【文档说明】湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷 Word版含答案.docx，共(11)页，979.631 KB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2023—2024学年度高一第二学期期末考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分）1.绿色化学是我们追求的目标，下列最符合“原子经济性反应”的是（）A.用碳还原二氧化硅制

备高纯硅B.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜C.用甲烷与氯气制备一氯甲烷D.乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A.质量数为14的碳原子：148CB.丙烯的键线

式：C.24CH的电子式为D.Cl−的结构示意图：3.下列实验方案有误的是（）实验方案目的A.实验室制备光亮的银镜B.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性实验方案目的C.检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃D.实验室制备乙酸乙酯4.一

定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为110.158molLs−−B.在10s时，Y的转化率为21%C.反应的化学方程式为()()()XgYg2Zg+D.当容器内压强不变时，反应达到平

衡5.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（）A.铜与氯气反应生成2CuCl，则铁与氯气反应也生成2FeClB.工业上电解熔融的2MgCl冶炼Mg，则也可电解熔融的3AlCl冶炼AlC.王水能溶解铂，则一定浓度的3NaNO和HCl的混合溶液也可能溶解铂D.碳酸钙的分解反应

是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应6.化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是（）A.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B.煤中含苯、甲苯、二甲苯C.对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品D.a

、b、c三种馏分中a的沸点最高7.浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是（）A.①②③均体现了浓硫酸的强氧化性B.对比①和②可以说明还原性：ClBr−−C.②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：24H

SOHClD.③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同8.用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是（）A.b

电极材料是铁片B.电子由b电极经导线流向a电极C.若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的3NO−移向铜片D.当量筒中收集到672mL（标准状况）气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol9.化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满

足()()()()W3XYZZZZZ=++。下列说法正确的是（）A.原子半径：XZYWB.氧化物对应水化物的酸性：YZWC.X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键D.简单氢化物稳定性：YZ10.莽草酸可以合成甲流药物奥司他韦，部分路线如图。下列说法正确的是（）A.奥司他韦分

子式为162424CHNOB.莽草酸与中间体互为同系物C.莽草酸既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应D.1mol莽草酸最多能消耗4molNaOH11.下列有关热化学方程式的说法正确的是（）A.甲烷的燃烧热1

890.3kJmolH−=−，则()()()()4222CHg2OgCOg2HOg++1890.3kJmolH−=−B.将20.5molN和21.5molH置于密闭的容器中充分反应生成()3NHg，放热19.3kJ，则其热化学反应方程

式为：()()()223Ng3Hg2NHg+138.6kJmolH−=−C.HCl和NaOH反应的中和热157.3kJmolH−=−，则()()()()()24422HSOaqBaOHaqBaSOs2HOl++1114.6kJmolH−−=D.已知：()()()2221HgOgHOl2

+1H，()()()2221gOgHOg2H+2H，则12HH12.丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其部分反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是（）A.丙烯与HBr加成的反应是基元反应B.

从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定C.决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③D.相比之下，322CHCHCHBr为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大13.工业上以某种23AlO矿石（含23FeO杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工

艺流程的判断正确的是（）A.试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物B.反应Ⅱ中，2CO也可换成稀硫酸、稀盐酸C.反应Ⅱ的离子方程式为()()2343COAlOHAlOHHCO−−++D.工业上还可采用Fe还原23AlO

的方法制Al，成本更低14.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号()fm1kJmolH−表示，部分物质的fmH如图

所示。已知：()2Hg、()2Ng、()2Og的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是（）A.根据图中信息，可判断热稳定性：()()242NH1HOgB.()()()222Og2Hg2HOl+1483.6kJmolH−−C.()2molNOg的键

能小于()21molNg与()21molOg的键能之和D.()24NHl标准燃烧热的热化学方程式为()()()()24222NHlOgNg2HOg++1534.2kJmolH−=−二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（13分）亚硫酸氢铵（43NHHSO）

常在制药工业中作还原剂，既能与酸作用也能和碱作用，在空气中易被氧化，遇热分解放出2SO。某化学学习小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：已知：25PO是一种酸性氧化物。（1）甲装置中盛装铜片的仪器名称为______；丙装置的作用是____

__；丁装置用于吸收多余的2SO，则丁装置中的试剂为______（填标号）。a.无水2CaClb.碱石灰c.25POd.浓硫酸（2）戊装置的试管内发生反应的化学方程式为______。（3）实验开始时，先关

闭1K，打开2K，一段时间后，关闭2K，打开1K。先打开2K后打开1K的原因可能是______。（4）写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。（5）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：____

__（填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）。16.（15分）以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。已知：①烃E是一种

基础化工原料，标准状况下密度为11.25gL−。②NaOH3232CHCHBrCHCHOH⎯⎯⎯⎯⎯→水溶液△；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。③G能使溴水褪色；H有果香味。（1）A的结构简式为______，乳酸分子中的官能团的

名称为______，②的反应类型为______。（2）写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：反应①__________________；反应③__________________。（3）下列说法正确的是______（填标号）。a.淀粉

、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子b.D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液c.B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.A→B的反应类型为水解反应e.B和F属于同系物，D和G也属于同系物（4）等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为

______。（5）久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为______。17.（16分）氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）已知：①()()()()()22Clg2NaOHaqNaClaqNaClOaqHOl+++11101.1kJmolH

−=−②()()()33NaClOaqNaClOaq2NaClaq+12112.2kJmolH−=−则反应()()()()()2323Clg6NaOHaq5NaClaqNaClOaq3HOl+++H=______1kJmol−。（2）几种含氯离子的相对能量如

下表所示：离子()Claq−()ClOaq−()2ClOaq−()3ClOaq−()4ClOaq−相对能量/（1kJmol−）0601016338①在上述五种离子中，最不稳定的离子是______（填离子符号）。②反应()()()33ClOaqClOaq2Claq−−−+的H=__

____1kJmol−。③写出由()3ClOaq−反应生成()4ClOaq−和()Claq−的热化学方程式：____________。（3）某实验小组设计用10.50molL−的盐酸100mL与10.55molL−的NaOH溶液100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反

应反应热的实验。①该装置中缺少的一种玻璃仪器是______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热H将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②实验中，所用NaOH稍过量的原因是____________。（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，

并记录原始数据：实验序号起始温度1/Ct终止温度2/Ct温差()21/Ctt−盐酸NaOH溶液平均值125.124.928.1225.125.128.3325.125.128.1已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为31.00gcm−。中和后混

合液114.2kJkgCc−−=，则该中和反应生成1mol水的反应热H=______（保留到小数点后1位）。根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是______（填标号）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量筒量取溶液的体积时仰视读数c.分多次

把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度18.（14分）研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，下面是NO、2SO等大气污染物治理中的相关反应机理，回答下列问题：Ⅰ.NO在一定条件下与2H反应生成可参与大气生态循环的无毒气

体，反应原理为：()()()()2222NOg2HgNg2HOg++，已知每生成27gN，放出166kJ的热量。（1）向容器中充入2molNO和22molH，充分反应后，放出的热量______664kJ（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）研究发现

，NO与2H的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：i.222NONO（快）ii.22222NOHNOHO++（慢）iii.……（快）①第iii步对应的基元反应是____________。②该反应的中间产物是____________。③

整个反应过程中活化能最大的反应是第______步（填标号）。（3）反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与2H反应的速率方程为()()2NOHnmvkcc=（k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定）。已知

在CT时，不同浓度NO与2H对应的反应速率如下表所示：序号()()1NO/molLc−()()12H/molLc−速率/（11molLmin−−）①36.010−31.010−41.810−②36.010−32.010−43.610−③32.0

10−36.010−41.210−可以推测，速率方程中的m=______，n=______；该反应速率表达式为______。Ⅱ.催化剂参与反应过程，能加快反应速率。（4）2232SOO2SO+的反应速率很慢，NO和2NO都可以作为该反应的催化剂，快速生

成3SO。NO做催化剂时发生两步基元反应：222NOO2NO+1H、223NOSONOSO++2H。请结合催化剂的特点，在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程（在图上画出）（已知1H、2H均小于0）。湖南师大附中2023

—2024学年度高一第二学期期末考试化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DCACCCDCACDCCC二、非选择题（本题共4

小题，共58分）15.（13分，除标注外，每空2分）（1）圆底烧瓶（1分）吸收尾气中的3NH，防止污染空气b（2）423222NHClCa(OH)2NHCaCl2HO+++△（3）氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸

收更多2SO，提高43NHHSO的产率（4）2433322NHHSOBa2OHBaSONHHOHO+−+−+++++（5）取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化16

.（15分，除标注外，每空2分）（1）()24CHOHCHOHCHO羟基、羧基加成反应（1分）（2）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+（3）bc（4）1:2:1（5）17.（16分，除标注外，每空2分）（1）－415.5（2）①2ClO−②－117③344Cl

O(aq)3ClO(aq)Cl(aq)−−−+1138kJmolH−=−（3）①玻璃搅拌器（1分）偏大②确保HCl反应完全（1分）（4）152.1kJmol−−acd18.（14分，除标注外，每空2分

）（1）＜（1分）（2）①2222NOHNHO++②2NO和22NO③ii（1分）（3）21()()225000NOHvcc=（4）