【文档说明】上海市杨浦区2022届高三期中考试（二模）化学试题.docx，共(10)页，2.026 MB，由小赞的店铺上传

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2021学年度第二学期高三期中质量调研卷高三化学学科试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(综合题)在答题纸上；做在试卷

上一律不得分。3.答题前，学生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、学号。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.2

022年北京冬奥会“飞扬”火炬中蕴含多项“黑科技”。下列属于金属材料的是A.“外飘带”的“布料”碳纤维材料B.“外飘带”的”骨架”聚硅氮烷树脂C.“内飘带”的铝合金材料D.火炬的燃料氢气2.2008年北京夏奥会“祥云”火炬的燃料是丙烷。对丙烷的下列说法正确的是A.常温下为液态B.无同分异构体C.

二氯代物有两种D.3个碳原子共直线3.2021年我国科学家首次合成21492U，下列说法错误的是A.21492U是U的一种原子B.214是质量数C.92是电子数D.(214-92)是核电荷数4.液氯贮罐库区的安全标识不包括A.易燃物B.毒性物C.液化气体D.氧化性物质5.干

冰气化时，不会改变的是A.密度B.分子间距C.键长D.分子间作用力6.甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且温度、压强相同，下列判断正确的是A.若V(甲)=V(乙)，则ρ(N2)=ρ(O2)B.若V(甲)=V(乙)，则m(N2)=m(O2)C.若V(甲)≠V(

乙)，则气体分子数可能相等D.若V(甲)≠V(乙)，则n(N2)≠n(O2)7.配制氢氧化铜并进行如下图所示的实验。对该实验的有关说法错误的是A.a是NaOHB.滴加b溶液至生成的沉淀恰好消失为止C.C含醛基，醛基被

氧化为羧基D.操作d是加热煮沸8.等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是A.反应条件相同B.产物类别相同C.转移电子的数目相同D.反应类型相同9.金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，

下列判断正确的是A.金刚石比石墨稳定B.相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多C.热化学方程式：C(金刚石)→C(石墨)+Q(Q>0)D.石墨不可能转变为金刚石10.下列化工生产中要使用催化剂的是A.接触法制硫酸B.海水提溴C.氯碱工业D.索尔维法制碱11.证

明Na2SO3中部分变质所需要的试剂是A.Ba(NO3)2、H2SO4B.稀盐酸、BaCl2C.稀H2SO4、BaCl2D.稀HNO3、BaCl212.与水反应且水分子上有电子转移的是A.CaC2B.Na2O2C.N

O2D.Na13.下列溶液中的离子与通入的气体不发生反应的是A.Ca2+、I-，通SO2B.Na+、HCO3-，通Cl2C.Fe2+、NO3-，通HClD.Fe3+、SO42-，通NH314.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，三种元素形成化合物的结构式如

右图所示。下列说法正确的是A.W与Y位于同主族B.W与X间的共用电子对偏向XC.原子半径：W<X<YD.非金属性：X<W<Y15.解释下列事实的方程式错误的是A.白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB.联合制碱法制NaHCO3：Na++CO2+H2O+

NH3→NaHCO3↓+NH4+C.检验NH4+：NH4++OH-⎯⎯→NH3↑+H2OD.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O16.按如

下图所示的装置可纯化粗溴苯(含Br2和苯)。下列说法错误的是A.①中反应为：SO2+2H2O+Br2→4H++SO42-+2Br-B.②说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻C.由溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数D.可用NaOH溶液代替①中的SO217.用右图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下

列说法错误的是A.合金的质量在一定范围内B.若无E导管，结果偏大C.若D管中液面高，结果偏大D.NaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的18.25°C，将Na3AsO3溶液、碘水和NaOH溶液混合，发

生反应：(l)。溶液中C(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A.C(AsO43-)/c(I-)=1：2时不一定是平衡状态B.平衡时C(I-)=ymol·L-1C.tm时，V正<V逆D.tm时V逆>tn时V逆19.利用传感器探究澄清石灰水

和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是A.可省略实验①B.①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应C.③中滴入约4mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和CO32-D.③中反应的离

子方程式：HCO3-+OH-→CO32-+H2O20.用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是A.压强增大主要是因为产生了H2B.pH=4时

正极只发生：O2+4e+4H+→2H2OC.负极的反应都为：Fe-2e→Fe2+D.都发生了吸氧腐蚀二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)砷(As)位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成

下列填空：21.写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。。22.1个砷的氢化物分子中含个化学键。23.砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238°C、GaN熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是_。

亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。25°C，向0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。24.人体血液的pH在7.35~7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。25.25°C，H2AsO

3-电离程度小于水解程度，依据是：。26.以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是__。27.b点溶液中：c(K+)__2c(HAsO32-)+4C(AsO33-)(选填“<”

“>”或“=”)(二)(本题共15分)为避免含NO的废气污染环境，研发了多种处理技术。完成下列填空：I.反应：可用于消除汽车尾气中的有害气体。密闭容器中充入8molNO和10molCO，平衡时NO体积分数随温度、压强的变化关系如图。28.由图像可推知温度T1_T2。

(填“>”或“<”)29.a点时NO的转化率=_%。30.a、b、c、d四点平衡常数的关系是_____(平衡常数分别用Ka、Kb、Kc、Kd表示)。31.若使e点对应的状态变为d点的状态，应采取的措施是_。II.含SO2、NO的烟气可用活性炭脱硫脱硝。32.吸收塔2中，将NO转化为N2，此

转化中体现了NH3的___性。33.若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO去除率，原因是__(化学方程式表示)。III.反应：也可用于NO的消除。已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)

形成的离子。34.研究温度对该反应的影响，相同时间内，不同温度下，NO的去除率如图所示：随温度变化NO去除率变化的原因是。35.用锌粉将1L浓度为0.04mol·L-1[FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH4+，可实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得N

H4+浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为___%。(设溶液体积不变)(三)(本题共15分)合成有机物G的一种路线如下：完成下列填空：36.反应①的反应试剂和反应条件是：。37.反应④的反应试剂和反应条件是：。38.B→C、D→E的目的可能是：_。39.C→D的

反应需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为C10H12O3。X→D的反应类型为反应。40.任写一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应②苯环上一氯代物只有一种41.反应③会生成一种与F互为同分异

构体的副产物，该副产物结构简式可能为_。42.写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCH3的合成路线流程图(可从上述合成路线中获取必要的信息，无机试剂任选)(四)(本题共15分)探究影响KMnO4与草酸(H2C2O4，二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：I.

配制1.000×10-3mol·L-1KMnO4溶液、0.40mol·L-1草酸溶液。43.用5.200×10-3mol·L-1KMnO4溶液配制100mL1.000×10-3mol·L-1KMnO4溶液需要的仪器有：。II.将KMnO4溶

液与草酸溶液按如下比例混合。序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度①2.02.0020°C②2.01.01.020°C44.实验①和②的目的是。45.上述实验应控制pH相同，则

应加入的试剂是__(选填选项)。A.盐酸B.硫酸C.草酸III.将溶液调至pH=1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液；ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)Mn2+在溶液中无色；(b)Mn3+无色，有

强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；(c)MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。46.推测阶段i中可能产生了MnO42-。该观点是否合理，并说明理由：。IV.为证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]-，

测得反应过程中MnO4-和[Mn(C2O4)2]-浓度随时间的变化如下图。47.第i阶段中检测到有CO2产生，反应的离子方程式为。48.实验②在第ii阶段反应速率较大，猜测是c(Mn3+)较大引起的，请解释实验②中C(Mn3

+)较大的原因。49.据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2mol·L-1，溶液褪至无色的时间会___(填“增加”“减少”或“不变”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com