【文档说明】四川省遂宁市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(24)页，1.704 MB，由小赞的店铺上传

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遂宁市高中2023届第四学期期末教学水平监测化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米

黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Fe-56C1-35.5第I卷(选择题，满

分42分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是A.火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金

属元素物质增强焰色B.速滑馆采用CO2做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保C.冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能D.轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分

子材料【答案】D【解析】【详解】A．焰色实验可以发出不同颜色的光，喷涂含金属元素物质目的是利用焰色反应让火焰可视，故A正确；B．氟利昂制冰会对臭氧层有破坏作用，而二氧化碳直冷制冰，比传统的氟利昂制冰更

环保，故B正确；C．石墨是良好的导体，由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压即可产生较高的热量，所以石墨烯具有优良的电学性能，故C正确；D．碳纤维是碳单质，是一种无机材料，故D错误。综上所述，

答案D。2.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A.水的电离过程需要通电为B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.pH=7的水一定呈中性D.升高温度，纯水的pH值变小【答案】D

【解析】【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；B．不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，故B错误；C．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸

碱性，故C错误；D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，pH值变小，故D正确；故选D。3.家中应常备防治感冒药物，布洛芬片是常用止疼退烧药之一，其结构简式如图，有关布洛芬片下列说法正确的是A.分子式为C13H20O2B.与乙酸互为同系物C.能与金属钠反应D.能发生取代反应，不

能发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．分子式为C13H18O2，A错误；B．该分子含苯环，而乙酸中不含苯环，故与乙酸不是同系物，B错误；C．该分子含羧基，能与金属钠反应，C正确；D．苯环和烷基上均可发生取代反应，苯环可以发生加成反应，D错误；故选C。4.下列化学用语表达正确的是A.CCl4的

比例模型：B.Na2O2的电子式：C.硝基苯的结构简式：D.氯仿的分子式：CHCl3【答案】D【解析】【详解】A．Cl原子半径大于碳原子半径，不是CCl4的比例模型，可能为甲烷的比例模型，故A错误；B．过氧化钠中氧和氧是共用一对电子，因此Na2O2的电

子式：，故B错误；C．硝基苯的结构简式：或，故C错误；D．氯仿的分子式：CHCl3，故D正确；综上所述，答案为D。5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸B.工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒C.Mg(OH)2

沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D.热的纯碱溶液去油污效果好【答案】B【解析】【详解】A．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加少量浓盐酸可使氢离子浓度增加，水解平衡逆向移动，A不符合题意；B．工业合成氨为放热反应，高温是为了增大化学反应速率，但使合成氨的反应逆向移动，

催化剂不会影响产物的产率，B符合题意；C．氢氧化镁沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，铵根离子水解生成氢离子，与沉淀溶解产生的氢氧根反应使沉淀溶解平衡正向移动，C不符合题意；D．热的纯碱溶液中碳酸根的水解程度大，即升温

促进碳酸根水解平衡正向移动，D不符合题意；故选B6.下列各反应的离子方程式书写正确的是A.用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O电解4Ag+O2↑+4H+B.NaHSO3的水解：HSO3−+H2OH3

O++SO23−C.向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D.同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO3−+OH－=SO23−+H2O【答案】D【解析

】【详解】A．用铜作电极电解AgNO3溶液，阳极是铜失去电子，阴极是银离子得到电子：2Ag++Cu电解2Ag+Cu2+，故A错误；B．NaHSO3的水解，应该生成亚硫酸和氢氧根：HSO3−+H2OOH－+H2SO3，故B错误；C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体，H2S是气体，不能拆：2

AgCl(s)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl－(aq)，故C错误；D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合，亚硫酸氢根和氢氧根反应：HSO3−+OH－=SO23−+H2O，故D正确。综上所述，

答案为D。7.下列电化学装置完全正确的是A.图甲粗铜精炼B.图乙铜锌原电池C.图丙防止铁被腐蚀D.图丁铁件镀银。【答案】C【解析】【详解】A．图甲粗铜精炼，粗铜应该作阳极，纯铜作阴极，故A错误；B．图乙铜锌原电池，锌电极下面应该是硫酸锌溶液，铜电极下面应该

是硫酸铜溶液，故B错误；C．图丙防止铁被腐蚀，该方法是外加电流的阴极保护法，要保护的金属作电解池的阴极，故C正确；D．图丁铁件镀银，镀件(Fe)作阴极，镀层金属(Ag)做阳极，故D错误。综上所述，答案为C。8.下列有关叙

述正确的是A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH－离子浓度之比为108：1C.下列4种pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④

NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)D.用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL【答案】B【解析】【详解】A．用待测液不能润洗滴定用的锥形瓶，故A错误；B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，

溶液中c(H＋)＝1.0×10−11mol∙L−1，c(OH－)＝1.0×10−3mol∙L−1，则Na2CO3溶液是促进水的电子，则由水电离的OH－离子浓度等于溶液中OH－离子浓度即c(OH－)＝1.0×10−3mol∙L−1

，NaOH溶液是抑制水电离，则由水电离的OH－离子浓度等于溶液中的氢离子浓度即c(OH－)＝1.0×10−11mol∙L−1，则两者由水电离的OH－离子浓度之比为108：1，故B正确；C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3，④NaOH，前三者是促进

水的电离，NaOH是抑制水的电离，pH相同时，NaOH物质的量浓度最小，根据酸的强弱顺序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据对应酸越弱，水解程度越大，pH相同，说明物质的量浓度越小，则c(Na+)越小，因此四者溶液中c(Na+)的大

小顺序是①＞③＞②＞④，故C错误；D．移取KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管移取，故D错误。综上所述，答案为B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的

电子数可能为0.25NAB.4.6gC2H6O中含极性键数目一定为0.7NAC.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD.0.1mol∙L−1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA【答案】A【解析

】【详解】A．5.6g铁粉(物质的量为0.1mol)与硝酸反应，可能变为铁离子，失去0.3mol电子，也可能变为亚铁离子，失去0.2mol电子，还可能变为铁离子和亚铁离子的混合，则失去电子介于0.2mol电子和0.3mol电子之间，因此5.6g铁粉(物质的量为0.1m

ol)与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA，故A正确；B．4.6gC2H6O(物质的量为0.1mol)，若是CH3CH2OH，则含极性键数目为0.7NA，若是CH3OCH3，则含极性键数目为0.8NA，故B错误；C．25℃时，1LpH=

12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA，与化学式中氢氧根个数无关，故C错误；D．0.1mol∙L−1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，由于溶液体积未知，无法计算此时溶液中NH4+数目，故D错误。综上所述，答案为A。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+B.中性溶液中：Cl－、NO3−、Fe3+、Al3+C.1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO24−、HCO3−、K+、Cu2+D.水电离的c(H+)=1×10−1

1mol·L−1的溶液中：K+、Na+、SO24−、NO3−【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+是棕黄色，Cr3+是紫色，故A错误；B．Cl－、NO3−、Fe3+、Al3+，由于铁离子、铝离子水解，溶液显酸性，故B错误；C．2AlO−和HCO3−反应生成氢氧化铝沉

淀和碳酸根，故C错误；D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，K+、Na+、SO24−、NO3−都能大量共存，故D正确。综上所述，答案为D。11.下列说法正确的是A.分子式为

C4H8BrCl的有机物共有12种(不含立体异构)B.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C.四苯基甲烷()分子中所有原子可能共平面D.甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有4种【答案】A【解析】【

详解】A．分子式为C4H8BrCl的有机物可以看作是C4H10的两个H分别被Cl、Br取代，若C4H10是CH3CH2CH2CH3，则其取代产物有8种，若C4H10是(CH3)2CHCH3，则其取代产物有4种，共计12种，A正确；B．

分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物含有羧基，该有机物可以看作是C4H8O2中烷基上的H被Cl取代，若C4H8O2是CH3CH2CH2COOH，烷基上的一氯取代产物有3种，若C4

H8O2是(CH3)2CHCOOH，烷基上的一氯取代产物有2种，共计5种，B错误；C．四苯基甲烷()可看作是CH4中H完全被-C6H5取代，CH4分子中所有原子不共面，故分子中所有原子不可能共面，C错误；D．甲苯完全氢化后的环烷烃为，其一氯取代产物有5种，D错误；故选A。12.下列实验方案中，能达

到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用pH试纸测定同浓度的两溶液的pH值B检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D除去乙烯中少量的二氧化硫将混合气体通过足量酸性

KMnO4溶液洗气A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误；B．Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸，氢离子、硝酸根、亚铁离子会发生氧化还原反应而变为铁离子，滴入几滴KSCN溶液变红，不能检验Fe(NO3)2晶体是否变质，故

B错误；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入过量饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠和乙酸反应，溶液分层后分液，故C正确；D．乙烯、二氧化硫都要与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中少量的二氧化硫，而应该将

混合气体通入到氢氧化钠溶液中，故D错误。综上所述，答案为C。二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)13.分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属

两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y【答案】A【解析】【分析】Y核外最外层电子数是电

子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。【详解】A．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A正

确；B．氮原子半径大于氧原子半径，故B错误；C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，故D错误；答案选A。14.25℃时

，下列有关叙述正确的是A.饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B.若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等C.向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH

=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mLD.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L【答案】A【解析】【详解】A．溶液呈中性，故存在电荷守恒：()()()+-+--c

Na=cClO+c(H)+c(OH+cCl)，即()()()+--cNa=cClO+cCl，氯水中：+-22Cl+HOH+Cl+HClO，+-HClOH+ClO，存在物料守恒：--c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)，整理可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(

HClO)，A正确；B．起始酸和碱溶液的浓度未知，B错误；C．若HA为强酸，与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积为10mL；若HA为弱酸，则酸的浓度相对与相同pH值的强酸来说很大，故与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积小于10

mL，C错误；D．在pH=8的NaB溶液中存在电荷守恒：()()+--+cNa=+c(H)B+c(OHc)，()()-+--+-6-87cNa-cB=c(OH)-c(H)=10mol/L-10mol/L=9.910mol/L，D错误；故选A。15.双极膜在电渗析中应用广泛，它是

由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A.出口2的产物为HBr溶

液B.出口5的产物为硫酸溶液C.Br-可从盐室最终进入阳极液中D.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑【答案】D【解析】【详解】A．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移

动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误；B．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br-向阳极移动，与双极膜提供的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是

硫酸，B错误；C．结合选项B，Br-不会从盐室最终进入阳极液中，C错误；D．电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OH−，则在阴极处发生的反应为2H++2e-=H2↑，D正确；答案选D。1

6.某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是A.b是电池负极B.电流由b沿导线流向a，再由a通过电解质溶液流回bC.出口Y中KOH的质量分数小于ω%D.a电极的电极反应式为：CH

4−8e－+8OH－＝CO2+6H2O【答案】B【解析】【分析】某甲烷燃料电池的构造如图所示，根据图中分析甲烷是还原剂，因此a为原电池负极，氧气为氧化剂，因此b为原电池正极。【详解】A．根据前面分析b是电池正极，a是电池负极，故A错误；B．电流由正极经导线流向负极即电流由b沿导线

流向a，再由a通过电解质溶液流回b，故B正确；C．KOH溶液中的钾离子穿过D膜向b移动，氧气变为氢氧根离子，因此出口Y中KOH的质量分数大于ω%，故C错误；D．a电极上甲烷变为碳酸根，其电极反应式为：CH4−8e－+10OH－＝23CO−+7H2O，故D错误。综上所述，答案为

B。17.“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NAB.反应②的原子利用率为100%C.淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素

互为同分异构体D.“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机【答案】D【解析】【分析】二氧化碳在催化剂作用下与氢气反应生成甲醇，甲醇催化氧化得到甲醛，在酒化酶的作用下得到HOCH2COCH2OH，HOCH2COCH2OH可经过一系列

反应得到淀粉。【详解】A．CO2中碳原子与氧原子之间共用2对电子，共4对，标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，故共用电子对数目为：2NA，A错误；B．甲醇催化氧化得到甲醛和水，原子利用率不是100%，B

错误；C．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素的分子量不同，两者不是同分异构体，C错误；D．“人工合成淀粉”将二氧化碳转化成淀粉，有助于“双碳”达标和缓解粮食危机，D正确；故选D。18.25℃时，在20mL0.1m

ol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B.25℃时，HA酸的电离常数为1.

0×10－5.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大【答案】B【解析】【分析】A.A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），结合电荷关系判断；B.pH=5.3时，()lg()cAcHA

−=0，即c（A-）=c（HA），结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；D.()()()cAcHAcOH−−=()()()()()cAcHcHAcOH

cH−+−+=awKK=h1K，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。【详解】A.A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误；

B.pH=5.3时，()lg()cAcHA−=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的电离常数Ka=c()()()AcHcHA−+=c（H+）=10-pH=10-5.3，B项正确；C.由于Ka=10-5.3＞145.31010−−=

waKK=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即()lg()cAcHA−＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C项错误；D.A-的水解常

数Kh随温度升高而增大，所以()()()cAcHAcOH−−=()()()()()cAcHcHAcOHcH−+−+=awKK=h1K，随温度升高而减小，D项错误；答案选B。第II卷(非选择题，满分58分)三、必做题(注意：19、20、21三个题为每位考生必做

题)19.I.如图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。（1）图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)A．碳棒B．锌板C．铜板（2）图2中，钢闸门C作____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的

电极反应式为____，检测该电极反应产物的方法是____。II.已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10−17，Ksp

(AgCl)=2×10−10，Ksp[Ag2CrO4(砖红色)]=2×10−12。回答下列问题：（3）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是____(填化学式)。常温下，若使0.4mol∙L−1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始

沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为____。（4）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量____溶液，再加入____(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。A．NH3·H2O

B．Na2CO3C．ZnOD．ZnCO3（5）分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是____，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10−6mol

∙L−1)时，此时溶液中c(CrO24−)=____mol·L−1。【答案】（1）B（2）①.阴②.2Cl－−2e－=Cl2↑③.将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近

溶液滴加淀粉−KI溶液，溶液变蓝)（3）①.Fe(OH)3②.6（4）①.双氧水或氯气或氧气②.CD（5）①.生成砖红色沉淀②.5×10−5【解析】【小问1详解】图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，该方法牺

牲阳极的阴极保护法，即材料B是更活泼的金属，因此用锌板；故答案为：B。小问2详解】图2是外加电流的阴极保护法，让保护的金属作电解池的阴极即钢闸门C作阴极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，D上是溶液中的氯离子失去电子变

为氯气即D上的电极反应式为2Cl－−2e－=Cl2↑，检测氯气主要利用氯气的还原性，其方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉−KI溶液，溶液变蓝)；故答案为：阴；2Cl－−2e－=Cl2↑

；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉−KI溶液，溶液变蓝)。【小问3详解】假设Zn2+、Fe3+物质的量浓度都为1mol∙L−1，则沉淀Fe3+需要的氢氧根物质的量浓度为3331338(OH)molL(FeFe(OH)110)spccK−−+

−==，沉淀Zn2+需要的氢氧根物质的量浓度为17212(OH)molL(ZZn(OH)410n)spccK−−+−==，前者所需的氢氧根物质的量浓度小，因此向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先达到需要氢氧根物质的量浓度最小的即最

先产生的沉淀是Fe(OH)3。常温下，若使0.4mol∙L−1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，172182(OH)1molL(ZnZn(OH)41.01)004spccK−−+−−===，146w81110(H)110(OH)1molL10Kcc−+−−−−===

，pH=6，因此应加入NaOH溶液调整溶液的pH为6；故答【案为：Fe(OH)3；6。【小问4详解】要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，由于Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16，Ksp[Zn(OH)2]=4×10

−17，两者的溶度积常数相差不大，很难很开，因此要先将亚铁离子氧化为铁离子，因此应先向混合溶液中加入适量双氧水或氯气或氧气溶液，由于铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，为了不引入新的杂质，因此加入要保留的离子对应的难溶物，但这个难溶物要与氢离子反应，因此再加入氧

化锌、锌、碳酸锌、氢氧化锌等来调节溶液的pH，最后过滤；故答案为：双氧水或氯气或氧气；CD。【小问5详解】分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定根据题意氯化银是白色，A

g2CrO4是砖红色沉淀，因此滴定终点的现象是生成砖红色沉淀，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10−6mol∙L−1)时，106sp(Ag)(Cl(AgCl)2101.01)0(Ag)Kccc+−+−−===，则41210(Ag)molLc+−−=，12242sp24

4422AgCrO210CrO210()(Ag)()()()CrOcccK+−−−−===，解得1254CrO510()molLc−−−=，此时溶液中c(CrO24−)=5×10−5mol·L−1；故答案为：生成砖红色沉淀；5×10−5。20.2022年4月16日，中国空间站的3名

航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：I．第一步：固态胺吸收与浓缩CO2（1）在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反

应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是____。第二步：CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ∙mol−1ii

．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=−246kJ∙mol−1（2）反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=____kJ∙mol−1。（3）有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是____(写一种)。（4）科学家研究在催化剂表面

上CO2与H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是____(填字母)。A.前三步的总能量变化为ΔH=−2.1eVB.该转化反应的速率取决于Ts1的能垒C.•HOCO转化为•CO和•OH的反应△H＜0D.改用高效催化剂能提高反

应物的平衡转化率第三步：CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气（5）电解时阳极产生O2的电极反应式为____。II．神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。（6）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存

起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为____；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性____(填“增大

”、“减小”或“不变”)。（7）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O放电充电2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为____。【答案】（1）加热（2）−205（3）增大压强或降低温度（4）BC（5）2H2O−4e－=O2↑+4H+(或4OH－−4e－=O2↑

+2H2O)（6）①Ni(OH)2−e－+OH－=NiOOH+H2O②.减小（7）Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2【解析】【小问1详解】酸式碳酸盐在加热条件下发生分解反应生成二氧化碳，因此再解吸出CO2的简单方法是加热；故答案为：加热。.

【小问2详解】将两个方程式相加得到反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=−205kJ∙mol−1。小问3详解】该反应是放热体积减小的反应，有利于提高甲烷平衡产率，则应该正向移动，其反应条件是增大压强或降低温度；故答案为：增大压强或降低温度。【小问4详解】A．根据图

中信息前三步的总能量变化为ΔH=−2.05eV，故A错误；B．由于反应过程中Ts1的能垒最大，因此该转化反应的速率取决于Ts1的能垒，故B正确；C．根据图中信息•HOCO转化为•CO和•OH的反应是放热反应即△H＜0，故C正确；D．改

用高效催化剂能提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，故D错误；综上所述，答案为：BC。【小问5详解】电解时阳极产生O2是水中氢氧根失去电子变为氧气，其电极反应式为2H2O−4e－=O2↑+4H+(或4OH－−4e－

=O2↑+2H2O)；故答案为：2H2O−4e－=O2↑+4H+(或4OH－−4e－=O2↑+2H2O)。【小问6详解】根据工作原理Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2，Cd化合价升高，失去电子变为Cd(OH)2，作原电池的负极

，NiOOH化合价降低，得到电子变为Ni(OH)2，作原电池的正极，因此充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2−e－+OH－=NiOOH+H2O；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极电极反应

式为Cd+2OH－=Cd(OH)2，则负极附近溶液的碱性减小；故答案为：Ni(OH)2−e－+OH－=NiOOH+H2O；减小。【小问7详解】根据工作原理为Zn+Ag2O+H2O放电充电2Ag+Zn(OH)2分析，Zn失去电子变为Zn(OH)2，作原电池负极，其负极的电极反应式

为Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；故答案为：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2。21.磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。【已知：①SO2(g)

+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol；②SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：（1）仪器A的名称是____，装置丙中橡胶管的作用是____

。（2）装置丙中发生反应的离子方程式为____，上述仪器的正确连接顺序是e→→→→→g，h←←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。____（3）仪器F的作用是____。（4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴

中，其原因是____。（5）SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为____。（6）某实验小组利用该装置消耗氯气1120mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为____。【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.平衡气压，使液体顺利滴下（2）①.2MnO4−

+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.←c→d→a→b，b←a（3）吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解（4）因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2的沸点低，温度过高易气化且易分解（5）SO2Cl2+2H2O=H2

SO4+2HCl（6）80%【解析】【分析】本实验利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，丙装置制备氯气，饱和食盐水可除去氯气中的HCl，甲中浓硫酸干燥氯气；戊装置制备SO2，甲装置干燥二氧化硫，干燥后的两种气体通入丁中制备产物，球形冷凝管可冷凝产物

，F中为碱石灰，吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解。【小问1详解】仪器A的名称为蒸馏烧瓶；装置丙中橡胶管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；【小问2详解】丙中高锰酸钾和浓盐酸反应得到氯气，离子方程式为：2

MnO4−+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据分析，丙制备氯气，乙吸收氯气中HCl，甲干燥氯气，戊制备二氧化硫，氯气和二氧化硫进入丁中制备产物，故装置连接顺序为：e→c→d→a→b→g，h←b←a←f；【小问3详解】根据分析，仪器F的作用是：吸收SO2、Cl2，防止污

染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解；【小问4详解】SO2Cl2沸点为69.1℃，装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是：因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2的沸点低，温度过高易气化且易分解；【小问5详解】SO2Cl2遇水剧烈水解，化学方程

式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；【小问6详解】标况下1120mL氯气的物质的量为：0.05mol，根据方程式，理论上生成SO2Cl2的物质的量也为0.05mol，故产率为：5.4g100%80%0.05mol135g/mol=。四、选做题(

每位考生从所给的两题中任选一题做答。两题都答，选第一题计入总分)22.氮元素与氢元素能形成多种化合物，在工业、农业和国防等方面用途非常广泛，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等，请回答下列问题：（1）N位于周期表中____区，基态N原子的价电子排布式为____。（2）N2H

4分子的电子式为____，其中N采取____杂化。（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3−。请写出一种与N3−互为等电子体的分子的化学式____；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中Fe的配位数为____，SO24−

的立体构型为____。（4）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为____。（5）氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。①该晶体的化学式为____。②已知该晶体的密度为dg·cm−3，N和Al的半径分别为apm和bpm

，阿伏加德罗常数值为NA。用含a、b、d和NA的式子表示该晶体中原子的空间利用率____(用含a、b、d和NA的式子表示)。【答案】（1）①.p②.2s22p3（2）①.②.sp3（3）①.N2O、CO2等②.6③.正四面体形（4）

16NA（5）①.AlN②.3330A4πd(a+b)10100%123N−【解析】【小问1详解】N原子序数为7，其电子排布式为1s22s22p3，最后一个电子填充在p轨道，因此N位于周期表中p区，基态N原子的价电子排布式

为2s22p3；故答案为：p；2s22p3。【小问2详解】氮最外层5个电子，达到稳定需要3个电子，则需形成3对共用电子，每个氮和两个氢形成2对共用电子，氮和氮形成一对共用电子，因此N2H4分子的电子式为，N价层电子对数为4，因此N

采取sp3杂化；故答案为:；sp3。【小问3详解】根据价电子N=C－=O＋分析，与N3−互为等电子体的分子的化学式N2O或CO2；[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中Fe与1个N3−、5个NH

3配位，因此该配合物中Fe的配位数为6，硫酸根中中心原子价层电子对数为4+0=4，则SO24−的立体构型为正四面体形；故答案为：N2O、CO2等；6；正四面体形。【小问4详解】一个配位键σ键为1个，1个氨气有3个σ键，Zn2+能与氨分子形成配离子

[Zn(NH3)4]2+，因此1mol该离子含有σ键的数目为16NA；故答案为：16NA。【小问5详解】①该晶体中有4个N，Al的个数为1186482+=，因此该晶胞的化学式为AlN；故答案为：AlN。②已知该晶体的密度为dg·c

m−3，则113A3A41gmol4molm164===cmρdgcmdNN−−−V，N和Al的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中原子的空间利用率1031033330A3A44π(a10)4π(b10)

44πd(a+b)33100%10100%164123cmdNN−−−+=；故答案为：3330A4πd(a+b)10100%123N−。23.化合物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物，它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。图为化合物M的合成路线：已

知：RCOOR′DIBAL-H⎯⎯⎯⎯→RCH2OH请回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称为_______；F的化学名称为_______。（2）D→E的化学方程式为_______。（3）G的结构简式为_______。（4）H→I的

反应条件为_______。（5）J+E→K的反应类型为_______。（6）满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①能够与FeCl3溶液发生显色反应；②不含有甲基；③能够发生银镜反应。其中苯环

上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。【答案】（1）①.羟基、醚键②.对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸（2）+CH3OH浓硫酸Δ+H2O（3）（4）光照（5）取代反应（6）①.23②.【解析】【分析】根据流程图结合C的结构简式可知，A与甲醇在酸性条件下发生取代反应生成B，B

为，结合D的分子式和E的结构可知，D为；结合J的结构简式，F在铁作催化剂时与溴发生苯环上的取代反应生成G，G为，G与甲醇发生转化反应生成H，H为；根据题示信息，结合J的结构简式逆推得到I为，据此分析解答。

【小问1详解】B为，其中所含官能团为醚键和羟基；F()的名称为对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸，故答案为：羟基、醚键；对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸；【小问2详解】D与甲醇发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为+CH3OH浓

硫酸Δ+H2O，故答案为：+CH3OH浓硫酸Δ+H2O；【小问3详解】根据上述分析，G的结构简式为，故答案为：；【小问4详解】结合H和I的分子式和J的结构简式可知，H→I发生了苯环侧链的取代反应，反应条件为光照，故答案为：光照；【小问5详解】J+E→K是J一个溴原子与

E的酚羟基上的氢原子结合生成了HBr和K，属于取代反应；K2CO3可以消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行，故答案为：取代反应；消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行；【小问6详解】G为，①能够与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

不含有甲基；③能够发生银镜反应，说明含有醛基。满足条件的G的同分异构体可以分为三种情况：①苯环上含有羟基、醛基和-CH2Br，②苯环上含有羟基和-CHBrCHO，③苯环上含有羟基、溴原子和-CH2CHO；其中①和③各有10种同分异构体，②有3种同分异构体，共23种满足条件的同分异构

体，其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为，故答案为：23；。