【文档说明】江苏省连云港市2021-2022学年高二下学期期末调研考试化学试题 .docx，共(10)页，2.155 MB，由管理员店铺上传

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江苏省连云港市2021～2022学年高二下学期期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−S32−K39−Sc45−Mn55−Fe56−Cu64−Zn65−一、单项选择题：共13题，每题3分，共

39分。每题只有一个选项最符合题意。1.科学佩戴口罩是防控新冠疫情的重要手段。生产医用口罩的原料之一为聚丙烯。下列关于聚丙烯的说法正确的是A.在自然环境中不易降解B.可由23CH=CHCH通过缩聚反应合成C.属

于无机非金属材料D.具有热固性2.反应()()()()42SiClg2HgSis4HClg++高温可用于高纯硅的制备。下列说法正确的是A.4SiCl为极性分子B.中子数为16的硅原子可表示为2814SiC.HCl的电子式为D.单晶硅为共价晶体3.下列由废铁屑制取42FeSO

7HO的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙溶解废铁屑C.用装置丙过滤得到4FeSO溶液D.用装置丁蒸干溶液获得42FeSO7HO4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的导电性强，可用于制作铝合金门窗

B.氧化铝能与强碱反应，可用作耐火材料C.硫酸铝溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫灭火器D.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电

子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说法正确的是A.第一电离能：YZB.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸D.简单气态氢化物的稳定性：Y<W6.下列有关2HS、23SO−、24

SO−的说法正确的是A.2HS中S原子轨道杂化类型为spB.23SO−的空间构型为三角锥形C.3SO键角比24SO−中的小D.2HS的沸点比2HO的沸点高7.在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A.()()2O2

3FeSsSOg⎯⎯⎯→高温B.()()3O23SOaqSs−⎯⎯⎯→催化剂C.稀()()Cu242HSOaqSOg⎯⎯→△D.()()2SO3NaHSOaqNaOHaq⎯⎯⎯⎯→过量8.对于反应()()()2232SOgOg2SOg+1198kJmolH−=−，下列说法正确

的是A.其他条件相同，增大()()22nOnSO，2SO的转化率上升B.反应的平衡常数表示为()()()22223cSOcO=cSOKC.使用高效催化剂能降低反应的焓变D.升高温度有利于提高2SO的平衡转化率9.为了验证1-溴丙烷

的性质，进行如下实验：步骤1：向试管中依次加入5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液。步骤2：均匀加热试管中的混合液，将产生的无色气体经水洗后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色。步骤3：取试管中反应后

的少量剩余物于另一试管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加3AgNO溶液，可观察到有淡黄色的AgBr晶体生成。下列说法正确的是的A.步骤1中可观察到溶液分层B.步骤2中溶液褪色说明丙烯具有还原性C.1个AgBr晶胞(见图)中含13个Br−D.实验证明1-溴丙烷在一定条件下能发生取

代反应10.一种合成中间体Z可通过如下转化得到。下列有关X、Y、Z的说法正确的是A.1molX中含有2mol碳氧π键B.X、Y均能与银氨溶液反应C.X分子中所有原子一定在同一平面D.Z与足量2H加成后的产物分子中含3个手性碳原子11

.电解法转化2CO可实现2CO资源化利用。电解2CO制HCOO−的原理示意图见图。下列说法正确的是A.气体X可能是2HB.电解时阴极反应式：2323HCOCO2e=HCOOCO−−−−+++C.电解过程中，阳极区的3KHCO溶液浓度

保持不变D.电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下244.8LCO12.室温下，用饱和23NaCO溶液浸泡4BaSO粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知()10sp4BaSO110K−=，()9sp3BaCO2.510K−

=。下列说法正确的是A.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：2322CO2H=COHO−+++B.饱和23NaCO溶液中存在：()()()()()++-233cNa+cH=cHCO+cOH+cCO−−C.反应224334BaSOCOBaCOSO−−++正向进行，需满足()()

2423cSO125cCO−−D.过滤后所得溶液中一定存在()()()sp3232BaCOcCOcBa−+=K且()()()sp4242BaSOcSOcBa−+K13.为了减少碳排放，可在催化条件下将4CH和2CO转化为CO和2H，其主要反应如下为()()()()422CHg

COg2COg2Hg++，该反应历程及能量变化如图1，在发生上述反应的同时，还存在以下反应：积碳反应：()()()42CHgCs2Hg+175kJmolH−=消碳反应：()()()2CsCOg2COg+H积碳会影响催化剂的的活性。反应相同时间，测得积

碳量与反应温度的关系如图2。下列说法正确的是A.消碳反应的175kJmolH−B.增大4CH与2CO的物质的量之比有助于减少积碳C.温度高于600℃，积碳反应速率减慢，积碳量减少D.4CH和2CO反应的快慢由反应物→过渡态Ⅰ的速率决定二、非选择题：共4题，共61分。14.从固体

废料“赤泥”(含23FeO、2SiO、23ScO、2TiO等)中回收的23ScO可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：23ScO和2TiO不易被C还原，且2TiO难溶于盐酸；草酸可与多种金属离

子形成可溶性配合物。②常温下，()2FeOH、()3FeOH、()3ScOH的spK分别为16110−、38110−、30110−。（1）“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。（2）“氧化”时，反应的离子方程式为_______。（3

）常温下“调pH”时，溶液中()31cSc0.0010molL+−=，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。（4）“沉钪”时，发生反应()322422433HCO2ScScCO6H++++。反应过程中，测得钪的沉淀率随反的应物起始物质

的量比()()2243+nHCOnSc的变化如图-1所示。当()()2243+nHCO1.5nSc时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。（5）草酸钪晶体[()22423ScCO6HO]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，

反应的化学方程式为_______。15.化合物G是一种药物合成中中间体，其合成路线如下：（1）E中官能团的名称是碳氟键、_______、_______。（2）D→E的反应类型为_______。（3）F→G的反应中，反应物X的分子式为7433CHNF，其结构

简式为_______。的（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①能与银氨溶液发生银镜反应。②能发生水解反应，水解产物之一能与3FeCl溶液发生显色反应，且分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶1∶1。（5）写

出以和322CHCHNH为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.以2Cl、()3FeOH和KOH溶液为原料可制备高效水处理剂24KFeO并测定样品中总铁的含量。已知24KFeO具有

下列性质：①紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。（1）制备24KFeO粗产品。在搅拌下将2Cl通入盛有()3FeOH和KOH溶液的三颈瓶中(装置见图)。充分反应后，得到紫色固体和溶液，过滤得24KFeO粗产品。①装置A中()3F

eOH转化为24KFeO的离子方程式为_______。②装置B的作用是_______。③实验过程中应控制装置A中反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。（2）提纯24KFeO粗产品[含有()3FeOH、KCl等杂质]的实验方案为：

_______(实验中须使用的试剂有：稀KOH溶液、饱和KOH溶液，乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。（3）24KFeO样品纯度测定。实验检测原理为：234222FeO6I16H2Fe3I8HO−−++++

=++2222346=I2SOSO2I−−−++准确称取0.1400g样品，置于碘量瓶中，加入适量NaOH溶液和过量KI溶液，用玻璃棒将液面下样品颗粒压碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗处静置40min；用12230.1

000molLNaSO−标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗223NaSO溶液20.00mL。计算24KFeO样品纯度：_______(写出计算过程)。17.以3NH为还原剂的选择性催化还原(NH3-SCR)技术是消除氮氧化物(NOx)污染的

重要方法。（1）3NHSCR−法消除xNO(主要成分为NO)时同时发生如下3个反应：①标准SCR反应：()()()()()32224NHg4NOgOg4Ng6HOg+++②快速SCR反应：()()()()()32224NHg2NOg2NOg4Ng6HOg+++③慢速SCR反应：()()()()

32228NHg6NOg7Ng12HOg++消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将xNO中部分NO转成2NO，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。（2）其他条件相同，在2L密闭容器中加入32molNH

、2molNO和21molO，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生如下反应：()()()()()32224NHg4NOgOg4Ng6HOg+++H0。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。①在催化

剂甲作用下、100～210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。②图中X点对应的反应体系中，3NH的物质的量分数为_______。（3）根据3NH和xNO在催化剂表面吸附状态，3NHSCR−反应存在两种可能的反应机理：E-R机

理：3NH先吸附在催化剂表面形成吸附态，吸附态3NH与气态(非吸附态)xNO反应生成过渡态中间产物，进一步分解为2N和2HO。L-H机理：3NH与xNO均被吸附形成吸附态，吸附态xNO与相邻的吸附态3NH反应生成2N和2HO。的为了探究3NH还原NO

反应的机理，在相同条件下，将3NH和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，测得反应器出口3NH、NO浓度随时间变化曲线如图所示。①能证明该反应机理为E-R的证据是_______②研究发现：其他条件不变时，增大N

H3浓度，NO的转化速率几乎不变，原因可能是________的