【文档说明】东北育才学校2022-2023学年度高考适应性测试（三）化学试题.docx，共(8)页，760.698 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★使用前东北育才学校2022-2023学年度高考适应性测试（三）高三化学考生注意：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共6页2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题

，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．联合国将2019年定为“世界化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫元素周期表发表150周年。门捷列夫生前预言了位于第四周期第ⅣA族的锗(Ge)元素。下列有关说法错误的是（）A．非金属性：C>Si>GeB．原子半径：C

<Si<GeC．酸性：232323HCO>HSiO>HGeOD．热稳定性：444CH<SiH<GeH2．下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加B

aCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．③⑤C．③④⑤D．无3．下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D

．I2的CCl4溶液4．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（）A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶

解C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D．从所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L5．羟氯喹曾用于预防新冠病毒，其结构如图所示。下列有

关羟氯喹的叙述错误的是（）A．能与氢气发生加成反应B．分子中含有18个碳原子C．能与氯气气发生取代反应D．不能与金属钠发生反应6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B．氢

氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂7．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．“地沟油”禁止食用，

但可以用来制肥皂D．液化石油气的主要成分是甲烷8．神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①2FeTiO3+6C+7Cl2高温2TiCl4

+2FeCl3+6CO反应②2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2下列有关说法错误的是A．根据反应②可知还原性：Ti<MgB．反应②需要在隔绝空气的条件下进行C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mo

l电子9．标准状况下有以下四种气体①413.44LCH②1molHCl分子③227.2gHS④232.40810个3NH分子，下列对四种气体的关系从大到小表示正确的是A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞②＞④10．从中草药中提取的ca

lebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2B．该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式C．1mol该分子与溴水反应，最多消耗2molBr2D．该物质性质稳定，在空气中能长时间

保存11．AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4g鲸蜡烯()1632CH所含分子数为0.1ANB．21molN和23molH在一定条件下充分反应生成3NH分子的数目为2ANC．21molCl参与氧化还原反应时，转移的电子数目一定为

2AND．10.4g苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的数目为0.4AN12．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述不

．正确的是A．“还原”反应中氧化产物为CO2B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2高温Si3N4C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)13．反应4NH3（g）+5

O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6mol，则此反应的平均速率可表示为A．ν（H2O）=0.6mol/（L·s）B．ν（O2）=0.72mol/（

L·s）C．ν（NO）==0.9mol/（L·s）D．ν（NH3）=0.4mol/（L·s）14．常温下，120.1molLHR−溶液中2HR、HR−、2R−三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，向120.1molLNaR−溶液中滴加稀

盐酸，所得混合溶液的pH与P[()()-2cHRP=lgcHR或()-2-c(HR)lgcR]变化关系如图2所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：cdbaB．b点时，()()()()-+2-2cHR>cHR>c

H>cRC．图1中M点即为图2中N点，对应的pH2.8=D．d点时，()()()()---+3cHR>cCl+cOH-cH15．下列说法错误的是A．处理NO2尾气时，可选用NaOH溶液B．氯气没有漂白性，干燥的氯气能使鲜花褪色C．Z

n、K均能从FeCl3溶液中置换出FeD．AlCl3溶液和CuSO4溶液均能与Na2S溶液反应制备Al2S3和CuS三、填空题(共52分)16．实验室利用下图所示装置制取并收集氯气(1)仪器A的名称为_______。(2)为了尽量减少反应中浓盐酸的挥发和将多

余的氯气尽量被氢氧化钠溶液充分吸收(产生的氯气不能太快)可采取的措施有(写两条)：_______；_______。(3)写出B中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况_______，假设理论上有1mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗)。(4)装置F中生

成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。1t分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。(5)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、C

lO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______。17．已知：①FeHCl22R-NOR-NH⎯⎯→；②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：（1）A是一种密

度比水___________（填“大”或“小”）的无色液体，苯转化为A的化学方程式是______。（2）在“苯”的转化过程中，属于取代反应的是______（填序号，下同），属于加成反应的是_________。（3）有机物B苯环上的二氯代物有__________

种结构；的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。18．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素

。根据推断回答下列问题：（1）A在周期表中的位置_______________；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式____________________。（2）用“＞”或“＜”填空：离子半径非金属性酸性沸点F+______D2—A_____BD

的最高价氧化物的水化物____E的最高价氧化物的水化物C的氢化物__________E的氢化物（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。①d点对应的微粒是__________（填离子

符号）。②b→a+c反应的离子方程式为________________，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）19．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方

程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还

原的是________．①I-②Fe3+③Cu2+④Fe2+（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．②为测定NiS

O4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00

mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．20．一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图所示。（1）基态碳原子的价电子排布图为_____________。（2）

1molHCOOH中含有的σ键数目为_____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_____________。（3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________（4）Ru络合物中与Ru配位

的原子有N、_____________。（5）Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是_____________（填“前者”或“后者”）。（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构

如图1，晶胞结构如图2。①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_____________③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏

伽德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g.cm-3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com