【文档说明】浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(15)页，1.743 MB，由管理员店铺上传

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宁波市2021学年第二学期期末考试高二化学试卷考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分

。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.水溶液呈碱性的是A3NaHCOB.4NaHSOC.4CuSOD.43NHNO2.下列物质属于非电解质的是A.3CHOHB.2HSC.3Al

ClD.4P3.下列说法正确的是A.2HO的空间充填模型：B.2，3—二甲基丁烷的键线式：C.4NHBr的电子式：D.基态N原子的轨道表示式：4.下列说法不正确．．．的是A.60C和碳纳米管互为同素异形体B.甘氨酸与丙氨酸互为同系物C.35Cl与3

7Cl是氯元素的两种核素D.乙醇与乙醚互为同分异构体5.下列各组比较正确的是A.键能：SiSiCC−−B.键角：3HCHONHC.酸性：甲酸>乙酸D.沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛6.下列有关叙述不正确．．．的是A.N原子的第一电离能大于О原子B.HF的热稳定性和沸点均大于2HOC.2

SiO和4SiF化学键类型相同D.BN和SiC熔化克服的作用力相同.7.I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是A.化合物I存在顺反异构B.化合物III中存碳碳双键C.化合物I和II都能与溴水反应D.等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物

II消耗O2最多8.下列说法不正确．．．的是A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯B.甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C.可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物D.德国化学家维勒在制备4NHCNO时得到了尿素9.下列说法中正确的

是A.葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B.油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解C.在饱和()442NHSO溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性D.淀粉溶液中

加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解10.在25℃和101kPa下，21gH燃烧生成液态水放出akJ(a0)的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A.2222H(g)O(g)2HO(l)+=akJ/mol=−HB.2221H(g)O(g)HO(l

)2+=1akJ/mol2=+HC.2221H(g)O(g)HO(l)2+=2akJ/mol=−HD.2222H(g)O(g)2HO(g)+=4akJ/mol=−H11.某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是在A.Zn电极为该原电池的正极B.锌

电极发生氧化反应C.若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向左侧移动D.Cu电极上的电极反应式为2Cu2eCu−+−=12.下列离子方程式正确的是A.亚硫酸钠溶液呈碱性：2323SOHOHSOOH−−−+=+B.用铂电极电解硫酸铜溶液：2++22Cu+2HO====Cu

+O+4H通电C.苯酚钠溶液通入少量的2CO：222COHO2++→23CO−+D.乙醛发生银镜反应：()3334322CHCHO2AgNH2OHCHCOONH2Ag3NHHO+−−+++⎯++++⎯→13.利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法不正确

．．．的是A.分子中有5个手性碳原子B.利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应C.利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应D.羟基中OH−的极性强于亚甲基(-CH2-)中CH−的极性14.下列“类比”结果正确的是A.26CH是非极性分子，则25CHBr也是非

极性分子B.2HO的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(COC−−)构型也为V形CHF易形成n(HF)，则HCl也易形成n(HCl)D.4TiCl充分水解后再加热分解得到2TiO，则也可用类似的方法从2BaCl得到BaO15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短

周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是A.原子半径：Y<ZB.电负性：W>XC.X、Z形成的化合物可能为非极性分子D.位于s区的元素

有2种16.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molSi原子含有的未成对电子数为A2NB.1mol羟基(OH−)所含有的电子数为A10NC.常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为A2.5ND.25℃，pH12=的NaOH溶液中含有OH−的数目为A0.01N17.钙钛矿可

用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.距离钙离子最近且等距离的氧离子4个B.距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个C.晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3D.晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞18.下列说

法正确的是.A.等pH的氨水、Ba(OH)2溶液中：2c(NH+4)=c(Ba2+)B.向氨水中通入CO2，随着CO2的增加，()()32OHNHHOcc−增大C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)D.25℃时，某稀溶液中由

水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为2022110mol/L,−该溶液的pH不可能是719.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应2222NO(g)2H(g)N(g)2HO(g)+=+包含下列两步：①22222NOHNHO+=+(慢)、②

2222HOH2HO+=(快)，第一步反应的速率表达式为()2(NO)H=mnvkcc，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))I0.00

600001041.810−II0.00600.002043.610−III0.00100.006053.010−IV0.00200.006041.210−下列说法正确的是A.整个反应速率由第②步反应决定B.分步反应的活化能大小：①<②C.反应①速率表

达式：()225000(NO)H=vccD.相同条件下，浓度对反应速率的影响：2HNO20.汽车尾气处理原理为：222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中，(NO)(CO)amol==nn；平衡

时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是实验编号容器温度/℃容器体积平衡浓度/(mol/L).NOCON2甲100V10.100.100.20乙100V2xx0.10丙150V1yy0.18A.

该反应在低温条件下不能自发进行B.100℃时反应的平衡常数为32C.12V:V1:2=D.乙容器中CO的转化率小于80%21.2Zn+、2Cu+可与Cl−分别形成24ZnCl−(无色)、24CuCl−配离子。将无水4CuSO固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓

盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：()()()2+2--2424CuHO+4ClCuCl+4HO蓝色黄色。下列说法正确的是A.等物质的量的()224CuHO+和24CuCl−中σ键数之比为1∶1B.往绿色

溶液中加入少量2ZnCl固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：2244ZnClCuCl−−C.往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于()2cHO增大导致平衡逆向移动D.无水4CuSO固体中，2Cu+与24SO−通过配位键结合22.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源

，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是A.甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：2423CH8e10OH7HOCO−−−−+=+B.电极b上得到的是Cl2C.标准状况下，每个电池通入41LCH且完全反应

，理论上最多能得到28LHD.若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为：通电2222NaCl+2HO====2NaOH+H↑+Cl↑23.常温下向25mL0.1mol/LNaOH中逐滴滴加30.2mol/LCHCOOH溶液

，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是A.水电离出的()Hc+：A点大于B点B.在B点，离子浓度大小为()()()()3CHCOONaOHHcccc−+−+C.在C点，滴加的()3VCHCOOH12.5mL=D.在D

点，()()()()332cH2cOHcCHCOOcCHCOOH+−−−=−24.以22HO和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，N(His404)、N(His496)分别为两种不同

氨基酸，下列说法正确的是A.该机理中化合物A是中间产物B.反应过程中，钒的成键数目不变C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D.该过程的总反应为：222HO2HCl2HClOH+=+25.下列方案设计能达到实

验目的的是目的方案设计A检验乙炔具有还原性将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化B比较HClO与3CHCOOH的酸性强弱常温下，分别用玻璃棒蘸取NaClO和3CHCOON

a溶液点在pH试纸上，观察现象C除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体D验证()()23spMg(OH)spFe(OH)KK向盛有2mL

1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4滴20.1mol/LMgCl溶液，振荡后，继续滴加4滴30.1mol/LFeCl溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分。)26.25

℃时，向100mL0.2mol/L的3AgNO溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时，10sp(AgCl)1.810−=K。请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH=_______。（2）混合后溶液中()Agc+=_______mol/L

(写出计算过程)。27.化合物I()易与Cu2+结合生成化合物II()。请回答：（1）Cu原子的M电子层中有_______个能级，Cu原子的核外电子排布式为_______。（2）下列说法正确的是_______。A.化合

物I中S原子采取sp3杂化B.化合物I中碳原子的杂化类型有sp3和sp2C.化合物II中C-C-C键角是180°D.化合物II中存在离子键和共价键（3）化合物I中同周期的两种元素的电负性大小为_______。（4）金属铜的熔点高于

钾的原因是_______。（5）Cu可以形成一种离子化合物()3424CuNHSOHO。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是_______。

（6）CX4的熔沸点如下表所示：CX44CCl4CBr4CI熔点/℃-22.888170沸点/℃76.8190329分析上述三种CX4的熔沸点变化原因：_______。28.25NO是一种常用的硝化剂，常用24NO的臭氧化法制备，反应原理如下：反应I：243252NO(g)O(g

)NO(g)O(g)++1H反应II：242NO(g)2NO(g)257kJ/mol=+H（1）298K时，几种物质的相对能量如下表：物质2O(g)3O(g)2NO(g)24NO(g)25NO(g)能量(kJ/mol)-90-14-62-181-

198请可根据物质的相对能量计算反应I的1H=_______(忽略△H随温度的变化)。（2）在密闭容器中充入241molNO和31molO，发生反应I和II。①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是_______。A.25NO和2O的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B.()()242NO

2NOvv=正逆说明反应Ⅱ已达到平衡C.混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡D.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，反应Ⅰ平衡不移动②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时3O的转化率()3O与压强的关系

如图所示。请解释压强增大至1MPap的过程中()3O逐渐增大的原因：_______。③保持容器体积2L不变，10min时反应达到平衡，此时24NO的转化率为50%，O2的物质的量为0.2mol，反应II的平衡常数K=_______。④以固体催化剂M催化反应I，若O3分子首

先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第二步的化学方程式：步骤a.32MOMOO+=+；步骤b._______。（3）T℃时，在密闭容器中充入241molNO，保持压强不变，只发生反应II，t1时到达平衡，正v随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的24

NO，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出逆v随时间变化的曲线__________。29.乳酸亚铁(32CHCH(OH)COOFe)是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸()材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。I.制备乳酸实验步骤如下(部分环节

已略去)：已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。（1）实验室加热回流装置如图所示，仪器A的名称是_______。（2）写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式_______。II.制备乳酸亚铁晶体将FeCO3加入乳酸溶液

中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。（3）加入乙醇的作用_______。III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+进行测定，生成F

e3+与Ce3+。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点。（4）滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5

mL→→→→→→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。_______a.加液至“0”刻度以上2~3mL处b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液e橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液f.控制

活塞，将洗涤液从滴定管下部放出g.将洗涤液从滴定管上口倒出（5）实验记录数据如表：滴定次数Ce(SO4)2溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL10.1019.8520.1221.3231.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：_______(乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol)。30.有机物I是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：已知：①A中有两个环，其中一个为苯环②12212RNHRCHORNCHR+→=③25CHONa123

213RCOORRNHRCONHR+⎯⎯⎯⎯→请回答：（1）B的结构简式是_______；I中官能团的名称是_______。.（2）下列说法不正确的是_______。A.化合物D中所有碳原子不可能共平面B.化合物E可以发生加成、

取代、消去、加聚反应C.1molI最多能与2molNaOH反应D.A→B与G→H反应类型相同（3）D+E→F的化学方程式是_______（4）写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_____。①属于芳香族化合物，但不能使氯化铁溶

液显色②核磁共振氢谱显示4个吸收峰（5）设计以为原料合成E的合成路线_______(用流程图表示，其它无机试剂任选)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com