【文档说明】常德外国语学校2020－2021学年高一上学期化学期中考试试卷.pdf，共(6)页，495.515 KB，由小赞的店铺上传

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常德外国语学校2020－2021学年高一上学期期中考试化学一、选择题(每题仅一个正确选项，每题2分，共50分)1.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液

混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应2.符合图中阴影部分的物质是()A．K2CO3B．N

a2CO3C．NaClD．NaHCO33.下列关于氧化物的叙述正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物均可与碱反应C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)24.下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子

和氯离子B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：

乙醇、四氯化碳、氯气D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸，氢氧化钠与硫酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液C．碳酸

钠溶液与盐酸，碳酸钙与盐酸D．石灰石与硝酸溶液，石灰石与醋酸溶液7.下列说法正确的是()A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4B．纯水几乎不导电，但水是电解质C．KClO3和SO3溶于

水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－38.下列离子能大量共存的是()A．含有大量HCO－3的溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、OH－B．无色透明的溶液中：M

g2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、Cu2+、SO2－4、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH＋4、K＋、CO2－3、NO－39.下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2H

Cl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2H2O2=======催化剂2H2O＋O2↑D．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑10.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A．泉眼无声惜细流，树阴

照水爱晴柔B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏11.下列物质既有氧化性又有还原性的是()A．Mg2+B．NaC．H2O2D．Cl-12.反应2

KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5CI2↑＋8H2O的氧化产物是()A．H2OB．Cl2C．MnCl2和Cl2D．KCl、MnCl2和Cl213.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是()A．SO

3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．CuO→CuD．CO→CO214.反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶115.硫单质在反应3S＋6KOH

＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原16.有关氧化还原反应的说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应

的依据C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化17.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是()A．B．C．D．18.已知有如下反应：①2BrO－3＋Cl2＝Br2＋ClO－3②ClO－＋5Cl－＋6H＋＝

3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO－3＞ClO－3＞Cl2＞Fe3+D．溶液中可发生：ClO－3＋6F

e2+＋6H＋＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O19.下列叙述错误的个数是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②浓度为1mol·L－1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1molNaCl③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④

1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子⑤H2O的摩尔质量为18gA．2B．3C．4D．520.下列关于1mol·L－1NaCl溶液的叙述正确的是()A．该溶液中含有1molNaClB．1L该溶液中含有58

.5gNaClC．该溶液可由1molNaCl溶于1L水配制而成D．从100mL该溶液中取出10mL以后，取出溶液的浓度为0.1mol·L－121.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200mL2mol·L－1MgCl2溶液B．500mL2.5mol·L－1NaCl溶液C．300

mL5mol·L－1CaCl2溶液D．250mL1mol·L－1AlCl3溶液22.下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的

量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大A．①③④B．②⑤C．⑤D．①⑤23.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是()A．16B．17C．44D．6424.将50mL0.2mol/L

NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A．0.3mol/LB．0.2mol/LC．0.03mol/LD．0.02mol/L25.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4

C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶16二、填空题(每空2分，共50分)26.某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2+、K＋、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题：(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过

量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，反应的离子方程式为。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成沉淀的离子方程式为。(4)原溶液中可能大量存在

的阴离子是（填序号）。A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－27.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)含500mL0.8mol/L的Al2(SO4)3中所含的SO2－4的物质的量是____

_______。(2)标准状况下，___________LNH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。(3)将20mL物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是______

_______。(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。(5)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________。(6)等质

量的SO2和SO3物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。(7)25.4g某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl－，则A的摩尔质量为____________。28.用质量分数为36

.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm－3）配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A．

5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标

线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是。A.①②③④B.③④①②C.④①②③D.③①④

②(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。29.已知：①Fe＋H2SO4(稀)＝FeS

O4＋H2↑②Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋2H2O＋SO2↑③KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：(1)当反应①转移3mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（

标准状况）_________L。(2)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。(3)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。________________________

_________________________________。(4)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com