【文档说明】江苏省启东市2019-2020学年高一下学期期末调研测试化学试题含答案.docx，共(9)页，1.099 MB，由小赞的店铺上传

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2019～2020学年第二学期期末调研测试高一化学试题说明：本试卷分为笫一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：100分，答题时间：90分钟。可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16选择题(共4

0分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列涉及物质的制造或使用过程中，不涉及化学变化的是ABCD粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南（指南针）指向2.下列有关化学用语

使用正确的是A.Cl-离子的结构示意图：B.N原子核外电子排布图：C.过氧化氢的电子式：D.乙烯的比例模型：3.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.锂离子电池B

.风力发电机C.偏二甲肼燃烧D.太阳能集热器4.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应II为：2H

2O22H2O+O2↑D.H2O分子VSEPR模型为四面体5.下列叙述正确的是①熔点：Al＞Na＞K②沸点：NH3＜PH3＜AsH3③原子半径：C＞N＞0④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4⑤F-与

Na+具有相同的电子层结构⑥含有阳离子的物质一定含阴离子⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2SA.①③⑤B.②⑤⑦C.③⑤⑥D.②④⑦6.下列说法正确的是A.油脂是天然有机高分子化合物B.蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸C.为了防止感染“新冠病毒”

，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒D.纤维素在碱性条件下的水解，工业生产中常用此反应来制取肥皂7.下列图示变化为吸热反应的是（）8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.24LNH3中含N-H键数为0.3NAB.0.1mol苯分子中含有碳碳双键数

为0.3NAC.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为0.3NAD.8.4gFe与足量盐酸完全反应，转移电子数为0.3NA9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.AlAl(OH)3NaAlO2B.SiO2(s

)SiCl4(1)Si(s)C.NH3NOHNO3D.石油CH2=CH2CH2BrCH2Br10.下列说法正确的是A.单质分子中都存在化学键B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键C.干冰气化，克服了共价键和分子间作用力D.晶体熔沸点由高到低的顺序为：

金刚石＞碳化硅＞氯化钠不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有—个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选—个且正确的得2分，选两个且都正确的得满

分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A.证明Cl2氧化性强于Br2B.除去乙醇中的乙酸C.用海水制取蒸馏水D.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液12.为提纯下列物质（

括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD含杂物质乙烷（乙烯）乙烯（二氧化硫）酒精（水）苯（溴）除杂试剂H2/催化剂酸性KMnO4溶液生石灰四氯化碳分离方法加热洗气蒸馏分液13.已知X、

Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：Z>W>RB.W、R对应的简

单氢化物的稳定性前者大于后者C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.电负性R>Y、X14.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.

1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生酯化反应15.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体）。下列说法正确的是A.

该反应的化学方程式为2A+B2CB.v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态C.由右图求得A的平衡时的转化率为40%D.反应开始至2min时，A的平均反应速率为0.lmol/(L•min)16.(12分）如表所示为

元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：（1）写出①、③和⑧三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：。(2)⑨原子的价电子排布式。（3）写出工业冶炼⑥的单质的化学反应方程式。（4）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（5

）①与②按原子数之比1:1构成平面正六边形结构的某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑩的单质易溶于化合物甲，其原因是。写出化合物甲与⑩的单质反应的方程式。17.（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在

。实验室从从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作③的名称：；(2)写出氧化②的离子方程式：。(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是。（填序号）A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.甘油(4)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯

、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三脚架以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是、、。18.(12分）A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一种植物生长调节

剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：（1）在有机合物A、B、C、D中，属于烃类的是(填结构简式）。(2

)聚丙烯酸的结构简式为。(3)B和C反应生成D的反应方程式；反应类型。（4）实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加溶液的充分振荡，静置后（填操作名称）。19.(12分）（1)180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH

)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。①该反应的化学方程式：。②下列措施能够使该反应速率加快的是。a.使用催化剂b.降低温度c.增大压强③反应达到平衡状态的时间段。a.0~3minb.3~10minc.10~12min(2)如图所示是某公司批量生产的

笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）④左边的电极为电池的极。⑤b处通入的是(填“空气”或“甲醇”)⑥该电池正极的反应式为。20.（12分

）锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。(1)Zn2+基态核外电子排布式为。(2)[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为；CO32-的空间构型为（用文字描述）；1mol[Zn(NH3)4]CO3中内界所含有的σ

键数目为。(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是。（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图

如图2所示，则其中S2-的配位数是个。2019～2020学年第二学期期末调研测试高一化学试题参考答案1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.A8.D9.C10.D11.B12.C13.BC14.BD15.AC16．（每空2分，共12分）（1）H··O······Cl······（2）4

s24p3（3）2Al2O3（熔融）电解===冰晶石4Al+3O2↑(4)Na>Al>C(5)Br2分子和苯分子均为非极性分子，极性相似相溶。+Br2―――→FeBr3+HBr17.（每空2分，共12分）(1)萃取分液(2)2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O

(3)B(4)坩埚、玻璃棒、分液漏斗、18．（每空2分，共12分）（1）CH2=CH2（2）（3）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸⇌△CH3COOCH2CH3+H2O酯化（取代）反应（4）饱和碳酸钠溶液分液19.（每空2分，共12分）（1）①CO2+3H2CH3OH+H2O②ac③bc

（2）④负⑤空气⑥3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O(O2＋4H＋＋4e－＝2H2O)20.（每空2分，共12分）(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)N>O>H>C平面正三角形(缺少“平面”不扣分，缺“正”不得分)16mol或1

6×6.02×1023(答“19NA”不给分)(3)sp2、sp3(写对一个得1分)(4)4Br