【文档说明】湖北省石首一中2021届高三上学期11月月考化学试题含答案.docx，共(17)页，414.386 KB，由小赞的店铺上传

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石首一中高三年级11月月考化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小

题只有一个选项符合题意）1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B．“川麻不浆，以胶（动物胶和明矾）作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”

，树肤、麻头等富含纤维素D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A．0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子B．当氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通

过电子的数目为4NAC．常温下，100mL1mol·L－1盐酸与4.6g钠反应生成H2分子的数目为0.1NAD．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA3．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H

2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速

率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%4.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A.常温下，中性溶液中，、、、能大

量共存B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D.向溶液中滴

加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色5.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：下列说法不正确的是（）A.A、C、E一定含有同种元素B.B与H2反应，条件不同，现象不同C.C

与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图

中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向

p方向移动7.某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．制取NaHCO3B．分离NaHCO3C．干燥NaHCO3D．分解NaHCO38.用H2可将工业

废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)===12N2(g)＋H2O(g)的ΔH为()A．0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．0.5(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．0.

5(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．0.5(b＋d－a－c)kJ·mol－19.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下

列说法正确的是()A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1molVB2转移6mol电子C．电池工作时，OH－向电极a移动D．VB2极发生的电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O10.将9g铜和铁的混合物投入100

ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）

A.原混合物中铜和铁各0.065molB.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L二、多择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符

合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下表。下列说法正确的是（）实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液（无氧）中

无白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀A．曲线a所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO2+H2O2H++SO32﹣B．曲线c所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl2

+O2+2SO2+2H2O═2BaSO4↓+4HClC．与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO2D．依据该实验预测0.2mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液（无氧）不能氧化SO212.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断不正确

的是（）A．由现象1得出化合物X含有氧元素B．固体混合物Y的成分是Cu和KOHC．X的化学式K2CuO2D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂13.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g

)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v

(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%14.下列实验

方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案、现象结论A.用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰该样品中一定含钠元素B.将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C.向酸性KMnO4溶液中先

通入少量SO2，充分反应后，再滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀SO2被氧化为SO42-D.向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应15.已知Ka(CH3COOH)=1.7×10－5，Kb

(NH3·H2O)=1.7×10－5。常温下，用0.01mol·L－1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L－1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）A.a点的混合溶液中c(CH3COO－

)约为1.7×10－3mol·L－1B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL三、非

选择题（本大题包括5小题，共60分）16.(12分)按要求回答问题（1）Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：。（2）某无色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－中的若干种离子。某同学取5

0mL的溶液进行如下实验：根据实验判断下列说法中正确的是_____A．原溶液中一定只含有NH4＋、Mg2+、SO2－、Cl-B．原溶液中一定不存在Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO32－、NO3－C．原溶液中可能含有NO3－D．原溶液中c(K+)=2mol/L(3)已知：①H2(g

)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1④H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)50mL待测液产生气体2.24L

(标况下)溶液溶液白色沉淀(23.3g)白色沉淀(23.3g)白色沉淀(28.7g)足量硝酸足量硝酸钡洗涤，干燥白色沉淀(5.8g)①足量NaOH溶液②过滤足量HNO3和AgNO3溶液ΔH＝－285.8kJ·mol－1请写出

液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：（4）已知4NO2+2CO(NH2)2=2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为－3价)，该反应的氧化产物为_____；若吸收0.15molNO2，则转移电子_____mol。（5）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程

关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO3－、ClO−、CNO−(C+4价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_。17.（12分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种具有磁性的黑色

金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式______________________。A与CO高温下反应可得到金属单质，写该金属

单质与水蒸气反应的化学方程式。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的

方法为_______________。（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________________________。18.（10分）利用工业炼铅产生的锌灰(主

要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题(1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_______________。表1温度对锰脱除效果的影响温度/℃ρ(Mn

2＋)/mg·L－1除锰率/%100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.1表2反应时间对锰脱除效果的影响时间/hρ(Mn2＋)/mg·L－1除锰率/%1.00.99563.11.50.7947

0.62.00.32887.92.50.32587.9(2)“滤渣1”的主要成分是________。(3)H2O2溶液的作用是______________________________________________________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(

OH)3，则氧化锌的作用是________________________。“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、___________________。(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，

已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2－，则阴极的电极反应为____________________________________________。(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定

其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为________________。19.（12分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)CaO可在

较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：______________________

___________________________。②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_____________________________________________________

___。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图2。①写出阴极CO2还原为HCOO－的电极反应式：__________________________。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因

是______________________。(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+41.2kJ·mol－1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3O

CH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5kJ·mol－1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。其中：CH3OCH3的选择性＝2×CH3O

CH3的物质的量反应的CO2的物质的量×100%①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________________________。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时

间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有__________________________。20.（14分）碱式氯化铜为绿色

或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。（1）仪器X的名称是________，其主要作用有导气、_____

___。（2）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。（3）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量________（填“偏高”、“

偏低”或“无影响”）。（4）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待

测液。（5）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2＋浓度为0.2000mol·L-1。则称取的样品中n（Cu2＋）＝________mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图。（聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgS

CN的转化）①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________（填标号）。A．FeSO4B．Fe（NO3）3C．FeCl3②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n（Cl-）＝________mol。（7）根据上述实验结果可推知无水

碱式氯化铜的化学式为_____高三年级11月月考化学试题答案1.答案：B【分析】A．蜡烛燃烧是氧化反应；B．明矾不能杀菌消毒；C．树皮和麻中含有纤维素；D．水汽与空气能形成胶体，对光线有折射作用。2.答案B解析KHSO4在熔融

状态下的电离方程式为KHSO4=====熔融K＋＋HSO－4，故0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2Na～H2计算，常温下，100mL1mol

·L－1盐酸与4.6g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA，D正确。3.答案C解析升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放

热反应，故A错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故B错误；设反应前H2S的物质的量为amol，容器的容积为1L，列“三段式”进行解题：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g

)起始/mol·L－110a00转化/mol·L－12222平衡/mol·L－18a－222平衡常数K＝2×28×a－2＝0.1，解得a＝7，故C正确；CO的平衡转化率为10mol－8mol10mol×100%

＝20%，故D错误。4.C5.D6.答案B解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝K

sp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小

，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。7.答案：C【分析】A.通入二氧化碳，与氨水、氯化钠反应生成碳酸氢钠；B.可用过滤的方法分离固体和液体；C.碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥；D.可在小试管中加热固体，且试管口略朝下。8.解析：选A.根据题图知，NO中

键能为0.5akJ·mol－1，N2中键能为ckJ·mol－1，H2中键能为0.5bkJ·mol－1，H2O中键能为0.5dkJ·mol－1，故该反应中ΔH＝0.5akJ·mol－1＋0.5bkJ·mol－1－12×ckJ·mol－1＋0.5dkJ·mol－1＝

0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1。9.解析：选D。由题图可知，空气通入电极a，显然电极a为正极，发生还原反应，A错误；4molVB2发生反应时消耗11molO2，同时转移44mol电子，故消耗1molVB2时转移

11mol电子，B错误；电池工作时，阴离子(OH－)向负极(VB2极)移动，C错误；正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，用总反应式减去正极反应式的11倍即得负极反应式，故VB2在负极上发生氧化反应，电

极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D正确。10.D11.答案：BC【分析】A．二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性；B．有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀；C．Ba（

NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2溶液中有氧时生成白色沉淀；D．酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫。【解答】解：A．二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性，则线a所示溶液pH降低的原因为SO2+

H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A错误；B．有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则曲线c所示溶液中发生反应为2BaCl2+O2+2SO2+2H2O═2BaSO4↓+4HCl，故B正确；C．Ba（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2

溶液中有氧时生成白色沉淀，不能确定曲线d所表示的过程中NO3﹣是否为氧化SO2的主要微粒，则可能有两种微粒氧化SO2，故C正确；D．酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，则0.2mol•L﹣1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D错误；故选：BC。12.答案：C【分析】由现象1可知混合气体含

水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈紫色，说明含有K元素，与盐酸发生中和反应，应为KOH，则X含有K、Cu、O等元素，X中含Cu为＝0.02mol，含K为0.02mol，含O为＝0.04mol，则化学式为KCuO2

，以此解答该题。【解答】解：A．X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则现象1说明X中含O元素，故A正确；B．由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和KOH，故B正确；C．X的化学式为KCuO2，故C错误；D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色

气体，说明盐酸被氧化生成氯气，则反应中X作氧化剂，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的组成的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，把握物质的性质以及计算的方法为解答的关键，注意物质的检验及元素守恒的应用，题目难度不大。13

.答案C解析A．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)=0.8mol0.5L5min=0.32mol·(L·min)−1，依据速率之比等于计量系数之比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol

·(L·min)−1，故A错误；B．依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，可知：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始浓度(mol

/L)220转化浓度(mol/L)1.61.61.6平衡浓度(mol/L)0.40.41.6反应平衡常数K=1.60.40.4=10，平衡时CO转化率：1.6mol/L2mol/L×100%=80%；依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始浓度(mol/L)22a0转化浓度(mol/L)111平衡浓度(mol/L)12a-11Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K=()112a1−=10，解得：a=0.55mol，故C正确；D．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl

2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；故答案为C。14.CD15.AB1

6.（1）HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（2）C(3)H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)（4）N2和O20.6（5）3ClO−+2CNO−+H2O=N2+2-3HCO+3Cl−17.(1)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe

2++4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气

(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18.答案(1)30℃2.0h(2)MnO2(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节pH将Fe3＋转化为沉淀除去Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu(4)[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4

OH－(5)Zn3CO3(OH)4解析(1)“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30℃、2.0h。(2)MnO2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”

的主要成分是MnO2。(3)H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是调节pH将Fe3＋转化为沉淀除去；“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属，发生反应的离子方程式有Zn＋Pb2

＋===Pb＋Zn2＋、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(4)阴极碱性条件下[Zn(OH)4]2－得到电子产生Zn，电极反应为[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－。(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为0.72g18g·mo

l－1＝0.04mol，则n(OH－)＝0.08mol，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为0.88g44g·mol－1＝0.02mol，则n(CO2－3)＝0.02mol，结合电荷守恒可知，n(Zn2＋)＝12×(0.08mol＋0.02mol×2)＝0.0

6mol，则x∶y∶z＝0.06∶0.02∶0.08＝3∶1∶4，故该碱式碳酸锌的化学式为Zn3CO3(OH)4。19.答案(1)①CaC2O4=====400～600℃CaCO3＋CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔(2)①CO2＋H＋

＋2e－===HCOO－或CO2＋HCO－3＋2e－===HCOO－＋CO2－3②阳极产生O2，pH减小，HCO－3浓度降低；K＋部分迁移至阴极区(3)①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化

率下降，且上升幅度超过下降幅度②增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂解析(1)①M(CaC2O4·H2O)＝146g·mol－1，取1molCaC2O4·H2O，质量为146g，当剩余质量为128g时，质

量减少了18g，即减少1molH2O，结合题图1知，在400℃时，固体的化学式为CaC2O4；当剩余质量为100g时，质量又减少了28g，即减少1molCO，CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3，所以在400℃

至600℃时发生的反应为CaC2O4=====400～600℃CaCO3＋CO↑。②CaC2O4·H2O热分解会放出CO、CO2、H2O等气体，可以使制备的CaO变得更加疏松多孔，这样得到的CaO吸收CO2的性能更好。(2)①CO2中的C为＋

4价，HCOO－中的C为＋2价，1molCO2转化为HCOO－时，得2mole－。②阳极上水放电，生成O2和H＋，H＋会与HCO－3反应使HCO－3减少，由电荷平衡可知，K＋会移向阴极区，所以KHCO3溶液浓度降低。(3)①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为

放热反应，当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。②反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利

于反应Ⅱ进行的催化剂。20.（1）球形干燥管防倒吸（2）溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟或干燥管中有液体上升后下降的现象（3）偏低（4）NH4Cl（5）0.04000或0.04（6）①B；②0.02000或0

.02（7）Cu2（OH）3Cl（写Cu2（OH）OCl不给分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com