【文档说明】2024年湖北省宜荆荆随恩协作体高三5月联考化学详解.pdf，共(7)页，1.426 MB，由管理员店铺上传

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宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解1/72024年宜荆荆随恩高三5月联考化学详解一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】A【解析】A.煤的液化、气化可减少二氧化硫等有害气体的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，故

A错误；B.减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应的产生，缓解全球变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，B正确；C.风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧

化碳向大气的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，C正确D.全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”，减少大气中二氧化碳的含量，故D正确；2.【答案】C【详解】A．24332FeTiO+6C+7Cl2TiCl+

2FeCl+6CO高温中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1mol4TiCl转移电子数为7AN，故A正确；B．基态Ti原子的电子排布为3d24s2，有两个未成对

电子，故1mol基态Ti原子中未成对电子数为2AN，故B正确；C．CO分子中存在一个配位键，所以1molFe(CO)5中含10AN配位键，故C错误；D．3FeCl溶液中，Fe3+水解：3++23Fe+3HOFe(OH)+3H导致阳离子数目变多，2L11molL的3Fe

Cl溶液中，阳离子数目大于2AN，故D正确。3.【答案】B【详解】A．配合物K4Fe(CN)6的中心离子为Fe2+，中心离子的价电子排布式为3d6，由泡利原理、洪特规则，价电子排布式为：3d6，该中心离子的配体为C

N-，配位数是6，故A正确；B．加入足量AgNO3溶液，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，故B错误；C．“杯酚”空腔大小具有适配性，可以

分离60C和70C，C项正确；；D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故D正确；4.【答案】AA.向FeBr2溶液中通入过量Cl2，FeBr2中Fe2+和Br-都被反应完，反应比为FeBr2中的组成比，是1:2，故反应离子方程式为：2Fe2++4

Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，A错误B．次氯酸酸性比碳酸酸性弱，强于碳酸氢根，符合较强酸制较弱酸规律，B正确；C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为32322CHCHO2Cu(OH)OHCHCOOCuO

3HO△，C正确；D．21gHg的物质的量为0.5mol，与足量的2Ig混合反应后生成HI(g)，放出akJ热量，由于该反应为可{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}宜荆荆随恩重点

高中教科研协作体*化学详解2/7逆反应，达到平衡后，消耗的2Hg的物质的量小于0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则热化学方程式为22H(g)I(g)2HI(g)12kJmolHa，D正确；5.【答案】A【详解】A．由结构简式可知该分

子中含3个手性碳，如图：，故A正确；B．N原子的杂化方式为sp3，故B错误；C．由题中结构可以得到分子式为C16H28N2O4，故C错误；D．该分子含有酯基、酰胺基、氨基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化反应，不能发生消去反应，D错误；6.【答案】C【

分析】Q为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为63d，则W为Fe；X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，则X为H；常温下，2YZ为气体，其分子的总电子数为奇数，则2YZ为2NO，Y为N，Z为O；【详解】A．水分子间可以形成氢键，沸点升高，所以简单氢化物沸点:H2

O>H2S，选项A正确；B．铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为623d4s，核外电子占据15个原子轨道，因此有15种不同的空间运动状态，选项B正确C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，则水

分子的还原性弱于氨分子，选项C错误；D．由题意可知，该化合物为44222NHFeSO6HO，相对分子质量为392，取1mol该物质进行热重分析，由热重曲线可知，580℃热分解后得到固体的质量为

392g100%9.2%9.2%9.2%52.0%80g，则固体化合物为0.5mol氧化铁，选项D正确；7.【答案】C【详解】A．Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K，K更容易失去电子，

所以第一电离能：Na>K，A正确；B．Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性：，B正确；C．金刚石熔点低于石墨，金刚石中C-C键长154pm，石墨中C-C键长142pm，C错误

；D．AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：AlF3(1040℃)>AlCl3(178℃)，D正确；8.【答案】D【详解】A．根据标准电极电势知，还原性：Fe2＋＞Cl−，向含22molFeCl的溶液中加21molPbO，还原性强的Fe2+先与

PbO2反应生成Fe3+，滴加KSCN，溶液变红，故A正确；B．Sn4+的氧化性弱于I2，不能氧化I−得到I2，因此溶液不变蓝，故B正确；C．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：432SnFeCl<，故对应还原性22SnFeCl

，故C正确；{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解3/7D．氧化性42MnOCl，4MnO能氧化Cl-，所以酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，故D错误；9.【答案】B【详

解】A．XeF4中氙的价层电子对数=8144+62，A正确B.Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeO3分子中Xe有一对孤电子对，XeO2分子中Xe有两对孤电子对，XeO3的键角大于XeO2，B错误C.与较其他稀有气体原子相比，Xe原子半径大，电离能小，化学性质

相对活泼，所以含Xe的化合物种类更多，C正确D．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，D正确；10.【答案】A【详解】A.NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，

还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑，A正确；B.根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还

原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，B错误；C.利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧

化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,C错误；D.NaHSO4晶体中阳离子为Na+,阴离子为HSO4-，阴阳离子之比为1:1，D错误11.【答案】B【详解】A．4SiCl和3NCl的中心原子上的价层电子对数都是4，均采

用sp3杂化，4SiCl的中心原子上没有孤电子对，4SiCl分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，3NCl的中心原子上有1个孤电子对，3NCl分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误；B．由NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的

H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故4SiCl和3NCl的水解反应机理不相同，B正确；C．Si-Cl键极性更大，键长更长，4SiCl较4CCl更易水解.C错误；D．3Si(OH)Cl也能与2HO形成氢键，D错误；12.【答案

】D【解析】A．足量新制氢氧化铜悬浊液中含有强碱，过量的碱也能使溴水褪色，因此应先中和上层清液中的碱再加溴水检验，故A错误；B.硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液酸性

条件下发生了氧化还原反应，故B错误C.该体系增压颜色加深是I2浓度增大所致，非平衡移动，故C错误D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混

合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，故D正确。13.【答案】D【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Cu原子个数=11841482，位于面上、棱上的In原子个数=1

164424，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Cu、In、Te的原子个数比为4:4:8=1:1:2，晶{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解4/7体的化学式为CuIn

Te2，A正确；B．由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、111,,222可知，D原子的分数坐标分别为1,,44811，B正确；C．摩尔体积由摩尔质量除以晶胞密度可得2363ANac10Vm/mol4

，C正确；D．D原子在底面的投影点与A、D构成直角三角形，斜边AD的长d=2222222ac2ac8acpm4164886，D错误；14.【答案】．C【分析】浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，浓度高的为正极，

浓度低的为负极，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极。【详解】A．浓差电池中由于右侧AgNO3，浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，则电a为阳极，电极b为阴极；电极b应与

Ag(I)相连，故A正确；B．左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，膜a、b均为阳离子交换膜，故B正确；C．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO3浓度相等(3mol/L)，所以正极析出0

.02mol银，增重2.16g，故C错误；D．阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大，pH减小；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右

室NaOH的浓度增大，pH增大，故D正确；15.【答案】C【分析】结合题意分析可知，0-a段发生的为：3424NaPO+HCl=NaHPO+NaCl；a-b段发生的为：2424NaHPO+HCl=NaHPO+NaCl；b-c段发生的为：24

34NaHPO+HCl=HPO+NaCl；【详解】A．结合分析可知，a点溶液溶质成分为24NaHPONaCl、，且物质的量相等，此时2-4HPO会电离和水解损失，故c(Cl-)＞c(2-4HPO)，且2-4HPO电离常数Ka3=4.8×10-13，水解常数-14wha3-8a2K10K==

KK6.210＞，故溶液呈现碱性c(OH-)＞c(H+)，A正确；B．甲基橙变色范围为3.1-4.4，甲基橙由橙变黄时，未将磷酸完全反应，NaOH用量偏小，使测得磷酸浓度偏小，B正确；C．pH=12.3时，c(PO43-)=c(HPO42-)，pH<12.3时，c(PO43-)<c

(HPO42-)，C错误D．a点2-4HPO会影响水的电离，结合A分析可知以水解促进水的电离为主；而b点-24HPO会影响水的电离，其电离常数Ka2=6.2×10-8，水解常数-14wha23a1K10K==KK6.910

＜，故以电离显酸性抑制水的电离为主，故水的电离程度：a>b，D正确；{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解5/7二、非选择

题：本题共4小题，共55分。16.【答案】(1)(2)提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌(3)加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀(4)2+22+2TiOTΔ++1HOO2iHO+Hxx(5)利用

同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全(6)0.118(7)3232Al+WOW+AlO高温【解析】：(1)基态V原子价层电子排布式为：3d34s2，所以其价层电子轨道表示式为：(2)对于已球磨粉碎的样品可通过提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌等方式

提高浸取率(3)减压过滤即抽滤，其过滤速度快，更好的分离固液，所以答案为：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀(4)2+22+2TiOTΔ++1HOO2iHO+Hxx(5)“沉钒”中析出NH4VO3时

，需要加入过量NH4Cl，其目的是利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全(6)20mL0.3mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，沉淀后消耗CaCl2物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol，欲使WO24浓度小于1

×10-6mol/L，溶液中9sp32+362-4KCaCO910cCa==mol/L910mol/L110cWO，则CaCl2溶液最小浓度：-30.001mol+910mol/L0.02L0.118mol/L0.01L。(7)该铝热反应方程式为：3

232Al+WOW+AlO高温17.【答案】(1)电石与水反应剧烈，可减缓反应速率(2)将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗(3)(4)223222322CH2AgNHOH2HOAgC4NHHO(5)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次(6)B(7)6【详解】

(1)电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替蒸馏水可减缓反应速率，避免反应太过剧烈，答案为：电石与水反应剧烈，可减缓反应速率；(2)反应产生乙炔气体，锥形瓶内压强增大，影响液体顺利滴下，可将将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗，平衡气压，利于液体顺利滴下，

答案为：将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗；{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解6/7(3)碳化钙的电

子式为：(4)根据题意可得反应方程为：223222322CH2AgNHOH2HOAgC4NHHO(5)沉淀洗涤的操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次(6)锥形瓶不能用待测

液润洗；开始滴定后，眼睛注视滴定管锥形瓶内颜色变化；滴定终点时，溶液颜色变红而非出现红色沉淀，所以②⑤⑨错误；进而确定B选项正确。(7)根据方程式可知，10mL溶液中，n(Ag+)=n(SCN-)=0.810-3mol，则100mL溶液中总的银离子的物质

的量为8×10-3mol，31.260g2+n810mol240+170ng/mol，则n=6。18.【答案】(1)13(2)间苯二酚(或1，3—苯二酚)。(3)取代反应碳碳双键(4)+HC(OC2H5)3+3CH3CH2OH(

5)4HOOCOHHOOCOH或(6)；【解析】(1)A为甲苯，-CH3可以提供一个H与苯环共面，最多有13个原子共面。(2)对比D、F的结构可确定E为，名称为间苯二酚(或1,3-苯二酚)。(3)反应⑥为取代反应，J中官能

团有羰基，醚键，碳碳双键。其中碳碳双键为无氧官能团。(4)���为催化剂，���为，和���反应生成���和另一种有机物���，���为乙醇，化学方程式为+������(������2���5)3+3������3������2������。(5)K的分子式为C16

H16O3,依据限制条件可以确定含两个苯环，一个酚酯基，一个酚羟基在羧酸所连苯环侧。结合对等效氢种类要求，OOCOH12345678,剩余2个C必须以-CH3形式连在苯环上，2-CH3在一个苯环，各有2种，所以同分异构体2x2=4种，峰面积比为6:2:1:1

的水解产物结构简式为：{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解7/7HOOCOHHOOCOH或。(6)���发生酰胺键水解生成�

��的结构简式为。19.【答案】：(1)直线形(2)b-a-d(3)反应1和反应2的产物中N2的体积分数均为50%，可逆反应中反应物必存在，N2体积分数一定小于50%。(4)25；使用更高效的催化剂(增大催化剂比

表面积)(5)157(6)���4���8−24���−+12������32−=16������2+4���2���【解析】(1)N2O与CO2为等电子体，结构相似，为直线形结构。(2)由标准摩尔生成焓可知ΔH1=△fHmθ(CH

3CH2COCH3)－△fHmθ(CH3CH=CHCH3)－△fHmθ(N2O)=b-a-d(3)反应1,2的产物中N2始终占比50%，在可逆反应中，一定存在反应物，所以N2体积分数最大值一定小于50%。(4)将曲线a上的点(4.2,20.8)和(4.5,13.3)代

入Arrhenius经验公式，解得Ea=25kJ/mol，由图可知，b曲线的活化能更低，改变的条件可能是更换高效催化剂或增大催化剂比表面积，故答案为25；使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积)(5)���点和���点温度相同，

二者平衡常数的物质的量分数平衡常数������相等，计算���点的������即可，根据已知条件列出“三段式”：反应Ⅰ：������3������=������������3(���)+���2���(���)⇌�

�����3������2������������3(���)+���2(���)开始(���������)1200变化(���������)������������平衡(���������)1−���2−���������反应Ⅱ：������3������=������������3(���)

+2���2���(���)⇌2������3���������(���)+2���2(���)开始(���������)1−���2−���0���变化(���������)���2���2���2���平衡(���������)1−���−���2−���−2���2������

+2������点时丁酮(������3������2������������3)的选择性为23，则������+���=23，2−丁烯的转化率���+���1×100%=50%，得���=13，���=16，，计算可得，平衡时，

n(������3������=������������3)=12mol，n(N2O)=43mol,n(������3������2������������3)=13mol,n(N2)=23mol，n(CH3CHO)=13mol。反应22222232224

842()()(N)(CHCHO)11919K83(NO)(CH)57()()1919xxxxx(6)电池反应为���4���8+6���2=4������2+4���2���中，���4���8在负极失去电子生成������2，电极方程式为：���4���8−24�

��−+12������32−=16������2+4���2���。{#{QQABLYaUogiIAIBAABhCAwHQCACQkBCCAAoGBEAEMAAAiRNABAA=}#}