【文档说明】山西省怀仁市第一中学2022届高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案.doc，共(7)页，432.500 KB，由小赞的店铺上传

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怀仁一中2021-2022学年第一学期高三年级第一次月考理科综合试题化学部分(本试题考试时间150分钟,满分300分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.'下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A.东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”B.唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印,

尽是沙中浪底来”C.葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”D.明代于谦在《咏石灰》中写道“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”8.利用下列装置进行操作,能达到实验目的的是A.用甲装置加热熔融的纯碱固体B

.用乙装置不能测量锌粒和3mol·L-1硫酸反应生成H2的体积C.用丙装置除去氣化钠晶体中混有的氯化铵晶体D.用丁装置分离植物油和KNO3溶液9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向酸性KMnO4溶液中加入双氧水:2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5

O2↑+8H2OB.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH4++OH-==NH3●H2O.C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.等体积、等物

质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O+CO3-10.黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“

愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是A.反应I、II、III均为氧化还原反应B.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂C.反应I的离子方程式:4Fe(NO)2++O2+2H2

O=4Fe3++4NO+4OH-D.反应I中,每消耗1molFeS2,转移电子的物质的量为14mol11.'下列关于物质分类的说法,正确的个数有①冰水混合物属于纯净物,高分子化合物属于混合物.②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物③由同一种元素组成的物质一定是纯净物④酸性氧化物一

定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系⑤NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,其水溶液都显酸性⑥SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物⑦NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者

是非电解质,后者是电解质⑧强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物⑨强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强⑩胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质A.1B.2C.3D.412.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色

、透明、均一状态,可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-为了进一步确认,加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。下列说法错误的是A.原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+B.原溶液中H+的物质的量浓度为2mol●L-1C.向原溶液中加入NaHCO3溶液

,反应的离子方程式为HCO3-+H+==CO2↑+H2OD.向100mL原溶液中加入0.2L1mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀质量刚好最大13.某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3

)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程如图所示:已知:Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法正确的是A.试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X

可为NaOHB.系列操作中包括洗涤,洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯C.实验室配制250mL3.0mol●L-1的稀硝酸需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10°C冷水浴控温,则温度计应插入反应液

中三、非选择题:共174分。第24~26题应写出必要的文字说明,方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分。27.(16分)新冠疫情期间使用了大量的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。二者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异

味。某研究性学习小组利用如图所示装置由二氧化氯制备NaClO2●3H2O,并探究其性质。I.查阅资料①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸盐。②NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO

2●3H2O,高于38°C时析出的晶体是NaClO2,高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。II.制备与分离(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________________________________。(2)盛放NaClO3和Na2SO3固体

的仪器名称是_________________。(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。(4)B装置的作用是______________________________________

_____________。(5)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤②的内容。①减压,55°C蒸发结晶;②___________;③用38~60°C热水洗涤;④

在38~60°C间进行干燥,得到成品。(6)装置D的作用是处理尾气,反应的化学方程式为___________________________。(7)实验结束后,继续通入一段时间N2的目的是______________

_____________。II.测量与计算(8)利用题中原理制备出NaClO2●3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I-不发生反应)的纯度,过程如下:取样品1.4450g配制成250mL溶液,从中取出25.00mL

,加入足量KI固体和适量稀H2SO4,再滴加几滴淀粉溶液(已知:ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+C1-),然后用cmol·L-1NaS2O3标准溶液滴定至终点,重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知:I2+2S2

O32-==S4O62-+2I-)。①滴定终点的现象是___________________________________。②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是______________(填字母)。a.锥形瓶洗涤后没有

干燥b.滴定时锥形瓶中有液体溅出c.滴定终点时俯视读数d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失③样品中NaClO2●3H2O的纯度为_________%(用含c、V的代数式表示)。28.(14分)I.医学上

绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质的性质如下:(1)向绿矾溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______

_________(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。①加入柠檬酸溶

液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是______________。②洗涤操作中,选用的最佳洗涤试剂是________________(填字母)。.A.热水B.乙醇C.柠檬酸II.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,该药物的主要成分是琥珀酸亚铁,不溶于水，但能溶于人

体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，回答下列问题:(1)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有_______________。(2)过程②发生反应的化学方程式为____________________________

___。(3)过程④的离子方程式为________________________________。(4)从实验过程可推知,氧化性:Fe3+_________(填“>”"“=”或“<",下同)I2;还原性:Fe2+______Mn2+。29.(14分)某小组以亚硝酸钠(NaNO

2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因:____________________(2)实验II证明NO2-具有____________性。(3)实验IV证明NO2-具有_______性;写出此反应溶

液先变黄后变成棕色的离子方程式:________________________________。(4)探究实验IV中的棕色溶液①为确定棕色物质是NO与Fe2+而非与Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验，请补齐实验方案。②加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,

该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释.上述现象产生的原因:__________________________________。30.(14分)高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表.

所示:(1).工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:①反应II的离子方程式为______________________________②加入饱和KOH溶液的目的是________________________③若加入Fe(NO3)3过量,在碱

性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4此反应的离子方程式为________________________。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为_________________________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。(4)除湿法、干法制备高铁酸盐外,我国学者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方案,装置如图所示:写出Fe电极

的电极反应式:_____________________________________。