【文档说明】江苏省连云港高级中学2024-2025学年高二上学期9月第一次月考化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，897.980 KB，由小赞的店铺上传

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连云港高级中学2024-2025学年度第一学期高二月考一化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23S32选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.炒过菜的铁锅未

及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是Fe，发生电极反应：3Fe3eFe−+−=B.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为224OH4e2HOO−−−=+D.

C是正极，2O在C表面上发生还原反应2.高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1

B.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=2mol·L-1·s-1D.v(CO)=1.5mol·L-1·min-13.对于反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+H0，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.反应平衡常数可表示为()()()2

2223cSOcOK=cSOC.使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变D.升温、加压和使用催化剂能增大3SO的生成速率4.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是的A.

若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少B.仪器A的名称是玻璃棒C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D.用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的5.50℃时，在容积固定的密闭容器中先放入催化剂，然后向其中充入等物质的量的氮气和氢气发生合成氨反应

，该反应达到平衡状态的标志不可能的是A.氮气的体积分数保持不变B.氢气的物质的量浓度保持不变C.单位时间内3molH—H断裂的同时有6mol的N—H断裂D.容器内的气体总压强保持不变6.如图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通

电数分钟后，下列叙述中错误的是A.用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声B.从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO和NaClC.与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色、红色、无色D.与电源b极相连的电极上产生的气泡是氢气7.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错

误的是A.甲乙两实验均需要秒表B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好C其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小D.甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率8.反应4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经2min后N的浓

度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是（）A.用M表示反应速率是0.4mol/(L·min)B.在２ｍｉｎ末的反应速率，用Ｎ表示是0.3mol/(L·min)C.分别用N、P、Q表示反应的速率，其

比值是3：2：1D.在这2min内，N和P两物质浓度是逐渐减小的9.2LiFeS−电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为224LiFeSFe2LiS+=+。下列说法错误的是A.

Li为电池的负极B.电池工作时，Li+向正极移动C.正极的电极反应式为22FeS4eFe2S−−+=+D.将熔融的33LiCFSO改为LiCl的水溶液，电池性能更好10.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质X

YZ.的初始浓度(mlo/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，其平衡常数为1600C.增大压强

，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数11.下列有关电化学知识应用中，说法正确的是A.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极B.在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极C.工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法D.在海轮外壳连接锌块，是

采用了牺牲阳极的阴极保护法12.已知常温常压下，中和热的绝对值是57.3kJ•mol-1S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.8kJ•mol-1B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)

+H2O(1)H=+57.3kJ•mol-1C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)H=-593.6kJ•mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)H=-57.3kJ•

mol-113.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4充电放电2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应为：Pb−2e-=Pb2+B.铅蓄电池是二次电池，放

电时电能转化为化学能C.铅蓄电池放电时两个电极质量都增大D.铅蓄电池充电时阳极电极反应为PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO2-4第II卷(非选择题共61分)二、非选择题：本题共4个小题，共61分。1

4.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。（1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择___（填字母序号）。a．碳棒b．铜板c．锌板②图2中，钢

闸门C做___极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法___。（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___极（填“正”或“负

”）。F电极上的电极反应式为___。（3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离

子。①正极每消耗4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为___。②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为___。15.同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。I.甲同学测定室温下H2C2

O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。(H2C2O4被氧化为CO2)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/mol·L-1体积

/mL浓度/mol·L-1体积/mL5.06.02.04.0（1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：_______。II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度

/℃Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mL()/mol/LcV/mL()/mol/LcV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（2）

该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V1和V3分别是_______、_______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。（3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：___

____。16.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：()()()()22CsHOgHgCOg++1Δ131.3kJmolH−=+，11Δ133.7J

molKS−−=+①该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。②写出该反应的平衡常数表达式_______。（2）已知400℃时()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ的K=0.5。①400℃时，()()()

3222NHgNg3Hg+的K′=_______(填数值)。的②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应()2Nv正_______()2Nv逆(填

“>”“<”“=”或“不能确定”)。（3）水煤气转化反应()()()()222COgHOgCOgHg++在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的()COg和()2HOg分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验编号温度/℃起始量/mo

l平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常数()650K℃_______()900K℃(填“大于”，“小于”或“等于”)②()900

K=℃_______③若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为_______。17.回答下列问题：（1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______。②4min时，v正__

_____v逆(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大该反应速率的是_______(选填字母)A.升高温度B.恒容条件下充入Ar气C.减小Z的浓度D.将反应容器体积缩小（2）反应()()()222NOgOg2NOg+，在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状

态的是_______。a.()()22NOOvv=正逆b容器内压强保持不变c.()()22NO2O=vvd.容器内的密度保持不变e.容器内混合气体平均相对分子质量不变f.()()22(NO):O:NO

2:1:2ccc=g.容器内气体颜色不变在硫酸工业中，SO2氧化为SO3的反应为：2232SOO2SOΔH+。下表列出了一定比例的SO2和O2在不同温度和压强时SO2的平衡转化率。温度/℃SO2的平衡转化率/

%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.7（3）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为22254VOO2VO+，写出第一步反应的化学方程式：_______。（4）SO2的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在1MP

a(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加快反应速率，还有的优点是_______。.