【文档说明】福清西山学校高中部2020-2021学年第二学期3月份高一月考化学试卷答案.docx，共(7)页，41.888 KB，由小赞的店铺上传

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福清西山学校高中部2020-2021学年第二学期3月份高一月考化学参考答案1．A【详解】A．“日照香炉生紫烟”的意思是说因为瀑布飞泻，水气蒸腾而上在丽日照耀下仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟，由此可见这个“烟”实际上是水产

生的雾气水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；B．“爆竹声中一岁除”的意思是说阵阵轰鸣的爆竹声中，旧的一年已经过去，爆竹燃烧有新物

质生成，是化学变化，B不符合题意；C．烈火焚烧若等闲涉及到碳酸钙在高温下的分解，有新物质生成，是化学变化，C不符合题意；D．雷雨发庄稼是在放电条件下，空气中的O2和N2化合生成了NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，最后HNO3与土壤中的物质反应生成了易被农作物吸收的

硝酸盐，有新物质生成，是化学变化，D不符合题意；故选A。2．C【详解】A．发生吸热反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，多加煤不会使煤炭燃烧充分，故A错误；B．把煤炭做成大煤球，燃烧更不充分，故B错误；C．把煤粉碎，煤与空气的接

触面积最大，燃烧最充分，故C正确；D．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤，增大表面积，燃烧较充分，但是不能提高热能利用率，故D错误；故选C。3．D【详解】A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没

有明显现象，A错误；B．固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；C．0.8mol·L-1·s-1表示1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mol·L-1，C错误；D．化学反应速率就

是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；综上所述答案为D。4．D【详解】A．增大盐酸的浓度会加快反应速率，A不符合题意；B．碾碎碳酸钙增大了接触面积，加快反应速率，B不符合题意；C．适当加热会加快反速率，C不符合题意；D．

将2mol·L-1HCl换为2mol·L-1H2SO4，虽然c(H＋)浓度增大，但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆盖在未反应的CaCO3的表面，阻止了反应的继续进行，D符合题意；综上所述答案为D。5．D【详解】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速

率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的综合影响。先比较浓度的大小，这里的浓度为混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合

后D选项中X的浓度相等，且最大，但D中温度更高，所以综合考虑易知，D的反应速率最快，故选D。6．B【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合电路；存在能自动发生的氧化还原反应，据此分析判断。【详解】A．两电极均为Cu，不能构成原电池，A不符合题意；

B．Zn为负极，C为正极，电解质为稀硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，可以构成原电池，B符合题意；C．没有构成闭合回路，不能构成原电池，C不符合题意；D．酒精不是电解质，不能转移电子，不能构成原电池，D

不符合题意；故答案选B。7．C【分析】根据反应热的含义即物质的能量变化来判断影响因素。根据化学反应中常伴有的光等现象判断能量变化的形式。根据能量越低越稳定判断物质的稳定性。利用常见吸热判断反应所需条件。【详解】A．反应热只与反应物和生成物的能量

有关，升高温度或加入催化剂不能改变反应的反应热，故A不正确。B．化学反应中的能量变化还可能以光、电等形式体现，故B不正确。C．根据吸热判断，反应物的能量低，根据能量越低越稳定判断石墨比金刚石稳定。故C正确。D．有些吸热反应不需要加热也能发生反应，如

氯化铵和八水合氢氧化钡的反应在常温下能进行，故D不正确。故选答案C。【点睛】反应热只与反应的始末状态的物质有关，是物质自身能量变化的表示。8．B【详解】A．乙醇燃烧是燃烧反应，放出大量热，是放热反应，故A不符合题意

；B．碳酸钙分解是分解反应，是吸热反应，故B符合题意；C．氢氧化钠溶液与盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，故C不符合题意；D．生石灰与水混合是化合反应，是放热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9．C【详解】若a、b

相连时，a为负极，活动性a>b；c、d相连时c为负极，活动性c>d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a>c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d>b；则有活动性a>c>d>b。答案选C。10．A【详解】A．通常

情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升

高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；故选A。11．C【解析】【分析】通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀。【详解】钢铁在潮湿的环境中发生电化学腐蚀有两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应

相同，只是正极反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH-；综上所述，本题正确选项C。12．C【详解】空气中的氮气和氧气在放电的条件下生成NO，N

O与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，不包括4NH3+5O2===催化剂4NO+6H2O，答案为C。13．A【详解】A．工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，属于人工固氮，故A正确；B．闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮(又称高能固氮)，故B错误；C．

是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故C错误；D．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，不属于人工固氮，故D错误；答案选A。【点睛】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳

等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品，人工固氮是人为作用，是易错点。14．A【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行解题。【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故()()2

:NO5:4vOv=，即()()2N5O4Ovv=，故A正确；B．()()22O:HO5:6vv=，即()()226OHO5vv=，故B错误；C．()()32NH:HO4:6vv=，即()()323NHHO2vv=，故C错误；D．()()32NH:O4:5vv=，即()()325NHO4v

v=，故D错误；故答案为A。15．C【分析】如图为以稀硫酸做电解质溶液的铜锌原电池装置，其中Zn比Cu活泼，作电池负极，Cu作正极。【详解】A．装置中Zn能与稀硫酸反应，而Cu不能，所以Zn片作负极，Cu片作正极，故A正确；B．

Zn片作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．Cu片作正极，H+在Cu片上得电子，被还原，发生还原反应，故C错误；D．正极的电极反应式为2+-2H+2e=H，Cu片上有气泡产生，故D正确；故选C。16．C【详解】A．化学键断裂吸收能量，故A错误；B．化学键形成释放能量，故B错误

；C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；综上所述答案为C。17．增大增大增大增大【详解】①当其他条件不变时升高温度化学

反应速率曾大，所以升高温度生成NH3的速率增大，故答案为：增大；②当其他条件不变时时，增大反应物浓度化学反应速率曾大，所以恒容时充入氮气，则生成NH3的速率增大，故答案为：增大；③当其他条件不变时，加入催化剂化学反应速率增大，所以

加入催化剂时，则生成NH3的速率增大，故答案为：增大；④当气体条件不变时，压缩体积相当于增大反应物浓，则化学反应速率增大，所以压缩体积，则生成NH3的速率增大，故答案为：增大。18．CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+C

u2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu【详解】(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；(2)电子的流向

是由负极经外电路流向正极，即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；(

4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。19．（一）3X+Y2Z0.025mol/(L·min)③④【详解】（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、

0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y2Z。（2）根据图像知X的物质的量减少0.3mol，Y的浓度减少0.1mol/2L=0.05mol/L，根据v=△c/△t计算反应开始至2m

in，用X表示的平均反应速率为0.05mol/L/2min=0.025mol/(L·min)。（3）①降低温度，化学反应速率减慢，错误；②保持容器的体积不变，充入氦气，与反应相关的各物质的浓度不变，化学反应速

率不变，错误；③加入催化剂，化学反应速率加快，正确；④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，正确；选③④。（二）③=②>①=④【详解】依方程式系数比将各速率均置换为同一物质(例如A)的速率来表示，则各速率分别为①v(A)=0.015mol(

L·s)-1、②v(A)=0.02mol(L·s)-1、③v(A)="0.02mol"(L·s)-1④v(D)=0.015mol(L·s)-1(一定要注意③单位与其它各速率的不同)故该反应的快慢顺序为③=②>①=④20．（1）放热A【详解】在某化学反应中，设

反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，发生化学反应时，多余的能量以热能的形式释放出来，因此该反应是放热反应；图A表示反应物的总能量大于生成物总能量；图B表示生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应可用图A表

示。（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol【详解】热化学方程式是能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，书写是需注明每一种物质的状态和反应热，反应热与反应物的物质的量成正比，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式为：CH

4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol。21．679862放出183吸热放热吸热小于【详解】(1)①断

开H-H、Cl-Cl键，通过题目数据可知，共吸收243+436=679kJ热量，形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量。②根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应放出862-679=183kJ热量。(2)①根据化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是

吸热反应。②反应(b)是个放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。