【文档说明】2024届高考二轮复习化学试题（老高考旧教材） 专题5　物质结构　元素周期律 Word版含答案.docx，共(7)页，205.210 KB，由小赞的店铺上传

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专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(2023·四川德阳诊断)我国科学家合成一种点击化学试剂X2Y2M2Q,X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的18e-分子,19Q衰变方程:𝑎19Q→𝑏16M+201n+11H。下列说法错误的是()A.Q2与XQ均为

无色气体B.1X218M与2X216M的相对分子质量相同C.同一周期中,Z的最高价含氧酸酸性最强D.Y、M形成简单氢化物的还原性:Y>M2.(2023·江苏南京联考)如图是部分短周期元素主要化合价与原

子序数的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是()A.离子半径:X2->Y+B.沸点:H2W>H2XC.R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D.工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属

Z3.(2023·四川资阳诊断)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W4.(202

3·江苏扬州期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有3个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.由X、Y组成的化合物是离子化

合物B.X、Y、W简单离子半径:r(W)>r(Y)>r(X)C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.(2023·陕西渭南一模)2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物

正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中,意外发现一种安全、高效合成化合物,其结构简式如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素,Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是()A.简单离子半径:W

>Z>YB.最简单氢化物的沸点:Y<WC.最高价含氧酸的酸性:Z>WD.常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液6.(2023·陕西西安新城区二模)X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、

Y、Z同周期,且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同,四种元素可以形成结构如图所示的化合物M和阴离子P。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.X的氢化物可以与其最高价含氧酸反应生

成盐C.最简单氢化物的沸点:X>ZD.M、P中X、Y原子的最外层均满足8电子稳定结构7.(2023·四川内江一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙,甲是常见温室效应气体。x、y2、z

、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物,其转化关系如图所示。下列判断不正确的是()A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中,W的原子半径最大C.在信息工业中,丙常用作光导纤维材料D.一定条件下,x与甲反应生

成丁B组能力提升练1.(2023·山东青岛统考)臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域,其治理含氰废水的原理为5O3+2NaCN+H2O2NaHCO3+N2+5O2。下列有关说法错误的是()A.14N和15N互为同位素B.16O2和18O2互为同素异形体C.CN-与N2中均含有相同电子数D

.NaHCO3中既含离子键又含共价键2.(2023·河南驻马店统考)2022年诺贝尔化学奖获得者之一卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域,并开创了“正交化学”,她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中,会选用具有放射性

的14C进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是()A.14N2、15N2互为同位素B.D、T发生核聚变成为其他元素,属于化学反应C.16O、18O的质子数相同,电子数不同D.同一元素各核素的近似相对原子质量不同,但它们的化学性质几乎完全相同3.(2023·贵州遵义联

考)W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期非金属元素。W为元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层上的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16。下列说法中正确的是()A.单质熔点:Z>YB.X与Y形成的常见化合物能传导光信号C.W分别与X

、Y、Z均只能形成一种化合物D.最简单氢化物的热稳定性:Z>X4.(2023·陕西西安铁一中学检测)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫

酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价5.(2023·四川绵阳诊断)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短

周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y的位置是第三周期第ⅣA族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反

应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性6.(2023·重庆九龙坡期中)某公司研发出了一种新型除草剂,其结构如图所示,其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,M与Z同主族,W是地

壳中含量最多的元素。下列叙述错误的是()A.简单离子半径:M>Z>WB.氧化物对应水化物的酸性:Z强于MC.X与Y组成的最简单化合物的稳定性小于Z与X组成的最简单化合物的稳定性D.X、Z、W三种元素既可组成共价

化合物又可组成离子化合物7.(2023·内蒙古呼和浩特第一次质检)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻,族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是()A.简单离子半径X>Y>ZB.W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物

的沸点C.W、X、Z可形成共价化合物D.一定条件下,Y的单质能将W从WX2中置换出来8.(2023·内蒙古赤峰4月模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1

mol·L-1A的水溶液pH为1,B分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.X、Y形成的二元化合物只有两种B.Z元素在同周期元素中原子半径最小C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点D.D中各原子均满足

最外层8e-稳定结构参考答案专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.AX分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的18e-分子,则X为H元素,三种化合物分别为H2S、N2H4、H2O2,则M为O元素、Y为S元素、Z为N元素;根据19Q的衰变方程,M的质子数为8,可确定Q的质子

数为9,Q为F元素。F2为淡黄绿色气体,HF为无色气体,A错误;1H218O与2H216O的质量数之和都为20,则二者的相对分子质量相同,B正确;Z为N元素,在第二周期中,元素的最高价含氧酸酸性最强的是HNO3,C正确;非金属性S小于O,则它们形

成简单氢化物的还原性:H2S>H2O,D正确。2.A根据短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,X、Y、Z、W、R分别是O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。核外电子排布相同时,核电荷数越小半径越大,离子半径:O2->Na+,A正确;水分子能

形成氢键,沸点:H2O>H2S,B错误;Cl氧化物对应水化物的酸性不一定强于S氧化物对应水化物的酸性,如酸性:H2SO4>HClO,C错误;工业上用电解熔融态Al2O3的方法制备金属Al,D错误。3.C由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅元素,Y是

氮元素,Z是氧元素,W是氯元素。A项,原子半径:X>Y>Z。B项,气态氢化物的稳定性:X<Z。C项,O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物。D项,非金属性:W(Cl)>Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y。4.A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素;Y原子的最外层有3个电子,Y的原子序数大于X的原子序数,则Y为Al元素;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si元素;W与X位于同一主族,则W为S元素。由X、Y组成的化合物为Al2O3,属于金属氧化物,是离子化合物,A项正确

;电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同的核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+),B项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Si<S,所以Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱,C项错误;非金属性越强,简单气态

氢化物的热稳定性越强,非金属性:O>S,故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项错误。5.DX、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素,Y与W是同一主族元素,Y能形成2个共价键、W能形成6个共价键,则Y是O元素、W是S元素;X能形成3个共价键,X是N元素;Z形成1个共价键

,Z是F元素。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,简单离子半径S2->O2->F-,A错误;H2O分子间形成氢键,所以最简单氢化物的沸点:H2O>H2S,B错误;F元素没有正价,F元素没有含氧酸,C错误;常温下,铁在浓

硝酸中钝化,所以常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸,D正确。6.BX与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同,X形成3个共价键和一个配位键,X最外层有5个电子,W形成一个共价键,W为非金属元素,则为H元素,Z形成2个共价键,Z最外层电子数

为6,结合X、Y、Z同周期且均为非金属元素,则Z为O元素,X为N元素,Y形成3个共价键,Y为B元素。原子半径为W<Z<X<Y,A错误;NH3可以与HNO3反应生成NH4NO3,B正确;X的最简单氢化物为NH3,Z的最简单氢化物

为H2O,最简单氢化物的沸点X<Z,C错误;M中N、B原子的最外层均满足8电子稳定结构,而P中B原子的最外层只有6个电子,D错误。7.B已知甲是常见温室效应气体,X、W为同一主族元素,X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙,则X为C元素、W为Si元素,甲为二氧化

碳,丙为二氧化硅,x、w分别为X、W的单质,在高温条件下碳单质与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳(丁);碳单质与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳,则Y为O元素,Z为金属元素,z金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物,则Z为Mg元素。反应①二氧化碳与镁

反应、②碳单质与氧气反应、③碳单质与二氧化硅反应都属于氧化还原反应,A正确;同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上到下依次增大,故C、O、Mg、Si四种元素中,Mg的原子半径最大,B错误;丙为二氧化硅,在信

息工业中,二氧化硅常用作光导纤维材料,C正确;在高温条件下,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,D正确。B组能力提升练1.B14N和15N的质子数均为7,中子数分别为7、8,二者互为同位素,A正确;16O2和18O2都是氧气分子,属于同种

物质,不互为同素异形体,B错误;CN-与N2两种粒子中都有14个电子,C正确;Na+和HCO3-之间存在离子键,HCO3-中存在共价键,所以碳酸氢钠中含有离子键和共价键,D正确。2.D14N2、15N2是氮气单质,不是原子,不互为同位素,A错误;D、T发生核聚变成为其他元素,不属于化学

反应,B错误;16O、18O的质子数相同,电子数相同,C错误;同一元素各核素的近似相对原子质量不同,化学性质主要由最外层电子数决定,同一元素的各种核素最外层电子数相同,因此它们的化学性质几乎完全相同,D正确。3.BW、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期非金属元素。W为元素周期表中原子

半径最小的元素,W为H,X、Y原子核外L层上的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,X的L层上有6个电子,X为O,Z为S,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,Y的最外层电子数16-6-6=4,Z为Si。根据题意可推出W、X、Y、Z分别为H、O、Si、S

。单质熔点:Si>S,A项错误;X与Y形成的常见化合物SiO2能传导光信号,B项正确;H与O可形成H2O、H2O2,C项错误;最简单氢化物的热稳定性:H2O>H2S,D项错误。4.B可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点,根据题意进行

元素推断,可知W是氟元素、X是钠元素、Y是氯元素、Z是钙元素。钙是活泼金属元素,氢是非金属元素,CaH2是由Ca2+和H-构成的离子化合物,B项正确;常温常压下,钠的单质是固体,A项错误;CaCl2是强酸强碱盐,水溶

液呈中性,C项错误;氯有最高化合价+7价,氟没有正价,D项错误。5.BW元素的核电荷数为X元素的2倍,则X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置,Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期第ⅣA族,故A正确;Z、

W、X的原子半径依次减小,非金属性依次增强,故B错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,故D正确。6.BX、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,则W为氧元

素。结合图中信息可知,X的原子序数最小且能形成1个共价键,则X为氢元素;Y可形成4个共价键,则Y为碳元素;Z能形成3个共价键且原子序数介于C和O之间,则其为氮元素;M与Z同主族,则M为磷元素。从而得出X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、P

。Z、W、M分别为N、O、P,P3-的电子层数为3,N3-、O2-的电子层数都为2,且N的原子序数比O小,所以简单离子半径:P3->N3->O2-,A正确;虽然N的非金属性比P强,但N的含氧酸的酸性不一定强于

P的含氧酸,如HNO2的酸性比H3PO4弱,B错误;X与Y组成的最简单化合物为CH4,Z与X组成的最简单化合物为NH3,C的非金属性比N弱,则化合物的稳定性CH4<NH3,C正确;X、Z、W三种元素既可组成共价化合

物HNO3、HNO2等,又可组成离子化合物NH4NO3等,D正确。7.A“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”,族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大,可知W、X位于第二周期,Y、Z位于第三周期;其最外层电子数之和为19,且W、X、Y所在的族均

不相邻,经枚举分析,Y、W、X、Z四种元素所在主族序数分别为Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ,因此Y、W、X、Z分别是镁元素、碳元素、氧元素、氯元素。X、Y的简单离子分别是O2-、Mg2+,具有相同的电子层结构,Z的简单离子是Cl-,比X、Y多一个电子层,则离子半径大小关系为Z>X>Y,A错误;W的

简单氢化物是CH4,X的简单氢化物是H2O,H2O分子间存在氢键,故CH4的沸点小于H2O,B正确;W、X、Z可形成共价化合物碳酰氯COCl2,C正确;镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑,D正确。8.BW、X、Y、Z为原子序数依次增大的四

种短周期元素,已知室温下,0.1mol·L-1A的水溶液pH为1,则A为一元强酸,则A为HCl或HNO3;B为10电子分子,能与酸反应,则B为NH3;D具有漂白性,E为单质,则A不能为HNO3,只能为HCl,D为HCl

O,E为Cl2,C为氯化铵;则W为氢元素、X为氮元素、Y为氧元素、Z为氯元素。氮与氧形成的化合物有多种,如NO、NO2、N2O、N2O3等,A错误;同周期元素从左到右原子半径依次减小,Cl元素在第三周期中原子半径最小,B正确;W、Y可组成化合物H2O,W、Z组成化合物HCl,

水分子间可以形成氢键,沸点更高,C错误;D为HClO,H原子不满足最外层8e-稳定结构,D错误。