【文档说明】贵州省遵义市2020-2021学年高一下学期期末质量监测化学试题含答案.docx，共(11)页，690.208 KB，由小赞的店铺上传

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遵义市2020~2021学年度第二学期期末质量监测试卷高一化学注意事项：（1）答卷前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的学校。姓名、班级，考点等信息填写清楚，并在规定位置贴好条形码。（2）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作

答无效，考试结束，只交答题卡，（3）满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意，

请将正确选项填涂到对应的答题卡上。）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.掩埋废旧电池不会造成环境污染B.“84”消毒液的主要成分是NaClOC燃煤中加入石灰石可减少2SO气体的排放D.地沟油经过一系列加工后，可转化为生物柴油2下列变化属于化学反应的是（

）A.碘的升华B.水结成冰C.氯化钠受热熔化D.氧化钙作为干燥剂吸水3.下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是（）A.太阳能电池B.风力发电机C氢氧燃料电池D.水力发电机4.下列反应属于吸热反应的有：①食物的腐坏②煅烧石灰石③燃放鞭炮④酸与碱中和⑤氢氧化钙与氯化铵加热制取氨气⑥碳和二

氧化碳在高温条件下反应（）A.②⑤⑥B.①②④C.②④⑤D.①③④5.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烯分子的比例模型：B.羟基的电子式:O:H−CF的结构示意图：D.乙酸的结构简式：242CHO6.某反应过程中能

量变化如图，下列说法正确的是（）A.反应是吸热反应B.该反应的反应物总能量比生成物的总能量低C.使用适当催化剂可改变该反应的反应速率D.该反应一定在加热条件下才能进行7.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A.2COB.3AlClC.2

NaSD.43NHHCO8.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.油脂是食物中产生能量最高的营养物质B.淀粉与纤维素分子式均为()6105CHOn，互为同分异构体C.往蛋白质溶液中加入()442NHSO的饱和溶液，有沉淀生成

，是因为蛋白质发生了变性D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物9.日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中9038Sr可导致白血病，下列

有关说法不正确的是（）A.9038Sr的质子数为38B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11C.87S和90Sr互为同位素D.90Sr转变87S为属于物理变化10.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应

速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A.①②B.②④C.③④D.①④11.元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是（）A.原子半径大小：PMgB.酸性强弱：423HClOHSiOC

.碱性强弱：()()22MgOHBeOHD.金属性：KNa12.下列反应属于取代反应的是（）①3232CHCHBrNaOHCHCHOHNaBr+⎯⎯→+水②322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯++⎯⎯⎯→一定条件③()()()3322CHCOHCNC

HCOHCN=+⎯⎯⎯⎯→一定条件④A.①②B.③④C.②③D.①④13.下列金属中，通常采用热分解法冶炼的是（）A.KB.HgC.MgD.Fe14.80R的原于结构示意图为。下列说法正确的是（）A.R原子核内质子数为45B

.R可形成带七个正电荷的阳离子C.R的相对原子质量为80D.R与F元素位于同一主族15.苯乙烯（）是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A.苯乙烯可与2H在一定条件下发生加成反应B.分子式为89CHC.能使酸性高锰酸钾溶液和2Br的4C

Cl溶液褪色D.苯乙烯属于烃类物质16.铯元素原子序数是55，关于铯元素叙述不正确的是（）A.铯位于第六周期第ⅠA族B.铯单质加热时易与氧气反应生成氧化铯C.铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有8个电

子D.铯的最高价氧化物对应水化物碱性比NaOH强17.下列有关可逆反应的说法不正确的是（）A.任何可逆反应的进程都有一定限度B.可逆反应的反应物转化率不可能达到100%C.2H在2O，中燃烧和2HO在电解下分解生成2H和2O互为可

逆反应D.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率18.如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时Y极逐渐变粗，X极逐渐变细。下列判断正确的是（）A.X是Zn，Y是Cu，Z为24HSO溶液B.X是Cu，Y是Zn，Z为24HSO溶液C.X是Zn，Y是Cu，Z为酒精溶液D.X是

Zn，Y是Cu，Z为4CuSO溶液19.在2L密闭容器中，发生以下反应：()()()()2AgBg2CgDg++，若最初只加入了A和B，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L﹒s），则10s时，容器中D的

物质的量是（）A.2.4molB.1.2molC.0.6molD.1.8mol20.下列化合物具有同分异构体的是（）A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.乙烯21.已知1molH-H键断裂时吸收能量为436kJ，0.5molO=O键完全断裂时需要吸收能量248kJ，水蒸气中2molHO−

键形成时放出能量926kJ，则1molH完全燃烧所体现的热量是（）A.放出242kJB.放出484kJC.吸收484kJD.吸收242kJ22.下列关于苯的叙述正确的是（）A.能通过石油分馏获取苯B.不溶于水，密度比水大C.与浓3HNO在常温下难反应D.苯环

含有三个碳碳双键和三个碳碳单键23.氢氧燃料电池反应为：2222HO2HO+=，电解液为KOH，反应能保持在较高温度，使生成的2HO蒸发，下列叙述正确的是（）A.该电池转移4mol电子时，2O消耗22.4LB.该电池是化学环境友好电池C电池工作过程中，化学能100%的转化成

了电能D.电极反应为：负极22H4e4H−+−=；正极22O2HO4e4OH−−++=24.经过宏观辨识和微观探析，下列说法不正确的是（）A.()3252CHCHCH和()3232CHCHCHCH属于同种物质

B.甲烷的二氯代物只有一种C金刚石、60C、石墨互为同素异形体D.和表示不同种物质25.遵义凤冈出产的茶叶中富含元素硒（Se），已知硒元素与氧元素同主族，与K元素同周期，下列说法正确的是（）A.单质的氧化性：2OSeB.简单氢化物热稳定性：22HSeHS

C氢化物的沸点：22HSeHOD.Se单质在常温下为气态26.对于可逆反应()()()()4As2BgCg4Dg++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.()11B0.8molLm

inv−−=B.()11C0.4molLminv−−=C.()11C0.01molLsv−−=D.()11D0.4molLminv−−=27.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100

%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应（）A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥28.在T温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，容器中各反应物和生成物

的物质的量随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应的方程式为222NOO2NO+B.5min内该反应的平均反应速率()()22NO:O2:1vv=C.该反应到达平衡时NO与2O的转化率相等D.反应开始时v（正）>v（逆）29.短周期元

素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知R的单质是常用的半导体材料。下列说法正确的是（）A.22HY只有氧化性B.X的所有氧化物均易溶于水C.Z的单质具有漂白性D.R的氧化物是酸性氧化物，在工业上常作光导纤维的主要材料XYRZ30.下面表格中的

实验操作现象和结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A装有22HO溶液的试管中加入少量2MnO有大量气泡冒出2MnO可以催化22HO分解B石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成的气体可使溴的四氯化碳溶液褪色

该气体的成分中含有不饱和烃C将氯气通入KI溶液中，并用四氯化碳萃取，下层溶液为紫色Cl元素的非金属性I元素强D向葡萄糖溶液中加入少量新制备的()2CuOH悬浊液并加热，有砖红色沉淀产生葡萄糖中含有羟基31.铅蓄电池工作原理如下图所示，在

电池工作时2PbO，电极发生反应，22442PbO4HSO2ePbSO2HO+−−=+++=+=，下列说法不正确的是（）A.该电极反应中2PbO是氧化剂B.铅蓄电池是二次电池C.放电时，电子由2PbO电极经24HSO溶液回到Pb电极D.该电池放电过程中，正、负极转移电

子相等32.某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气，发生的反应为2422NaNONHClNaClN2HO+++。下列说法不正确的是（）A.可在a处用排空气法收集2NB.加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D.

装置Ⅰ处的橡胶管用于平衡气压33.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M，其中Y、M同主族，乙的阳离子含有10个由子，.M的单质与X的氧化物组成的混合气体见光右油状液体和气体生成，下列叙述正确的是（）A.Y元素的最高化合价是+7价B

.M的最高价含氧酸是强酸C.Z一定是钠元素D.由X元素组成的化合物一定是有机物34.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.18g重水()212HO中所含质子数为A10NB.0.1mol

的2N与足量2H反应，生成3NH的分子数为A0.2NC.标准状况下，22.4L己烷中含有的分子数为AND.16g甲烷中所含C-H数目为A4N35.某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是（）A.灼烧操作主要用

到的仪器是坩埚B.萃取过程所用有机溶剂可以是苯或4CClC氧化剂参加反应的离子方程式为22222IHO2HI2HO−+++=+D.通过蒸发分离得有机层中的2I第Ⅰ卷（非选择题，共30分）二、（本题包括3小题，共3

0分）36.（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）气体丙的电子式是_________________。（2）金属B元素在周期表中的位置___

______________。（3）金属C元素所在周期共有_________________种元素。（4）物质D所含的化学键类型有离子键和____________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。（5）写出反应⑤的离子方程式_______

__________。（6）工业冶炼单质A的化学方程式_________________。（7）金属C可以通过铝热反应冶炼所得，写出该反应的化学方程式_________________。37.（10分）据预测，到2

040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。Ⅰ.羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，添加该物质能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。利用反应()()()()222COSgHOgHSgCOg++可在高温下脱除COS，在T℃下，向2L

密闭容器中充入2mol2HO（g）和2molCOS（g），测得混合气体中2HS的物质的量与时间（t）的关系如右图所示。（1）计算：从0min到2min，2HO的平均反应速率()2HOv=_______mol﹒

L-1﹒min-1。（2）达平衡时2HS的体积分数为_________。（3）下列措施能增大反应速率的是_________。A.升高温度B.降低压强C.减小COS的浓度D.将反应容器体积缩小（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是_________。A.单位时间内生成COS的物质

的量与生成2HS的物质的量相等B.容器内密度不再改变C容器内2HO分子数不再改变D.容器内压强不再改变Ⅱ.研究HS脱除对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用（5）以HS为燃料的固体电池（质子膜只允许H+通过），实现了利用2HS废气资源回收能量并得到单质硫，其工作原理如图，工

作时电极a为_________极（填“正”或“负”，H+经质子膜进入极区（填“a”或“b”）。38.（10分）已知A、苯、甲苯是煤干馏后的三种常见产物，A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，F是一种有果香味的物质。已知

：苯环直接所连碳上有H时可发生（）回答下列问题：（1）D的结构简式为__________。（2）C的名称为__________。（3）E中官能团的名称为__________。（4）反应A→B的反应类型是__________。（5）反应⑤的化学方程式为_

_________。（6）反应⑥常用于实验室制溴苯，实验装置如图。仪器a的名称为_________，实验中B装置的作用是________，写出制取溴苯的化学方程式__________________。遵义市2020

~2021学年度第二学期期末监测试题参考答案高一化学第一部分：选择题（本题共35小题，每小题2分，共70分）1-5.ADCAC6-10.CDABA11-15.CDBDB16-20.BCDBB21-25.ACBDC26-

30.CBCDD31-35.CABDD第二部分：填空题（本题共3小题，每小题10分，共30分）36.（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）H:Cl:（2）第三周期ⅢA族（3）18（4）极性共价键（5）2322FeCl2Fe2Cl++−+=+（2分）（6）()22NaCl2NaCl+电

解熔融（2分）（7）23232AlFeO2FeAlO++（2分）37.（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）0.25（也可为分数）（2）37.5%（或0.375，也可为分数）（3）AD（4）AC（5）负（1分）b（1分）38.（除特殊标注外，每空1分，共1

0分）（1）（2）乙醛（3）羧基（4）加成（5）（2分）（6）分液漏斗尾气处理，防止倒吸（答出其中任意一条均可给分）（2分）注：本答案为参考答案，其他合理答案酌情给分