【文档说明】北京市延庆区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含解析.docx，共(18)页，506.494 KB，由小赞的店铺上传

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2020北京延庆高二（下）期中化学一、选择题（只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分）。1．（3分）用70%～75%的酒精灭菌消毒，使细菌和病毒失去生理活性，该变化属于蛋白质的（）A．水解反应B．变性C．盐析D．颜色反应2．（3分）

化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是（）A．图甲表示的是吸热反应B．图乙表示的是放热反应C．图甲中△H＜0D．图乙中△H＜03．（3分）在1L的密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则

用A的浓度变化表示的反应速率[mol/（L•min）]为（）A．1.2B．1C．0.6D．0.44．（3分）一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若其他条件不变，下列措施会使该反

应速率减小的是（）A．升高温度B．增大O2浓度C．加入催化剂D．减小压强5．（3分）工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．使用铁触煤做催化剂B．压强增至20MPa～50MPaC．将氨液化分离D．及时补充氮气和氢气6．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．C

H4分子的比例模型：B．2﹣丁烯的反式结构：C．羟基的结构简式：﹣OHD．聚丙烯的结构简式：7．（3分）某温度下发生的反应：2C2H2（g）+5O2（g）⇌4CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣2599kJ•mol﹣1，下列描述不正确的是（）A．该反应是放热反应B．增大c

（O2），K增大C．K随温度升高而减小D．可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向8．（3分）氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s

）+12HCl（g）△H＜0．若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（）A．容器的温度保持不变B．容器的压强保持不变C．v正（N2）＝6v逆（HCl）D．容器内的气体c（N2）：c（H2）：c

（HCl）＝1：3：69．（3分）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O5B．不存在顺反异构C．能发生取代和消去反应D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH

10．（3分）如图是利用太阳能实现燃烧产物重新组合的构想，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．热能B．生物能C．化学能D．电能11．（3分）向2L的密闭容器中充入1molA和1molB

，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下。800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）＝0.04mol/（L•s）。下列说法不正确的是（）温度/℃700800900平衡常数0.1X1A．平衡时，c（B）为0.6mol

L﹣1B．800℃时平衡常数X＝C．△H＞0D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol12．（3分）一定条件下的可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＝﹣akJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．该反应达到最大限度

时，c（B）＝3c（A）B．升高温度时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加C．该条件下，将1molA和3molB投入密闭容器中充分反应，放出akJ的热量D．容器压强不变，充入少量Ar气（Ar气与A、B、C气体都不反应），平衡逆向移动13．（3分）可逆反应

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＝﹣56.9kJ•mol﹣1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程，某同学的部分实验报告如下。下列说法不正确的是（）1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。A．甲

瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）向正反应方向移动B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热C．甲瓶中反应的化学平衡常数（K）增大D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数（K）改变，使Qc＜K，平衡发生移动14．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实

验目的的是（）A．鉴别甲苯与己烷B．实验室制备乙酸乙酯C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔D．比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱A．AB．BC．CD．D二、解答题（共4小题，满分58分）15．（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途

径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是。（填字母）A．Na与水反应B．甲烷的燃烧反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H﹣HO＝OO﹣H键能

（kJ/mol）abc计算可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝kJ/mol﹣1．（用a、b、c表示）②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B＝C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应△H＝。（3）已知：4gCH4完全燃

烧生成CO2（g）、H2O（l）时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为。（4）如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为。16．（10分）某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验

数据如下：实验序号锌质量锌状态c（H2SO4）V（H2SO4）金属消失时间10.01g颗粒0.5mol•L﹣150mL500s20.10g颗粒0.5mol•L﹣150mL50s3ag颗粒1.0mol•L﹣150mL1

25s分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明，对反应速率有影响。（2）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a＝g。（3）该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应（操作如图），现象差异明显（稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸

快）。该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；b．减缓了反应的进行。为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL0.2mol•L﹣1盐酸溶液，一份加入一定量的固体（填“所加试剂化学

式”），另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。（4）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是。（结合化学方程式作出合理解释）17．（18分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以

减少污染，变废为宝。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。①请写出甲醇的官能团名称。已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H＝﹣49.0kJmol﹣1；一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3O

H（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。②反应开始至第3分钟时。反应速率v（H2）＝mol/（L•min）。③该条件下，该反应的平衡常数表达式为是CO2的平衡转化率是。（2）用CO2合成二甲醚（CH3OCH3）。①CO2催化加

氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＝+41.2kJmol﹣1反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＝﹣122.5kJmol﹣1其中，反

应Ⅱ分以下①②两步完成，请写出反应a的热化学方程式。a．b．2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5kJmol﹣1②L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，图1表示L一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是。判断L1、L2的大小，并简述理由

：。（3）恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（CH3OCH3的选择性＝×100%）随温度变化如图2。①t℃时，起始投入amolCO2，bmolH2达到平衡时反应Ⅱ消耗的H

2的物质的量为mol。②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是。18．（20分）功能高分子材料的单体R和PBT树脂的合成路线如图。已知：ⅰ．RC≡CH+R1CHOⅱ．ⅲ．RCO18OR'

+R″OH→RCOOR″+R′18OH（1）芳香烃A相对分子质量为106，A的结构简式。（2）G能使紫色石蕊试液变红，G到H的反应类型是。（3）A到B的反应化学方程式是。（4）由C→F过程，反应①目的是。（5）关于功能高分子材料下列说法正确的是。A．1mo

l该有机物最多可以和2molNaOH反应B．该有机物可以使KMnO4溶液褪色C．该有机物的单体R存在顺反异构现象D．该有机物含有两种官能团（6）写出J→M的化学方程式。（7）写出生成PBT聚酯的化学方程式。（8）写出任意一种符合下列条件的F

的同分异构体。①能发生银镜反应②1mol该物质最多能消耗3molNaOH③苯环上的一氯代物只有一种。（9）据本题信息完善如图合成高分子路线，请写出括号内反应物和横线上中间产物的结构简式。2020北京延庆高二（下）

期中化学参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分）。1．【分析】酒精等物质能使蛋白质发生变性，从而使细菌和病毒蛋白质失去生理活性，因此可用酒精灭菌消毒。【解答】解：A．蛋白质水解生成氨基酸，故A错误；B．酒精等物质能使蛋白质发生变性，从而使细菌

和病毒蛋白质失去生理活性，因此可用酒精灭菌消毒，即酒精使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化的属于蛋白质的变性，故B正确；C．蛋白质遇到轻金属盐，溶解度减小发生盐析，故C错误；D．含苯环的蛋白质遇到浓硝酸显黄色为颜色反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了蛋白质的性质，侧重于蛋

白质变性的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累。2．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热

反应，△H＜0，若是吸热反应则相反。【解答】解：A．由图甲可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A错误；B．由图甲可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故B错误；C．图甲所示的反应为放热反应

，△H＜0，故C正确；D．图甲所示的反应为吸热反应，△H＞0，故D错误，故选：C。【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物总能量之间的关系，此题难度较小。3．【分析】0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，v（A）＝

。【解答】解：在1L的密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率＝＝0.6mol/（L•mol），故选：C。【点评】本题考查了化学反应速率的概

念、速率计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。4．【分析】降低温度、减小压强、减小物质浓度都减小化学反应速率，以此解答该题。【解答】解：A．升高温度，增大活化分子百分数，则化学反应速率增大，故A错误；B．

增大O2浓度，可增大反应速率，故B错误；C．加入催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，故C错误；D．减小压强，减小单位体积内活化分子个数，化学反应速率减小，故D正确。故选：D。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考

查分析判断能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。5．【分析】平衡移动原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移

动原理对所有的动态平衡都适用，以此分析解答。【解答】解：A．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡移动，使用铁触媒不能用平衡移动原理解释，故A选；B．N2+3H2⇌2NH3是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增

大压强，平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．将氨液化分离，降低生成物浓度，平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；D．及时补充氮气和氢气，增大了反应物浓度，平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，故D不

选；故选：A。【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意平衡移动原理只适用于“改变条件时能引起平衡移动的化学反应”，题目难度不大。6．【分析】A、

表示分子间原子间的大小关系的模型为比例模型；B、主链为丁烯，碳碳双键在2号C，是反式结构；C、羟基为﹣OH；D、聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的。【解答】解：A、比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，表示CH4分子的比例模型，故A正确；B、反﹣2﹣丁烯

：主链为丁烯，碳碳双键在2号C，是反式结构，故该有机物的键线式为：，故B正确；C、水分子去掉一个氢原子为羟基，羟基的结构简式为：﹣OH，故C正确；D、聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为，故D

错误；故选：D。【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意比例模型、球棍模型的区别和羟基、氢氧根的区别。7．【分析】由热化学方程式可知，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数只受温度的影响

，以此解答该题。【解答】解：A．由热化学方程式可知，△H＜0，则正反应为放热反应，故A正确；B．平衡常数只受温度的影响，与浓度的改变无关，故B错误；C．升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故C正确；D．可通过Qc与K之间的大小关系判断反

应的移动方向，Qc＝K时达到平衡状态，Qc＜K，平衡正向移动，反之平衡逆向移动，故D正确。故选：B。【点评】本题考查化学平衡的影响因素及影响效果，为高频考点，侧重考查学生的分析能量，注意把握反应的特征以及影响平衡移动的因素，注意平衡常数的意义和应用

，题目难度不大。8．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解答】解：A、

容器的温度保持不变，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故A正确；B、在恒的条件下压强始终保持不变，故B错误；C、平衡时应有6v正（N2）＝v逆（HCl），故C错误；D、当体系达平衡状态时，容器内的气体c（N2）：c（H2）：c（HCl）可能为1：3：6，也可能不是1：

3：6，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。9．【分析】由结构可知分子式，分子中含氨基、羧基、﹣CONH﹣、﹣COOC﹣，结合氨基

酸、肽键、酯的性质来解答。【解答】解：A．由结构可知，分子式为C14H18N2O5，故A正确；B．不存在碳碳双键，则不存在顺反异构，故B正确；C．不含羟基，则不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的官能团为羧基、酯基和酰胺键，

则1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH，故D正确。故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨基酸的性质，题目难度不大。10．【分析】①太阳能将CO2、H2O

、N2等气体重新组合成燃料，太阳能→化学能；②燃料燃烧，化学能→热能，据此解题。【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故选：A。【点评】本题考查常见的能量转化形式，掌握基础是关键，题目较简单。11．【分析】A．根据v（B）＝计算平衡时c（B）；B．根据方程式计算各组分的平衡浓度，再代入化学平衡常数表达式计算平衡常数的值；C．根据700

℃和900℃的平衡常数分析，温度升高，K增大；D．根据900℃时K＝1计算平衡时各组分的浓度，由此计算A的物质的量。【解答】解：A．B的平均反应速率v（B）＝0.04mol/（L•s），反应经过5s达到平衡，则△c（B）＝v（B）△t＝0.04×5mol/L＝0.2mo

l/L，则c（B）＝0.5mol/L﹣0.2mol/L＝0.3mol/L，故A错误；B．平衡时c（B）＝0.3mol/L，根据方程式，c（A）＝0.3mol/L，c（C）＝c（D）＝0.2mol/L，所以K＝＝＝

，故B正确；C．根据700℃和900℃的平衡常数分析，温度升高，K增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则△H＞0，故C正确；D.900℃时K＝1，设平衡时生成了xmolC，则有，可得x＝0.5，所以平衡时A的物质的量为0.5mol，故D正确

，故选：A。【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡常数的计算，根据表中数据，结合方程式反映的计量关系计算是解题的关键，题目难度不大。12．【分析】A．起始配比数未知，不能确定反应物浓度关系；B．升高温度，反应速率增大；C．为可逆反应；D．平衡向体积增大的方向移动

。【解答】解：A．起始配比数未知，不能确定反应物浓度关系，故A错误；B．升高温度，平衡逆向移动，反应速率增大，故B错误；C．为可逆反应，则将1molA和3molB投入密闭容器中充分反应，放出的热量小于akJ，故C错误；D．容器压强不变，充入少量Ar气，该反应为气体计量数减小的反应，体积

增大，平衡逆向移动，故D正确。故选：D。【点评】本题考查化学平衡的影响因素及影响效果，为高频考点，侧重考查学生的分析能量，注意把握反应的特征以及影响平衡移动的因素，题目难度不大。13．【分析】向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）正向移动

，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深，说明平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）逆向移动，以此解答该题。【解答】解：A．甲瓶的红棕色变浅，说明NO2浓度降低，平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）向正反应方向移动，故A正确；B．由平衡移动可

知，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热，故B正确；C．甲瓶平衡正向移动，则反应的化学平衡常数（K）增大，故C正确；D．乙平衡逆向移动，则Qc＞K，故D错误。故选：D。【点评】本题考查化学平衡

的影响因素及影响效果，为高频考点，侧重考查学生的分析能量，注意把握反应的特征以及影响平衡移动的因素，题目难度不大。14．【分析】A．甲苯与己烷均与高锰酸钾不反应；B．发生酯化反应制备乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去

乙酸、降低酯的溶解度；C．乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化；D．发生强酸制取弱酸的反应。【解答】解：A．甲苯与己烷均与高锰酸钾不反应，现象相同不能鉴别，故A错误；B．发生酯化反应制备乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可吸

收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，故B正确；C．乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，图中实验不能检验乙炔，故C错误；D．发生强酸制取弱酸的反应，图中实验可比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱，故D正确；故选：AC。【

点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。二、解答题（共4小题，满分58分）15．【分析】（1）常见的吸热反应有：大多数

的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等；（2）①焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；②焓变等于生成物总能量减去反应物总能量；（3）4gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222

.5kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，4×222.5kJ＝890kJ由此分析解答；（4）装置中化学能转化为电能，有电流产生，可使电流表指针发生偏转。【解答】解：（1）A．Na与H2O反应，生成NaOH和

H2，化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，是放热反应，故A不符合题意；B．甲烷的燃烧反应，生成CO2和H2O，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，是放热反应，故B不符合题意；C．CaCO3受热分解，生成CaO和CO2，化学方程

式为CaCO3CaO+CO2，属于分解反应，是吸热反应，故C符合题意；D．锌与盐酸反应，生成氯化锌和H2，化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，是放热反应，故D不符合题意；故答案为：C；（2）①根据2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）方程式可知，△H＝反

应物键能总和﹣生成物键能总和，即△H＝2H﹣H+O＝O﹣4O﹣H＝（2×a+b﹣4×c）＝（2a+b﹣4c）kJ•mol﹣1，故答案为：（2a+b﹣4c）kJ•mol﹣1；②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B＝C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示

为EA、EB、EC、ED，该反应△H＝生成物的总能量﹣反应物的总能量，△H＝（EC+ED）﹣（EA+EB），故答案为：（EC+ED）﹣（EA+EB）；（3）4gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222.5kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液

态水和CO2气体，放也4×222.5kJ＝890kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣

890kJ/mol；（4）灵敏电流计可以检测电流，能证明产生电能的实验现象是电流计的指针发生偏转，故答案为：电流计的指针发生偏转。【点评】本题考查反应热与焓变和原电池的工作原理，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。16．【分析】（1）实验1和2固体的表面积不同，其他条件相同，可用于比较表面积大小对反应速率的影响；（2）实验1和3固体的硫酸浓度不同，表面积相同，可用于比较

浓度对反应速率的影响，应当控制固体质量相同；（3）其他条件都相同，只有阴离子不同，则硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂；向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸钠固体在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化

剂。（4）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池。【解答】解：（1）影响化学反应速率的因素中，反应物本身的性质是决定性的因素，如固体表面积、活泼性强弱等，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化

剂等为次要因素；故答案为：固体的表面积；（2）利用控制变量的思想，实验1和3固体的硫酸浓度不同，表面积相同，可用于比较浓度对反应速率的影响，应当控制固体质量相同，则a＝0.01g；故答案为：0.01；（3）其他条件都相同，

只有阴离子不同，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，则硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂，即氯离子对反应起了促进作用，氯离子加快了反应的进行，而SO42﹣离子对反应起抑制作用；分别取100mL0.1mol/L的盐酸

溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的Na2SO4固体，再分别同时加入完全相同的锌片，比较两烧杯中反应速率的大小，如果添加Na2SO4固体的烧杯内反应速率较慢，则说明SO42﹣离子对反应起抑制作用，故答案为：SO42﹣离子对反应起抑制作用；N

a2SO4；（4）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，置换出

铜Cu与Zn形成Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，难点是（3）中涉实验的分析和评价，以及设计实验的知识，学习中注意相关基础知识的积累，

难度不大。17．【分析】（1）①甲醇为CH3OH，官能团为﹣OH；②根据化学反应平均速率v＝计算；③反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l），H2O为纯液体，不列入平衡常数表达式，转化率为；（2）①将方程式得方程式①，再根据盖斯定律计算

该反应的焓变；②该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则二甲醚的产率减小，该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的产率增大；（3）①该温度下二甲醚的选择性是76%，二氧化碳的转化率为40%，则反应

的n（CO2）＝40%amol，CH3OCH3的选择性＝×100%＝×100%＝×100%＝76%，n（CH3OCH3）＝mol＝20%a×76%mol，达到平衡时反应Ⅱ消耗的n（H2）＝6n（CH3OCH3）；②反应I的△H＞0，反应II的△H＜0，温度升高使

CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降。【解答】解：（1）①甲醇为CH3OH，官能团为﹣OH，名称为羟基，故答案为：羟基；②反应进行到3min时，△c（CO2）＝△c（CH3OH）＝0.5mol/L，根据反应的方程式，则△c（H

2）＝3△c（CO2）＝1.5mol/L，则v（H2）＝＝＝mol/（L•min），故答案为：；③反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l），H2O为纯液体，不列入平衡常数表达式，K＝，CO2的平衡转化率是＝75%，故答案为：K＝；75%；（2）①将方程式得方程式①

＝CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＝kJ/mol＝﹣49.5kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣49.5kJ/mol；②该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则二

甲醚的产率减小，该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的产率增大，根据图知，增大X值曲线纵坐标减小，则改变的条件应该是升高温度，所以X表示温度，故答案为：温度；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向

移动，二甲醚的平衡转化率降低；（3）①该温度下二甲醚的选择性是76%，二氧化碳的转化率为40%，则反应的n（CO2）＝40%amol，CH3OCH3的选择性＝×100%＝×100%＝×100%＝76%，n（CH3OCH3）＝

mol＝20%a×76%mol，达到平衡时反应Ⅱ消耗的n（H2）＝6n（CH3OCH3）＝6×20%a×76%mol＝3a×40%×76%mol，故答案为：3a×40%×76%；②反应I的△H＞0，反应II的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3

OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，故答案为：反应I的△H＞0，反应II的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查图象分

析判断及计算能力，明确二甲醚选择性含义及计算方法、外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，题目难度不大。18．【分析】由C的结构简式，可逆推出B为，A为；由C可推出D为，由E可推出F为，R为，则中含有3个碳原子；由A可推出G为，H为；由P中所

含碳原子数，可推出J中含有2个碳原子，依据题中信息，可确定J为CH≡CH，则M为CH≡CCH2OH，P为CH≡CCH2Br；由L分子中的碳原子数，可确定K为HOCH2C≡CCH2OH，L为HOCH2CH2CH2CH2OH，PBT聚酯为；（

8）符合：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②1mol该物质最多能消耗3molNaOH，说明含有3个酚羟基；③苯环上的一氯代物只有一种，则F的同分异构体中，要么苯环上只有一个氢原子，要么结构对称，据此分析；（9）根据产物，结合已知信息，可确

定另一反应物为乙醛，先发生加成反应，后发生加聚反应。【解答】解：（1）由芳香烃A相对分子质量为106，参照B的结构，可确定A的结构简式为；故答案为：；（2）G能使紫色石蕊试液变红，G为，H为，G到H的反应类型是取代反应

（发生酯化反应）；故答案为：取代反应；（3）由A（）到B（），是A在催化剂作用下发生的溴代反应，反应化学方程式是+Br2+HBr；故答案为：+Br2+HBr；（4）由C→F过程，﹣OH转化为﹣OCH3，后来又由﹣OCH3转化

为﹣OH，反应①目的是保护酚羟基不被氧化；故答案为：保护酚羟基不被氧化；（5）功能高分子材料：A．该有机物的链节中含有2个﹣COOH，所以1mol该有机物最多可以和2nmolNaOH反应，A不正确；B．该有机物分子中含有碳碳双键，可以使KMnO4溶液褪色，B正确；C．该有机物的

单体R为，不存在顺反异构现象，C不正确；D．该有机物含有羧基、醚键、碳碳双键等三种官能团，D不正确；故答案为：B；（6）由J（CH≡CH）→M（CH≡C﹣CH2﹣OH），与CH3CHO发生加成反应，化学

方程式为CH≡CH+HCHOCH≡C﹣CH2﹣OH；故答案为：CH≡CH+HCHOCH≡C﹣CH2﹣OH；（7）由HOCH2CH2CH2CH2OH与发生酯交换反应，生成和CH3OH，化学方程式为；故答案为：；（8）符合下列条件：①能发生

银镜反应，②1mol该物质最多能消耗3molNaOH，③苯环上的一氯代物只有一种的F的同分异构体中，要么苯环上只有一个氢原子，要么结构对称，且还应含有醛基或甲酸酯基、酚羟基等，考虑到其分子组成，可能结构简式为、；故答案为：、（任写一种

）；（9）根据目标有机物的组成与结构，参照题给信息，可确定另一反应物为乙醛，先发生加成反应，后发生加聚反应，由此可推出括号内反应物和横线上中间产物的结构简式为CH3CHO、；故答案为：CH3CHO；。【点评】本题考查有机推断与合成，为高考常见题型，侧重考查

学生的分析能力，题目难度中等，从合成条件结合常见有机物的性质可以进行物质的推断，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键。