：NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、3NaHCO溶液、3

FeCl溶液。官能团名称所选试剂实验现象（3）化合物M是化合物A的同分异构体，其沸点M__________（填“高于”或“低于”）A，请解释原因__________（4）化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构

简式：__________、__________。条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰而积之比为3:2:2:1。（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林

，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸23CHCCOOH|CH=为原料制备长效缓释阿司匹林的路线。