【文档说明】辽宁省朝阳市喀左县蒙古族第四高级中学2019-2020学年高一下学期线上考试化学试题【精准解析】.doc，共(25)页，509.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题选择题（共50个，每个2分，共100分，每题只有一个正确答案）1.下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()A.COB.CO2C.SO2D.N2【答案】C【解析】【详解】A.一氧化碳是空气污染物

之一，但不能和氢氧化钠溶液反应，故A正确；B.二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染，故B错误；C.二氧化硫有毒能污染大气，能和碱液反应生成亚硫酸钠，所以能用碱液吸收，故C正确；D.氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，故D错误；故选：A。2.下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（）A.生石

灰B.熟石灰C.碳酸钙D.石灰石【答案】C【解析】【分析】根据纯净物、化合物、钙盐的定义判断.纯净物是指由一种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；含钙元素的盐是钙盐。【详解】A.生石灰化学成

分是氧化钙，属于氧化物，不是盐，故A错误；B.熟石灰的化学成分是Ca(OH)2是碱不是盐，故B错误；C.CaCO3是纯净物、化合物、钙盐，所以C选项是正确的；D.石灰石是混合物主要成分是碳酸钙，故D错误；所

以本题答案：C。3.下列离子反应不能发生的是（）A.KCl＋NaOH=NaCl＋KOHB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C.Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD.Zn＋CuSO4=ZnSO4

＋Cu【答案】A【解析】【分析】根据复分解反应的条件反应中生成沉淀、气体、水可知，反应能发生，金属性较强的可置换出金属性弱的，以此来解答。【详解】A．A中生成物没有沉淀、气体、水等，不符合复分解反应的条件，则不能

发生，故A符合题意；B．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，可发生复分解反应，故B不符合题意；C．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可发生复分解反应，故C不符合题意；D．反应为金属的置换反应，金属性Zn＞Cu，反应可发生，故D不符合题意；

答案选A。【点睛】离子反应的类型有：1、复分解反应，发生的条件是：生成难溶，难电离或挥发性物质；2、置换反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应等；3、络合反应等。4.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是

（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．不符合能量最低原则，内层原子应该是2，正确的原子结构示意图为，故A错误；B．各层电子数最多为2n2，所以最内层电子数是2，正确的是为，故B错误；C．符合电子排布规律，故C正确；D．最外层电子数不能超过8，正确的为，故D错误；答案选C。5.下列

互为同位素的是（）A.H2D2B.14N14CC.16O17OD.金刚石石墨【答案】C【解析】【详解】A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D．金刚石

和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。答案选C。6.“物质的量”是指()A.物质的质量B.物质的微观粒子数C.物质的质量与微观粒子数D.把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量【答案

】D【解析】【详解】物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，选D。7.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3【答案】C【

解析】【详解】A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成

，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。8.Na2O和Na2O2具有相似的性质是()A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性【答案】B【解析】【详解】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢

氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；故选B。9.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是

（）A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C【解析】【详解】A.金属熔化需要热量，

说明钠与水反应有热量放出，故A说法正确；B.钠与水反应的实质是钠与水电离产生的氢离子反应，盐酸中存在大量的氢离子，从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应，故B说法正确；C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C项说法错误；D.钠非常活

泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，故D项说法正确；故答案为C。【点睛】Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释10.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化【答案】

D【解析】【详解】氧化还原反应的特征是反应前后，元素的化合价发生了变化，所以判断氧化还原反应的方法为观察反应前后，是否有元素的化合价发生变化；答案选D。11.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出

现B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现C.随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从-7到-1重复出现D.金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现【答案】D【解析】【详解】A．第一周期原子最外层电子从1到2，

则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子不是从1到8重复出现，故A错误；B．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7重复出现，且O、F没有正价，故B错误；C．元素的最低负价没有-7价，最低价为-4价，

故C错误；D．金属元素的最外层电子数小于4，容易失去最外层的电子，无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现，故D正确；答案选D。【点睛】元素的性质是由最外层电子数决定的，当最外层电子数小于4时，易失去最外层的电子，形成阳离子，当最外层电子数大于4

时，容易得到电子形成阴离子，要仔细的分析短周期元素中的每一周期的元素，氧和氟没有正价。12.决定核素种类的是（）A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数【答案】D【解析】【详解】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定，故选D。【点睛】质

子数决定元素的种类，核素的种类是由质子数和中子数共同决定的。13.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32【答案】A【解析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数

最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含

有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。14.在1mol水中（）A.含1molHB.含有6.02×1023个氢原子C

.含有6.02×1023个水分子D.含有3.01×1023个氧原子【答案】C【解析】【详解】A．1molH2O中含有2molH，故A选项错误。B．1molH2O中含有2molH，为2NA个氢原子即12.04×1

023个氢原子，故B选项错误。C．1molH2O中含有NA个水分子即6.02×1023个水分子，故C选项正确。D．含有1molO，为NA个氧原子即6.02×1023个氧原子，故D选项错误故答案选C。1

5.下列化学用语正确的是（）A.HCl的电子式B.Cl－的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子1737Cl【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，选项A错误；B．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其

离子结构示意图为：，选项B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，选项C错误；D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，选项D错误；答案选B

。16.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C.Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)电解Mg＋C

l2↑【答案】C【解析】【详解】A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由

+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；答案选C。【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的

化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，找到基本反应类型和氧化还原反应的关系很关键。17.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D

【解析】【详解】A．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C．电子层数逐渐增加，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都

随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D18.下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是（）A.金属性：Na＞KB.氢氧化物的碱性：Na＜KC.还原性：Na＞KD.与水反应的剧烈程度：Na＞K【答案】B【解析】【分析】根据元素周期律知，第IA族中

，随着原子序数的增大，其金属性、还原性、失电子的能力、原子半径随着原子序数的增大而呈增大趋势。【详解】A．随着原子序数的增大，原子失去电子的能力越强，所以其金属性Na＜K，故A错误；B．原子半径Na＜K，原子失去电子的能力越强，所以其金属性Na＜K，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，氢氧

化物的碱性Na＜K，故B正确；C．原子失去电子的能力越强，其还原性越强，所以还原性Na＜K，故C错误；D．钠失电子能力小于K，所以与水反应剧烈程度Na＜K，故D错误；答案选B。19.下列关于硫的说法不正确的是（）A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离

态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】【详解】A．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；B．游

离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；C．硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；答案选D。【点睛

】处于最低价态的物质具有还原性，具有最高价态的物质具有氧化性，处于中间价态的物质既具有氧化性又有还原性。20.下列物质中，含有离子键的是（）A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO4【答案】C【解析】【详解】A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B．分子中

H原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；C．K2O中钾离子和氧离子间只存在离子键，故C正确；D．H2SO4中只存在共价键，故D错误；答案选C。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，碱金属族元素、第IIA族元

素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。21.表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.表示的原子只能为NeB.表示的金属阳离子有3种C.表示的微粒对应的元

素一定为非金属元素D.表示的微粒有2个电子层【答案】C【解析】【分析】可以表示的粒子有：、、、、、等，然后分析。【详解】A．原子中，质子数=核外电子数，从分析中可以看出，只有是原子，其余的都是离子，可以表示

氖原子，故A正确；B．阳离子中质子数大于核外电子数，则、、表示阳离子，故B正确；C．、表示非金属元素的粒子，是一种稀有气体元素的粒子，、、属于金属元素的粒子，故C错误；D．微粒的结构示意图中，弧线表示电子层，从图中可以看出，核外有两条弧线，故核外有两

层电子，故D正确；答案选C。22.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3-＞S2-＞Cl-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】

C【解析】【详解】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣

，故C正确；D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．23.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次

升高C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2【答案】D【解析】【分析】氟、氯、溴、碘四种元素位于周期表同一主族，元素的非金属性逐渐降低，单质的熔沸点逐渐升高，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】A．ⅤⅡA族元

素单质的密度从上到下依次增大，故A正确；B．卤素单质均是分子晶体，相对分子量越大，熔、沸点越高，故B正确；C．氯气的氧化性强于碘单质，Cl2可从KI溶液中置换出I2，故C正确；D．Br2的氧化性弱于氯气，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，故D错误；答案选D。24.

下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、KBr的电子式为，A错误；B、箭头标反了，应为，B错误，C、CaCl2电子式写错，，C错误；D、氟化镁的形成过程正确，D正确

；答案选D。25.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18

个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期【答案】A【解析】【详解】A.第ⅢB族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第ⅢB族，故A正确；B.元素周期表有16个族，故B错误；C.第ⅠA族的

元素（除H以外）全部是金属元素，故C错误；D.短周期是指第一、二、三周期，故D错误。答案选A。26.下列关于主族元素的说法错误的是（）A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B.同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C.同主族

元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强【答案】B【解析】【详解】A．同主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，元素原子失电子能力增强，得电

子能力逐渐减弱，即元素的金属性增强，非金属性减弱，故A正确；B．对于主族的金属元素，单质的熔沸点从上到下逐渐降低，非金属元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高，故B错误；C．同主族元素原子最外层电子数都相同，与其族序数相等，其化学性质相似，故C正确；D．同

主族元素随原子序数递增，非金属性减弱，金属性逐渐增强，则最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，故D正确；答案选B。27.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A.原子半径：丙＜丁＜戊B.金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁

＞戊D.最外层电子数：甲＞乙【答案】C【解析】【详解】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；B．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误

；C．根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；D．根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误；故答案选C。28.关于离子键、共价键的各种

叙述中，说法正确的是（）A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】

【详解】A．离子化合物中可能含离子键和共价键，如NaOH，故A错误；B．非极性键可能存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中含非极性共价键，故B错误；C．只含共价键的化合物为共价化合物，所以在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故C正确；D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性

键，如过氧化氢，故D错误；答案选C。29.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.HClB.KClC.CaCl2D.NH4NO3【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有

离子键。【详解】A．HCl中H原子和Cl原子之间仅存在共价键，A项错误；B．KCl中钾元素与氯元素之间仅存在离子键，B项错误；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间仅存在离子键，C项错误；D．硝酸铵中铵根离子和

硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内N原子和H原子、硝酸根离子内N原子和O原子之间均存在共价键，D项正确；答案选D。30.下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数【答案】A【解析】【详解】A.质子数决定元素的种类，

不同质子的原子为不同元素的原子，选项A正确；B.中子数可决定原子的种类，选项B错误；C.质子数+中子数=质量数，不同原子的质量数不同，选项C错误；D.原子中质子数=核外电子数，但离子中，质子数不等于核外电子数，选项D错误；答案选A。31.22286Rn具有放射性，

从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.222【答案】B【解析】【详解】Rn的质子数为86，质量数为222，中子数为222-86=136，该同位素原子中的中子数与质子数之差为13

6-86=50，答案选B。32.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】D【解析】【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物

的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为−4价，形成的氢化物为XH4，答案选D。【点睛】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，根据最高正价与最低负价

的绝对值之和等于8，则可知最低负价。33.下列说法中错误的是（）A.钾的金属性比钠强B.溴的非金属性比氯强C.NaOH的碱性比LiOH强D.HCl的热稳定性比HBr强【答案】B【解析】【详解】A．钠和钾位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，故金属性K＞Na，故A正确；B

．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Cl＞Br，故B错误；C．钠和锂位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以碱性NaOH＞LiOH，故C正确；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，其对应的氢化物的热稳定性HCl＞HBr，故D正确；答案选B。【点睛】在元素周期表中

，从左至右金属性减弱，从上至下非金属性减弱；元素的金属性强可以体现在单质失电子的能力强，最高价氧化物对应的水化物碱性强；元素的非金属性强体现在单质得电子的能力强，与氢气的化合容易，生成的氢化物稳定。3

4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（）A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、

P【答案】C【解析】【详解】根据题给信息，可知A、B、C为第二、三周期的元素。设A元素的原子序数为x，根据元素周期表中短周期同主族元素的原子序数与族序数之间的关系，可得：x+7+x+9=4x，解得x=8，可知A为O元素，则B为P元素，C为Cl

元素，可知C项正确。答案选C。【点睛】第二、三周期的同族原子序数之差为8。短周期元素原子序数差=族序数差。35.元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质

量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数【答案】B【解析】【详解】对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，答案选B。36.在元素周期表中，属于短周期的主族元素有（）A

.18种B.15种C.10种D.8种【答案】B【解析】【详解】在元素周期表中，前三周期属于短周期，短周期共有18种元素，其中主族元素有15种，零族元素有3种，答案选B。37.下列叙述正确的是（）A.稀有

气体元素化学性质不活泼，最外层电子数均为8B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素【答案】C【解析】【详解】A．氦为稀有气体元素，最外层电子数为2，故A错误；B．第六、七周

期均有32种元素，故B错误；C．副族元素均为金属元素，故C正确；D．第ⅠA族元素中的H不属于碱金属元素，故D错误；答案选C。38.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升

高C.N、O、F最高正化合价依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多【答案】C【解析】【详解】A．Li、Be、B三种元素均位于第二周期，且从左往右依次排列，原子的最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl三种元素均位于第三周期，且从左往右依次排列，原子的最外层电子数依次

增多，元素最高正化合价依次升高，故B正确；C．N、O、F三种元素均位于第二周期，且从左往右依次排列，原子的最外层电子数依次增多，但由于氟是非金属性最强的元素，氧和氟都没有正化合价，故C错误；D．Na、K、Rb都是碱金属元素，且从上到下依次排列，原子的电子层数依次增多，故D正

确；答案选C。39.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原

子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】【详解】A.位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；B.第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；C.短周

期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C错误；D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。故选B。40.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有

7个周期16个族C.过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素D.最外层电子数相同的元素都在同一族【答案】B【解析】【详解】A．元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，不是按照元素的相对原子质量大小排列

而成的，故A错误；B．由元素周期表可知，元素周期表共有7个周期16个族，故B正确；C．第ⅠA族中氢元素不是金属元素，其它元素都是金属元素，又称为碱金属元素，故C错误；D．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如最外层电子数为2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族，故D

错误；答案选B。41.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与

11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误；B.4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在

同一周期，C错误；D.中列为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系，D正确；故合理选项是D。42.根据原子序数推断，下列

各组元素化合时能以离子键结合的是（）A.1与9B.6与16C.11与17D.14与8【答案】C【解析】【详解】A．原子序数为1的元素为H，原子序数为9的元素为F，二者形成的氟化氢中只含共价键，故A错误；B．原子序数为

6的元素为C，原子序数为16的元素为S，二者形成的二硫化碳中只含有共价键，故B错误；C．原子序数为11的元素为Na，原子序数为17的元素为Cl，二者形成的化合物氯化钠中只含离子键，故C正确；D．原子序数为14的元素为Si，原子序数为8的元素为O，二者形成的二氧化硅中只含有共价键，故

D错误。答案选C。43.下列关于电子式的表述正确的是（）A.HClO的电子式为B.SCl2的电子式为C.用电子式表示HCl的形成过程为D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为【答案】D【解析】【详解】A．HClO是共价化

合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故HClO电子式应为，故A错误；B．硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子

对，从而达到8电子稳定结构，故其正确的电子式应为，故B错误；C．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为，故C错误；D．SCN−中S、C.N原子都达到8电子结构，其电子式为，故D正确；答案选D。44.已知某元素的原子结构示意图为，下列说法中正

确的是（）A.该元素位于第二周期第Ⅷ族B.该元素位于第三周期第ⅠA族C.该元素属于稀有气体元素D.该元素属于金属元素【答案】C【解析】【详解】由原子结构示意图可知该元素为氖，位于元素周期表的第二周期0族，为稀有气体元素，故C正确。45.X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，

下面说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定【答案】C【解析】【分析】X、Y两元素是同周期的非金属元素，

如果X的原子半径比Y的大，则X位于Y的左端，据此分析。【详解】A．同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的弱，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以X的非金属性比Y的弱，故B错误；C．同周期元

素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，即X的阴离子比Y的阴离子还原性强，故C正确；D．同周期元素从左到右非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以X的气态氢化物不如Y的稳定，故D错误；答案选C。46.下列关于F、Cl、Br、I

的比较，说法正确的是()A.原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强【答案】B【解析】【详解】A．同一周期元素的原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多，同一主族元素

，最外层电子数相同，故A错误；B．氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色、溴为深红棕色，碘为紫黑色，因此卤素单质颜色随核电荷数的增加而加深，故B正确；C．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此卤素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C

错误；D．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，故D错误；故答案：B。47.下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是（）A.金属性：K＞Na＞LiB.非金属性：O＞S＞SeC.还原性：F-＞Cl-＞I-D.碱性：KOH＞NaOH＞LiO

H【答案】C【解析】【详解】A．同主族，自上而下，元素的金属性逐渐增加，则金属性：K＞Na＞Li，故A正确；B．O、S、Se为同主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故B正确；C．非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱，三种元素的非金属性为F＞Cl＞I，故其对

应离子的还原性为：I-＞Cl-＞F-，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确；答案选C。48.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.H2O2B.CO2C.

Na2O2D.NH4Cl【答案】A【解析】【详解】A．H2O2中氧原子之间以非极性共价键结合，氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，所以H2O2既含有极性键又含有非极性键的是共价化合物，故A正确；B．CO2中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，所以CO2中只含

极性共价键，故B错误；C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，故C错误；D．NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子

中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以NH4Cl是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故D错误；答案选A。49.下列关于12753I和13153I的说法正确的是（）A.12753I和13153I互为同位素B.12753I和1

3153I的质量数相同C.12753I和13153I是同一种核素D.12753I和13153I的核外电子数和中子数均为53【答案】A【解析】【详解】A．12753I和13153I的质子数相同，属于同种元素，又因二者质量数不同，所以中子数也不同，即二者互为同位素，故A正确；B．12753

I和13153I的质量数分别为127和131，质量数不同，故B错误；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以12753I和13153I是两种不同的核素，故C错误；D．对原子而言，质子数=核

外电子数，故12753I和13153II的核外电子数均为53，中子数(N)=质量数(A)一质子数(Z)，所以12753I和13153I的中子数分别为74和78，故D错误；答案选A。50.下列说法正确的是（）A.只含有共价键的物质属于共价化合物B.所

有物质中都含有化学键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物【答案】D【解析】【详解】A．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氢气、氧气等，选项A错误；B．不是所有物质中都含有化学键，稀有气

体中只存在范德华力，不存在化学键，选项B错误；C．含有离子键的物质不一定含有金属元素，如铵铵盐，均由非金属元素组成，但它属于离子化合物，选项C错误；D．含离子键的化合物就属于离子化合物，选项D正确。答案选D。