【文档说明】湖南省郴州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(10)页，819.500 KB，由小赞的店铺上传

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郴州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学（试题卷）注意事项：1、试卷分试题卷和答题卡。试卷共6页，有三大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。2、答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及

座位号写在答题卡和试题卷的封面上。3、考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4、考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H

-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）A.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物B.陈薇院士团

队开发的腺病毒载体新冠疫苗（Ad5-nCoV疫苗）性质稳定，该疫苗需在高温下保存C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D.华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅2.下列有关化

学用语表示正确的是（）A.葡萄糖和果糖的实验式：2CHOB.4NHBr的电子式：C.对硝基苯酚的结构简式：D.四氯化碳分子的比例模型：3.下列实验操作或相关说法合理的是（）A.混合浓硫酸和乙醇B.验证2SO的漂白性C.蒸干2MgCl溶

液制取无水2MgClD.充分振荡后下层为无色4.下列物质性质与用途对应关系正确的是（）性质用途A2SO具有氧化性漂白纸浆B23NaSiO溶液呈弱碱性防火材料C3FeCl溶液具有氧化性蚀刻铜制电路板时作为“腐蚀液

”DHF具有弱酸性蚀刻玻璃5.物质X的结构式如图所示，是一种高效低毒杀虫剂，有关物质X说法正确的是（）A.分子式为12102CHNOB.1molX最多能与6mol氢气发生加成反应C.可用3FeCl溶液检验是否发生水解D.能与溴水在铁作用下发生苯环上的

取代反应6.通常监测2SO含量是否达到排放标准的反应原理是22224SOHOBaClBaSO2HCl++=+。AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1mol2BaCl晶体中所含微粒总

数为A0.1NB.17g22HO中含有非极性键数目为A0.5NC.25℃时，pH1=的HCl溶液中含有H+的数目为A0.1ND.生成2.33g4BaSO沉淀时，转移电子数目为A0.01N7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.酸性227KCrO溶液与酒精反应：23

3227323CHCHOH2CrO16H4Cr3CHCOOH11HO−++++=++B.22NaO与2HO反应制备2O：2222NaOHO2Na2OHO+−+=++C.将氯气溶于水制备次氯酸：22ClHO2HClClO+−−+=++D.用

浓盐酸酸化的4KMnO溶液与22HO反应，证明22HO具有还原性：2422222MnO6H5HO2Mn5O8HO−++++=++8.往11.0molL−KI溶液中加入固体2I，发生反应：23I(aq)I(aq)I(aq)H−−+=；I−的物质的量浓度()Ic−随温度T的变化曲

线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A.该反应的0HB.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态C.b点时0~10sI−的平均反应速率为()0.04mol/LLsD.a、c两点对应的反应速率相等9.锂-空气动力电池存储的能量是目前常规

电池的数倍，放电原理如右图（隔膜只允许Li+通过）。下列关于锂-空气电池的有关说法正确的是（）A.放电时负极反应式LieLi−+−=B.充电时的电池反应为224LiO2HO4LiOH++=C.放电时OH−移向有机电解液D.充电时，“充电

专用电极”接外电源的负极10.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）23CrO固体()()()2224HOHSOKOH224227KCrOKCrOKCrO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→溶液溶液①②绿色黄色橙红色③溶液溶液溶液A.反应①表明23CrO有酸性氧化

物的性质B.反应②的离子方程式为2222422CrO3HO2OH2CrO4HO−−−++=+C.反应③加碱可使溶液由橙红色变黄色D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部

选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加()32BaNO溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有24SO−B向3FeCl溶液中

滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色3Fe+的氧化性比2I的强C向23NaCO、2NaS的混合溶液中滴加少量3AgNO溶液，有黑色沉淀（2AgS）生成()()sp2sp23AgSAgCOKKD用pH试纸测得0.1mol/L的3C

HCOOH溶液与0.1mol/L的HCN溶液的pH分别为3和5酸性：3CHCOOHHCN12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，

Y和W同主族且二者可形成2WY和3WY两种物质。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：ZYXB.氢化物的沸点：YWC.Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键D.Y、Z、W三种元素只能形成两种

化合物13.一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)B(g)2C(g)+，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（）/st05152535()A/moln1.00.850.810.800.80A

.前5s的平均反应速率()11A0.03molLsv−−=B.由题目信息可知，正反应为放热反应C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前()()vv正逆D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率等于80

%14.25℃时，将10.1molL−的24RSO溶液加水稀释，混合溶液中与()()RlgROHcc+−与()lgOHc−的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.()5.7bROH10K−=B.P、Q点对应的稀释程度：PQC.若将溶液无限稀释，溶液中()()24RSO

cc+−D.25℃时，加入适量24RSO可使P点移至W点三、非选择题（此题包括4小题，满分54分）。15.（13分）电解精炼铜的阳极泥中含有Au、Ag、Cu、2CuS、2CuSe、2AgSe、PbS等，从其中提取Au、Ag、Cu、Se的单质的流程如图所示，回答下列

问题：（1）粗铜中含有Fe、Zn两种元素的单质，但在阳极泥中几乎检测不到，原因是_______________。（2）已知阳极泥进行“硫酸化（隔绝空气）焙烧”，烟气中含有2SO，2SeO等。①写出“熔烧”过程中Cu与浓硫酸反应的化学方程式

：____________。②将2SO、2SeO通入水中即可生成单质硒，该反应的离子方程式为____________。③实验室中将粗硒从溶液中分离出来的操作为________________。（3）用惰性电极电解“浸液”时，溶液中发生的总反应离子方程式为

_____________。（4）“银电解”时，阳极材料是________。（5）上述流程中，可以循环利用的物质是__________（填写化学式）。16.（13分）亚氯酸钠（2NaClO）是重要漂白剂，某化学实验小组设计如下实验探究亚氯酸钠的制备与性质。已知

：①2NaClO饱和溶液在低于38℃时析出22NaClO3HO，高于38℃时析出无水2NaClO，温度高于60℃时，2NaClO分解为3NaClO和NaCl。②()22BaClO易溶于水。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________。（2）A装置中发生的主要反应的离

子方程式为_________。（3）装置C中混合溶液反应生成2NaClO的化学方程式为_______。（4）从装置C反应后的溶液获得晶体2NaClO的操作步骤为：①减压，55℃蒸发至形成大量晶体；②趁热过滤；③用____洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。（5）设计实

验检验所得2NaClO晶体是否含有杂质24NaSO，操作是：_____________________。（6）测定产品中2NaClO（相对分子质量：90.5）的纯度。准确称取3.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：222ClO4I4H2HO2ICl−−+−++=++

。将所得混合液稀释成250mL待测溶液。用酸式滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用10.5000molL−223NaSO标准液滴定（已知：2222346I2SO2ISO−

−−+=+），滴定终点时的现象为________，平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为24.00mL。所称取的样品中2NaClO质量百分含量为_____________。17.（13分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。（1）以2CO与3NH为原料可合成尿素[()22

CONH]。已知：①32242NH(g)CO(g)NHCOONH(s)+1159.5kJmolH−=−②()24222NHCOONH(s)CONH(s)HO(g)+1116.5kJmolH−=+③22HO(l

)HO(g)144.0kJmolH−=+写出3NH和2CO合成尿素和液态水的热化学方程式______________。（2）高温下，2CO与足量的碳在密闭容器中实现反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+。向容积为1L的恒容容器中加入0.2mol2CO和足量的碳，在不同温度下达到平衡时2C

O的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2mol2CO，达到新平衡后，体系中CO的百分含量_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）2NO与2SO能发生反应：223NO(g)SO(

g)SO(g)NO(g)++0H在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定2NO的平衡转化率。部分实验结果如图所示：①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。A.

气体的压强B.气体的平均摩尔质量C.气体的密度D.2NO的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_____。③若A点对应实验中，2SO（g）的起始浓度为10molLc−，经过mint达到平衡状态，该

时段化学反应速率()2NOv=________11molLmin−−。④图中C、D两点对应的温度分别为CT℃和DT℃，通过计算判断CT_____DT（填“>”、“=”或“<”）。18.（15分）PBAT（聚己二酸对苯二甲酸丁酯

）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和衣用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：已知：322H3HONHORCHRCNRCOOH+−−⎯⎯⎯→−⎯⎯⎯→；4KMn22OHRCHCH

RCOOHCO+−⎯⎯→+⎯−=回答下列问题：（1）①的反应类型为______；D的官能团名称为_______。（2）E的化学名称为_______。（3）E中共面原子数目最多为__________。（4）反应②的化学方程式为_________。（5）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14

；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：________（任写一种即可，不考虑立体异构）。Ⅰ、既能与3FeCl发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；Ⅱ、与NaOH溶液反应时，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。（

6）仿照上述流程，设计由丙烯和乙醇为主要原料制备223CHCHCOOCHCH=−的合成路线（其它无机试剂可任选）_______。郴州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学参考答案和评分细则一、选择题（本题共10小

题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）1-5CADCC6-10BABAD二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有

选错的得0分）11.BD12.C13.CDⅠ14.A三、非选择题（此题包括4小题，满分54分）15.（13分）（1）Fe、Zn的单质均比铜活泼，先于铜失去电子进入电解质溶液中（2分）（2）①()24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++浓（2分）②222242SOSe

O2HO2SOSe4H−+++=++（2分）③过滤（1分）（3）2222Cu2HO2Cu4HO+++++电解（2分，无“电解”条件不给分）（4）含金、银、铅的合金（或粗银）（2分）（5）24HSO（2分）16.（13分）（1）分液漏斗（1分）（2）22332422ClOSO2H

2ClOSOHO−−+−++=++（2分）（3）2222222ClOHO2NaOH2NaClOO2HO++=++（2分）（4）用38℃~60℃的温水洗涤（或无水乙醇、38℃~60℃的75%的酒精等其它合理答案给分）（2分）（5）取晶体少许溶

于水，先加适量的盐酸，无沉淀产生，再加2BaCl溶液，若产生白色沉淀，则说明含有24SO−（2分）（其它合理答案给分）（6）溶液颜色由蓝色恰好变为无色，且30s不变色（2分）90.5%（2分）17.（13分，除说明外，每空2分）（1）()322222NH(g)CO

(g)CONH(s)HO(1)++187.0kJmolH−=−（2）吸热变小（3）D（1分）降低温度0C/5t（或0.2C/t）18.（15分）（1）取代反应（2分）羧基（2分）（2）对二甲苯（或1，4-二甲苯）（2分）（

3）14（2分）（4）（2分，无条件扣1分）（5）（或）（2分）（6）322NHH2322OHOCHCHCHCHCHNHCHCHCOOH+=⎯⎯⎯→=−⎯⎯⎯→=−25CHOH223/CHCHCOOCHCH⎯⎯⎯⎯→=−浓硫酸加热（3分）