【文档说明】四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学（创新班）试题 Word版.docx，共(9)页，2.584 MB，由小赞的店铺上传

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内江六中2023—2024学年（下）高2026届创新班第1次月考化学学科试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64第Ⅰ卷选择题（满分45分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题

3分，共45分）1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是A.华为麒麟90005G芯片的主要成分是SiCB.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体C.铝碳酸镁()()263216AlMgOHCO4HO和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜D.氢

氟酸雕刻玻璃的反应原理：+-2424H+4F+SiO=SiF+2HO2.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是()A.蛋白质和烃B.油脂和烃C.蛋白质和淀粉D.油脂和蛋白质3.“张

-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：下列分析不正确．．．的是A.①②互为同分异构体B.①②均含有三种官能团C.1mol①最多能与3molH2发生加成反应D.①②均能与NaOH溶液反应4.下列有关环境问题的说

法正确的是A.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中2SO的量B.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物5.用NA为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语表述正确的是A.0.18gD2O中含有

的质子数和中子数均为0.1NAB.将0.1molSO2完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAC.1.2gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目0.1NAD.电解饱和NaCl溶液时，若阳极生成22.4L气体，整个电路转移电子数为2NA6.海水是一种宝贵的

自然资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法错误．．的是A.过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作B.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入过量CO2C.过程③④⑤均为氧化还原反

应D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大7.利用Pt/a-MoC催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“2017年度中国科学十大进展”之一，涉及的化学反应为()()()()3222CHOHg+HOg3Hg+COg催化剂。不同反应条件下测得反应速率

如下，反应速率最快的是A.()-1-12vHO=0.10molLminB.()-1-12vH=0.27molLminC.()-1-13vCHOH=0.01molLsD.()-1-12vCO=2.0molLh8.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.在强酸性溶液

中：3NaKClHCO++−−、、、B.加入金属铝有2H产生的溶液中：2224FeMgSOCl++−−、、、C.无色透明的溶液中：3FeKClI++−−、、、D.滴入酚酞变红的溶液中：223KNaSSO++−−、、、9.

利用反应23226NO8NH7N12HO+=+设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是为A.电极B为正极，发生还原反应B.当有20.5molNO参与反应时，外电路中转移3mol电子C.电池工作时，OH−向左移动D

.电极B的电极反应式为2222NO8e4HON8OH−−++=+10.下列离子方程式正确的是A.电解法冶炼铝：322AlCl2Al3Cl+电解B.用硫酸铜溶液吸收2HS气体：22CuSCuS+−+=C.向()32FeNO稀溶液中加入盐酸：2

3323FeNO4H3FeNO2HO+−++++=++D.34FeO和过量HI溶液反应：32342FeO8HI2FeFe4HO8I++−+=+++11.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图Ⅰ：用2SO做喷泉实验B.图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C

.图Ⅲ：验证3NH易溶于水D.图Ⅳ：制取氨气12.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B－B、B－A－B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.该反应若生成2molAB2(g)，则

放出的热量为(E1-E2)kJC.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量D生成2molB－A键放出E2kJ能量13.向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如

图所示。下列有关说法正确的是A.64s时，反应达到化学平衡状态B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·

s-114.由乙炔制备顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示，下列说法正确的是.A.异戊二烯的同分异构体中属于炔烃的有5种B.一定条件下异戊二烯与2Br发生加成反应，生成的产物最多有3种C.顺式聚异戊二烯的结构简式为D.①②的反应类型都为加成反应15.足量的铜与一定量的

浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)2NO与NO的混合气体，这些气体与一定体积的2O混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入1100mL4molLNaOH−溶液，2Cu+恰好

沉淀完全。下列说法正确的是A.此反应过程中转移了0.5mol的电子B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C.参加反应的3HNO是0.6molD.混合气体中含1.12LNO(标准状况)第Ⅱ卷非选择题（满分55分）二、

填空题（4个大题，共55分）16.某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：（1）A装置的名称______。（2）已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/℃-117.316.6-83.6-沸点/℃78.5117.977.5338

.0又知温度高于140℃时发生副反应：32322322CHCHOHCHCHOCHCHHO⎯⎯⎯⎯→+浓硫酸①该副反应属于______反应（填字母）。a．加成b．取代c．酯化②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是__

____（填字母）。a．77.5T℃b．150T℃c．115130T℃℃（3）欲分离出乙酸乙酯，应先加入试剂使用分离方法是______（填操作方法名称，下同），进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用_

_____的分离方法。（4）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。17.巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“4FeSO被浓3HNO氧化”的实验，验证2Fe+的还原性．实验一：

验证2Fe+的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有42mLFeSO溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。（1）红棕色气体是__________。(写化学式)（2）实验现象与预期不符，

继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。实验二：探究溶液变为深棕色原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的2NO或NO与溶液中的2Fe+或3Fe+反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用如图所示装置进行实验

(气密性已检验，尾气处理已略去)的的i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；ii．向甲中加入适量浓3HNO，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；iv．继续向甲中加入浓3HNO，一段时间后观察到了与

ⅱ相同的实验现象。（3）通入2N的目的是__________。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。（5）装置乙的作用是_______________________。（6）实验结论：溶液的深

棕色可能是因为__________。A.2Fe+与NO发生了反应B.2Fe+与2NO发生了反应C.Fe3+与NO发生了反应D.3Fe+与2NO发生了反应【反思与改进】实验三：验证2Fe+的还原性（7）该小组同学依据实验二的结论改进了

实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。18.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜

。采用的实验方案如图：已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：（1）滤渣2的主要成分是______和S。（2）加入22HO溶液的目的是______（用离子方程式表示）。（3）步骤②和④的“一系列操作”包括______、_____

_、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是______，并缩短干燥所需时间。（4）实验室中也可用Cu在如图所示装置（夹持装置省去未画）内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。①为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中

最好控制所加3HNO和24HSO的物质的量之比为______。②选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→______。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现为___

___。（已知：H2SO3酸性大于H2CO3）19.A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H

4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：（1）丙烯分子中最多有______个原子共平面。（2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有______。①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应A.①③B.①②③

C.①③④D.①②③④（3）写出聚丙烯酸的结构简式______。（4）写出丙烯酸与B反应化学方程式______。（5）下列有关说法正确的是______（填编号）。A.D与丙烯酸乙酯互为同系物B.B→C的转化是氧化反应C.可以用酸性4KMnO溶液鉴别A和丙烯酸

D.蒸馏能分离B和C的混合物（6）同时满足下列3个条件：①有酚羟基；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的C8H8O3的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰的为______（写结构简式）。的