【文档说明】广西崇左高级中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学（理科）试题 含答案.docx，共(11)页，327.523 KB，由小赞的店铺上传

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2021年春季学期开学考试（理科●高一化学试卷）考试时间：90分钟第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共15题）1．化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是A．侯德榜B．屠呦呦C．张青莲D．徐光宪2．对下列物质分类全

部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混合物—②⑤3．在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Ag＋、NO-3、Cl－B．

Ba2＋、NH+4、NO-3、Cl－C．K＋、CO2-3、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SO2-4、Fe3＋4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．

从I2和KI的固体混合物中回收I2选用④5．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol6．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.浓硝酸能与铁反应，所以不能用铁罐运输浓硫酸B.工业上用廉价的

石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C.SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料D.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂7．下列有关胶体的说法正确的是A．胶体不能透过滤纸和半透膜B．丁达尔

效应可被用来区分胶体和溶液C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀D．向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体8．下列叙述叙述正确的是()A．加热氯化铵固体可制取氨气B．SO2能使KMnO4

溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多9．下列物质的转化能通过一步反应实现的是()A．Al→Al(OH)3B．Fe→FeCl2C．N2→NO

2D．S→SO310．下列除杂质的操作中正确的是()A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2中含有CuCl2

：滴加过量的NaOH溶液11．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是()A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应12．下列溶液中Cl-浓度最大的是()A．

1L0.1mol·L-1的NaCl溶液B．0.5L0.1mol·L-1的HCl溶液C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液D．0.1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液13．下列叙述正确的是()A．

1mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC．40gNaOH溶解于1L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L-1D．32g氧气的物质的量为1mol14．下列化学

反应的离子方程式，书写正确的是()A．碳酸钙与稀盐酸反应：23CO−+2H+=CO2↑+H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钾跟冷水反应：K+H2O=K++OH-+H2↑D．氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O15．工业上制备TiCl4

，的反应：TiO2+2Cl2+2C高温TiCl4+2CO下列有关该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂B．Cl2发生还原反应C．C元素被还原D．生成1molTiCl4时转移2mol电子第II卷（非选择题）16．碳酸钠可与氯气发生反应：

2232333Cl+6NaCO+3HO=5NaCl+NaClO+6NaHCO(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是(3)少量的钠应保存在中；(4)在实验室配制好的NaOH溶液中通

入过量的二氧化碳时发生的离子反应是。17．某无色透明溶液中可能含有以下离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Br-、SO42-、OH-，现进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。②过滤出①中沉淀，向滤液中通入过量的CO2，又生成白色沉淀。③另取

原溶液于试管中，加入足量氯水，再加入CCl4溶液，振荡静置，下层为橙红色。根据上述实验回答：(1)溶液中一定大量存在的离子有。(2)写出②中生成沉淀的离子方程式。(3)如何检验未确定的离子是否存在？。18．图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E

、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B，F，H。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。(3)若反应①是在加热条件下进

行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。(5)写出F与B反应的化学方程式。(6)检验H溶液中阳离子的试剂为。19．某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在Na

Cl固体来配制。请回答下问题：(1)需称取NaCl固体的质量为g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填序号)。A.药匙B.胶头滴管C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.托盘天平完成实验还缺少的仪器是。(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。①定容时，俯视刻度线②转移时有少

量液体溅出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水20．超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图：(1)反应池中发生反应的化学方程式为。(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否

洗净的操作是。(3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤：Ⅰ.食盐精制：粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、2-4SO)溶解，依次加入足量NaOH溶液、溶液、溶液，过

滤，加入盐酸调pH至7。Ⅱ．转化：①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间，不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体，保温，搅拌半小时。②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。102030405060NaCl35.836.036.336.

637.037.8Ⅲ．制纯碱：将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度，见下表。①B中应盛装。②C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是。③“转化”过程中，温度控制在3

0~35℃之间的加热方式是；温度需控制在30~35℃之间的原因是。21．实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，反应中MnO4-被还原为Mn2+，（1）写出反应的离子方程式（2）若31.6gKMnO4与过量浓

盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为，在标准状况下生成的Cl2的体积为。（3）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：Z；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比

较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为。NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.22021年春季学期

开学考试（高一化学参考答案）1．A【详解】我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展。故选A。2．C【分析】①纯碱为Na2CO3，由钠离子

和碳酸根离子构成的纯净物，属于盐；②食盐水为NaCl的水溶液，属于混合物；③石灰水为Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH为钠离子与氢氧根离子构成的纯净物，属于碱；⑤液态氨为NH3，属于纯净物；⑥KClO3由

钾离子和氯酸根离子构成的纯净物，属于盐。【详解】A．由上述分析可知，属于碱的是④，A错误；B．属于纯净物的是①④⑤⑥，B错误；C．属于盐的是①⑥，C正确；D．属于混合物的是②③，D错误；答案选C。3．B【详解】A.Ag＋、Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B.Ba2＋、NH

+4、NO-3、Cl－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，B选；C.CO2-3在酸性溶液中生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D.OH－在酸性溶液中生成水，另外Fe3＋在溶液中不是无色的，均不能大量共存，D不选；答案选B。4．A【详解】

A．植物油和氯化钠溶液不互溶，液体分层，所以可用分液法分离，可选用①，A正确；B．除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体，采用溶解、蒸发结晶法，不能选用②，B不正确；C．溴单质易溶于四氯化碳，可用蒸馏法分离，不能选用③，C不正确；D．从I2和KI的

固体混合物中回收I2，可选用升华法，不可选用④，D不正确；故选A。5．D【详解】标况下，n(X)=mV(X)V=5.6L22.4L/mol=0.25mol，M(X)=m(X)n(X)=8g0.25mol=32g/mol，故选D。6．A【分析】用化学式和离子符号表示电离

过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A.硝酸铵是盐完全电离：NH4NO3=NH4++NO3−，A正确；B.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO24−，B错误；C.原子、电荷不守

恒，应该为Na2SO4=2Na++SO24−，C错误；D.硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO24−，D错误；答案选A。7．B【详解】A．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误；B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔

效应，因此丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，B正确；C．胶体具有介稳性，静止后不易产生沉淀，C错误；D．向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，D错误；答案选B。8．D【详解

】A、碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A项错误;B、碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，故B错误;C、足量的22NaO加到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，故Ｃ错误;D、铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应

，生成氢氧化钠和氢气，然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D项正确;答案选Ｄ。9．B【详解】A．Al→Al3+→Al(OH)3或Al→-2AlO→Al(OH)3，故不能通过一步反应实现Al→Al(OH)3，故不选A；B．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故能通过一步反应实现，故选B；C．N2→NO→NO2，故不能通过一步反应实现N2→NO2，故不选C；D．S→SO2→SO3，故不能通过一步反应实现S→SO3，故不选D；故选B。10．C【详解】A．铁、铝与氨水均不反应，不能除去铁粉中混有的铝

粉，可以用氢氧化钠溶液，A错误；B．HCl与CO2均与NaOH溶液反应，应该选用饱和NaHCO3溶液，B错误；C．碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中含有的碳酸钠，C正确；D．2FeCl和2CuCl都能和NaOH反应生成

2Fe(OH)和2Cu(OH)，不能除杂，可用过量铁粉除杂，D错误；故选C。11．A【详解】A．碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故A正确；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氨气是溶于水能导电的化合物，但

它是非电解质，是溶于水后和水反应的产物电离出离子，故B错误；C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸对应的氧化物是酸性氧化物，但是是金属氧化物，故C错误；D．臭氧不稳定可以分解生成氧气，有单质生成，但没有化合价变

化，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为：A12．D【详解】A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，B．0.5L0.1mol·L-1的HCl溶液

中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/LD．0.1L0.1mol

·L-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。故选：D。13．D【详解】A．只给出物质的量浓度没有给出体积故不能确定钠离子个数，故A错误；B．标准状况下，SO3为固体，所以不能计

算其物质的量及原子数目，故B错误；C．40gNaOH溶解于1L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol·L-1，直接溶解会导致溶液体积偏大；故C错误；D．32g氧气的物质的量为1mol，故D正确；故选D。14．D【详解】A．碳酸钙难溶于水，应以化学式表示，不能拆成离子，A不正确；B．稀

硫酸的氧化能力弱，只能将Fe氧化为Fe2+，B不正确；C．钾跟冷水反应，生成KOH和H2，离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，C不正确；D．氢氧化铁难溶于水，以化学式表示，溶于盐酸，生成FeCl3和H2O，离子方程式为：Fe(OH

)3+3H+=Fe3++3H2O，D正确；故选D。15．B【分析】TiO2+2Cl2+2C高温TiCl4+2CO反应中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，以此来解答。【详解】A．Ti、O元素的化合价不变，则Ti

O2不是氧化剂，故A错误；B．TiO2+2Cl2+2C高温TiCl4+2CO中，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，发生还原反应，故B正确；C．C元素的化合价升高，则C为还原剂被氧化，故C错误；D．Cl元素的化合价由0降低到﹣1，则生成1m

olTiCl4时转移4mol电子，故D错误；答案选B。16．2232333Cl6CO3HO=5ClClO6HCO−−−−++++5：1煤油222Na2HO=2Na2OHH+−+++23OHCO=HCO−−+【详解】(1)2232333Cl+6NaCO+3HO=5Na

Cl+NaClO+6NaHCO，2ClNaCl→氯元素化合价由0降低为-1，23ClNaClO→氯元素化合价由0升高为+5，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为；(2)反应的离子方程式为2232333Cl6CO3HO=5ClClO6HCO−−−−++++；(3)2ClNaCl→氯元素化合价由0降低

为-1，23ClNaClO→氯元素化合价由0升高为+5，氯气既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是5:1；(4)少量的钠应保存在煤油中；钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是222Na2HO=2Na2OHH+−+++，所以钠着火

时不能用水灭火；(5)NaOH溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式是23OHCO=HCO−−+。17．Mg2+、Al3+、Br-22233AlOCO2HOAl(OH)HCO−−++=+取少量原溶液于管中，先加足量盐酸，再加2BaCl溶液，若有白色沉淀产生，则说明原溶液中

有24SO−【分析】无色透明溶液中不含有3Fe+；①取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有2Mg+，则一定不含有OH−；②过滤出①中沉淀，向滤液中通入过量的2CO，又生成白色沉淀，说明含有3Al+，加入过量NaOH溶液时，3Al+反应生成了2AlO−，通入过量的2CO，反

应生成了氢氧化铝沉淀；③另取原溶液于试管中，加入足量氯水，再加入4CCl溶液，振荡静置，下层为橙红色，说明含有Br−；综上，一定含有的离子是Mg2+、Al3+、Br-，一定不含有的离子是3Fe+、OH−；可能含有的离子是24SO−。【详解】(1)由上述分析可知，溶液中一定大量存

在的离子是：Mg2+、Al3+、Br-；(2)由上述分析可知，向①反应后的滤液中通入过量的2CO，与滤液中的2AlO−反应生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为：22233AlOCO2HOAl(OH)HCO−−++=+；(3)检验溶液中是否含有24

SO−的方法是：取少量原溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，再加2BaCl溶液，若有白色沉淀产生，则说明原溶液中有24SO−。18．HClFe3O4FeCl3催化氧化KClO3H2O2MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+C12↑+

2H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【分析】D为黄绿色气体，D是氯气，则B是HCl，E为Fe，因此H是氯化铁；铁能在C中燃烧，除D、E、C外其余皆是化合物，所以C是氧气，因此A是双氧水或氯酸钾，F是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水

，所以G是氯化亚铁，据此解答。【详解】(1)由分析可知B为HCl；F为Fe3O4；H为FeCl3；(2)反应①中二氧化锰起催化剂的作用，反应②中浓盐酸被氧化，二氧化锰起氧化剂的作用；(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是氯酸钾，化学式是KClO3；若反应①是在常温条件

下进行，则A的化学式是H2O2；(4)浓盐酸与MnO2共热获得氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+C12↑+2H2O；(5)四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3

+4H2O。19．11.7C100mL容量瓶②【详解】(1)需要2mol/L的NaCl溶液98mL，则需要用100mL容量瓶，因此需称取NaCl固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g；(2)配制过

程中需要托盘天平称量，在烧杯中溶解，利用玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后在利用胶头滴管定容，不需要的仪器是漏斗，答案选C；完成实验还缺少的仪器是100mL容量瓶；(3)①定容时，俯视刻度线，溶液体积偏少，浓度偏高；②转移时有少量液体溅出

，溶质减少，浓度偏低；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响；答案选②。20.223234CaClCO2NHHO=CaCO2NHCl++++取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则表示已洗净，

否则未洗净氯化钡或BaCl2碳酸钠或23NaCO饱和碳酸氢钠溶液22334NaCOHONH=NaHCONH++++++水浴加热温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低溶解度小的NH4HCO3会析出，

使产率偏低【分析】反应池中加入CaCl2和CO2、NH3、H2O，反应生成碳酸钙和氯化铵，所以据质量守恒可得方程式，洗涤沉淀时，沉淀表面会吸附氯离子，所以检验是否洗涤干净是看最后一次洗涤液中有没有氯离子，粗盐提纯时注意先加入的离子后面一定易于除去，模拟侯氏制碱法中的原料二氧化碳由盐酸反应制得

，所以气体中混有氯化氢应该除杂，因为碳酸氢钠受热易分解，需要控制控制温度在30~35℃之间，所以最好的加热方式是水浴加热，因为水浴加热易于控制温度，据此作答。【详解】(1)反应池中CaCl2和CO2、NH3、H2O反应生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为223234

CaCl+CO+2NH+HOCaCO+2NHCl；(2)固体未洗净时，超细碳酸钙表面会有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现

象，则表示已洗净，否则未洗净。(3)Ⅰ.Ca2+用碳酸钠溶液除去，Mg2+用氢氧化钠溶液除去，用氯化钡溶液除去，过滤后加入盐酸酸化。由于过量的Ba2+用碳酸钠溶液来除去，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液的后面加入，即依次加入足量NaOH溶液、氯化钡溶液、碳

酸钠溶液。Ⅲ．①A装置用来制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以B中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。②C装置中生成NaHCO3的离子方程式是++22334Na+CO+HO+NHNaHCO+NH。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃

之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高，会造成NH4HCO3分解，温度过低，会使溶解度小的NH4HCO3析出，导致产率偏低，所以温度需控制在30~35℃之间。