【文档说明】大庆市东风中学2020-2021学年高二开学测试化学试卷.docx，共(4)页，148.318 KB，由小赞的店铺上传

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＋化学试题（考试时间：60分钟满分：100分）第I卷（选择题共69分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO35.下列说法不．正．确．的是（）A.改变物质表面积可以改变化学

反应速率B.催化剂同时改变正逆反应速率C.活化分子的每次碰撞都能发生反应D.活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率32Cl：35.5Fe：56Ba：137He:4C:12N:14O:16F:19Ne:20Na:23Mg:24Al:27Si:28

S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共23个小题，每小题3分，共69分）1.下列说法中不．正．确．的是（）A.分子组成相差一个或几个CH2原子

团的有机物不一定是同系物6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)W(s)述正确的是（）A.在容器中加入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小△H＞0，下

列叙B.乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构D.分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃2.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分

子的百分数，有效碰撞次数增大7.在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不．正．确．的是（）A.其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大A.H2O＋H2OH3O＋OH－B.其它条件不

变，通入少量氦气，平衡不移动B.HS－＋OH－HO＋S2－C.N2、H2、NH3百分含量不再变化C.HS－＋H2OH2O＋＋S2－D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动D.HS－＋H2OH2S＋OH－8.物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就

是不可靠的。下列实验设计所得结论可靠的是()3.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、水玻璃、硫酸钠、乙醇C.液氯、碱石灰、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生

成B．将乙醇、浓硫酸在170℃时制得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C．将熟石灰与氯化铵固体共热产生的气体通入石蕊试液中，石蕊变蓝，说明有生成氨气生成4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3

+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3生成溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr9.关于化学反应进行的方向叙述不．正．确．的是（）A.△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，

如金属钠和水的反应B.无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-B.过程的自发性能判断过程的方向，还能确定

过程是否一定会发生D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-C.△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D.同一种物质，气态时的熵值最

大、液态时次之、固态时最小10.下列说法正确的是（）A.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性B.pH＝6的溶液一定显酸性C.pH＝7的溶液一定显中性D.c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液一定显酸性11.

下列说法正确的是（）A.浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小15.下列叙述正确的是（）A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=

c(I－)B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.CaCO3难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸16.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（）A.滴

定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定B.浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K(CH3COOH)不变，但醋酸的电离

程度增大D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C.浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大12.25℃时，浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3

溶液中，下列判断不．正．确．的是（）A.两种溶液中存在的粒子种类相同B.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C.c(OH－)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大13.

下列盐类水解的应用，不．正．确．的是（）A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32-互相促进水解，肥

效下降14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-17.下列说法正确的是（）A.苯生成溴苯的反应条件为光照B.乙苯的一氯代物有5种C.环

己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物18.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷19.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油

萃取溴B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气20.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不．正．确．的是（）A.③和④中分

别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V221

.25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B.浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH；③NH4HSO三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(

Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是()A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④第Ⅱ卷非选择题（共31分）24.（12分）甲、乙分别是甲烷、苯中的一种，已知：乙既不能使Br2的

CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，且一定条件下，1mol甲可以和3molH2完全加成。（1）甲的结构简式：，乙的空间结构：；（2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的

化学方程式：；（3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在(填“上”或“下”)层；（4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：+﹣+D.将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则

a＞b22.下列判断中，正确的是（）A.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）B.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中

的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O323.下列4种有机物：（5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量甲乙（填“>”、“<”或“＝”）。25.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平

衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定

正确的是_。Ac(H+)·c(OH-)=l.0×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca

2+(aq)+A2+(aq)△H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有。A.升高温度B.降低温度C.加入NH4Cl晶体D.加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3

mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：（3）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为_。（4）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+

的浓度为_。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)26.（11分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：(

1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：。(2)试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为。(3)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是。(4)在上

述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母)。