【文档说明】2022届北京市十一学校高三三模考试化学试题.docx，共(14)页，1.749 MB，由小赞的店铺上传

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北京市十一学校2022届高三学部5月学习检测化学（2022.05）总分：100分时长：90分钟诊断设计者：高三化学组可能用到的相对原子质量：O-16，F-19，Na-23，S-32，K-39，Co-59，As-75，Br-80，Ag

-108第Ⅰ卷（选择题共42分．每题只有一个选项最符合题意，请将答案填涂在答题卡上．）1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．“真金不怕火炼”是指真金的熔点高B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C．“釜底抽薪”是利用了除去氧化还原反应中还原

剂的原理D．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量2．关于乙烯水化法制乙醇：22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯→催化剂，下列化学用语不正确．．．的是（）A．乙烯的电子式：HCCHHH:::B．中子数为8的氧的核素：168OC．水的结构式：HOH−−D．碳的原子结构示意图：

3．下列反应的离子方程式表达正确的是（）A．将少量2SO通入次氯酸钠溶液中：2224ClOSOHOClSO2H−−−+++=++B．向()332AgNHNO溶液中通入2HS：222AgHSAgS2H+++=+C．43NHHSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶液：2332HSOBaOHBaS

OHO−+−++=+D．3Cr(OH)(s)中加入NaOH溶液和22HO制24NaCrO：2322422Cr(OH)3HO4OH2CrO8HO−−++=+4．有机物的性质与其结构具有密切的关系．关于图示两种物质的有关说法中，正确的是（）A．化合物Ⅱ的沸点高于ⅠB．它们的官能团是酰胺基和碳碳双

键C．Ⅰ与Ⅱ互为顺反异构体，其中Ⅱ为顺式结构D．催化加氢时1molⅠ或Ⅱ均可以与210molH反应5．碱式氯化铜abc2CuCl(OH)xHO是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备．步骤1：将铜粉

加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成2CuCl．（已知3Fe+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示）步骤2：在制得的2CuCl溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜．下列有关说法正确的是（）A．a、b、c之间的关系式

为：abc=+B．步骤1充分反应后，需加入少量CuO或2Cu(OH)C．图中M、N分别为2Fe+、3Fe+D．制备1mol的2CuCl，理论上消耗211.2LO6．下列实验装置或方案能达到实验目的的是（）A．

用图1装置，制取乙烯B．用图2装置，测定氨水的浓度C．用图3装置，证明混合溶液中有2Fe+D．用图4装置，检验氯化铵受热分解产物7．4AX四面体（1T）在无机化合物中很常见．1T按下图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”（2T、3T…），下列

说法正确的是（）A．超四面体系列的各物质最简式相同B．4AX每个面都是正三角形，键角为60C．2SiO、SiC、4SiCl等硅的化合物均可形成超四面体系列D．4AX四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体8．对下列各组实验所作的

解释正确的是（）选项实验操作现象解释A向放有湿润有色布条的集气瓶中通入氯气有色布条褪色氯气有漂白性B充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取固体少量于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入36KFe(CN)产生蓝色沉淀说明铁被硫氧化至Fe（Ⅱ）C灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，

伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中可能有醇羟基或羧基D向3KBrO溶液中加入少量4CCl，然后通入少量2Cl，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：22ClBrA．AB．BC．CD．D9．有研究认为，强碱性溶液中反应IClOIOCl−−−−+=+分三步进行．下列说法不正确．．．的是（）

第一步：1021ClOHOHOClOHK3.310−−−+→+=第二步：……第三步：323HOIOHIOHOK2.310−−+→+=A．HOCl分子的构型为V型B．升高温度可以使1K增大C．反应的第二步为HOClIHOIC

l−−+→+D．由K可知，第三步不是整个过程的决速步10．淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，mX表示，pY表示．下列说法中不正确．．．的是（）A．淀粉属于糖类，糖类满足通式()x2yCHOB．淀粉的单体的一种结构可表示为（忽略立体异构）C．X互相连接形成直链淀粉；嵌入Y后形成支链淀粉D．淀粉的

性质受m、n、p、q大小的影响11．室温下，向120.0mL0.100molL−的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH，过程中()cAlgc(HA)−随pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A

．a到c的过程中，()c(HA)cA−+为定值B．a到c的过程中，水的电离程度不断增大C．b点时，()()cNacA+−D．c点时加入碱的体积为20mL12．太阳能电池阵-镍镉蓄电池组可作为神舟飞船的电源系统，其基本

原理可简化为镍镉二次电池，电极反应物分别是2Cd(OH)/Cd（负极）和2NiOOH/Ni(OH)（正极），采用碱性电解液．已知二次电池长时间充电时可能发生“过充”，此时电极反应物已消耗完，但仍有电解反应持续进行．下列说法不正确．．．的是（）A．飞船处于太阳照射区域时，电源系

统的主要能量转化形式为化学能→电能B．镍镉电池放电时的反应为222Cd2NiOOH2HOCd(OH)2Ni(OH)++=+C．“过充”时蓄电池中可能生成2H和2O造成危险D．充电时，阳极附近电解质的pH值变小13．实验室探究2MgCl溶液与碱反应的规律．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1

mL）．组别药品1药品2实验现象Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液20.1mol/LMgCl溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol/L氨水20.1mol/LMgCl溶液无现象Ⅲ1mol/L氨水20.1mol/LMgCl溶液生成白色沉淀Ⅳ1mol/L氨水21mol/LMgCl溶液现象ⅣⅤ

0.1mol/L氨水21mol/LMgCl溶液无现象下列说法正确的是（）A．Ⅲ中反应的离子方程式为：22Mg2OHMg(OH)+−+=B．Ⅲ中()cOH−是Ⅱ中()cOH−的10倍，因此Ⅱ中无现象而Ⅲ中有沉淀C．现象Ⅳ无法通过预测确定D．上述实验说明：2MgCl溶液与氨水反应时，改变

相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁14．现有反应2222NO(g)2N(g)O(g)+，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中2NO的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）容器容积/L起始物质的量/mol2NO2N2OⅠ1V0.100Ⅱ1.00.10

0Ⅲ3V0.100Ⅳ1.00.060.060.04A．该反应的正反应放热B．相同温度下，起始反应速率：v()v()ⅠⅡC．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：ABCp()p()p()ⅠⅡⅢD．若Ⅳ在470℃进行反应，其起

始速率：()()22vNOvNO正逆第Ⅱ卷（非选择题共58分，请将答案填写在答题卡上相应位置）15．（10分）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合．冠醚是大环多

醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，下图为常见的三种冠醚结构．已知：K+与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好．（1）下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________．（2）4KMnO具有强氧化性，Mn在元素

周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入4KMnO，氧化效果大幅度提升，原因是________．（3）分子A（结构如图所示）能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N的杂化为____

____，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动．加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用为________．a．静电相互作用b．离子键c．共价键d．氢键（4）2C

o+与冠醚a结合能力强，3KCoF有独特的电性、磁性和光致发光性能．①2Co+的价电子排布式为________．②3KCoF晶体结构如右图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中Co的配位数为________，该晶体密度为3g/cm，则该晶胞

的棱长为________pm．16．（10分）铜矿石（主要成分2233CuSAsS、34CuAsS）的熔炼过程排放的烟气含有23AsO、2SO等有害成分，水洗烟气形成污酸．工业上可以利用铁碳床处理污酸，将其中的S（Ⅳ

）还原为2HS，进而生成难溶于水的23AsS，除去污酸中S、As及重金属元素．（1）用化学用语表示烟气溶于水显酸性的原因________．（2）采用铁碳床而非纯铁床的原因是________．（3）①铁碳床中铁碳比为1∶1条件下处理污

酸，As的去除率及质量浓度随反应时间变化如右图所示．3h内，砷去除平均速率是________11gLh−−．②污酸经过铁碳床处理后，再加入23NaSO或通入2SO继续除砷，As的去除率变化如下图所示．反应2h，砷去除率随23NaSO质量的变化通入20.64gSO，

砷去除率随反应时间的变化甲同学认为，加入相同物质的量的23NaSO和2SO，加入2SO时As的去除效率更好，相应的证据是________．（4）处理后污酸中砷的残留量的测定：取处理后的污酸100mL，将其中的As全部转化为33AsO−，加入过量KI溶液和几滴

淀粉，用Pt电极进行电解，阳极附近溶液变蓝时，停止电解．电解过程中，阴极产生氢气，阳极产物与33AsO−反应，将其氧化为34AsO−．①电解时，阳极反应式为________．②电解结束时，通过导线的电量为Q（单位C），处理后污酸中As的残

留量为________1gL−．（法拉第常数为F，表示每摩尔电子所带电量，单位1Cmol−）17．（10分）废旧锂离子电池正极材料主要由活性材料()xyz2LiNiCoMnO与铝箔构成，采用碱浸法分离回收正极活性材料流程如图所示．（1）碱浸①碱浸过程中的离子方程式2322AlO2OH2

AlO2HO−−++、___________．②保持碱浸液固比为5∶1、浸出温度为20℃不变，测量碱浓度对Al浸出率的影响如右图，最终确定NaOH最优浓度为1.45mol/L，解释原因________．（2）还原焙烧在碱浸除去Al后的正极材料中添加褐煤

（含碳量90%），在1100℃进行还原焙烧，所得产物用水和2CO处理（碳化水浸），将Li元素转移到水相．①补全还原焙烧的方程式：xyz223LiNiCoMnO_____LiCOMnONiCo+=++++□□□□□□□____

②固相反应一般反应速率较慢，写出可以加快还原焙烧反应速率的方法________．（3）碳化水浸①碳酸锂溶浸过程的反应23223LiCO(s)HO(l)CO(g)2LiHCO(aq)++=，该反应的G和H随温度的变化如右图，根据化学热

力学知识，判断该反应自发进行的温度范围为________．②升高温度可以实现碳化结晶，从平衡的角度解释其原理________．18．（15分）抗溃疡药奥美拉唑合成路线如下．已知：的某些性质和相似，都能与2RNH−

发生加成．（1）请写出A的结构简式________．（2）BC→的反应试剂及条件是________；C中所含官能团名称为________．（3）CD→的化学方程式是：________．（4）DE→过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（5）已知：一定条件下，E与过量反应形成高

分子的同时有小分子HCl生成，该高分子以封端，请写出反应的化学方程式：________，与E的比值越大，则高分子的分子量越_______．（填“大”或“小”）．（6）I的结构简式是________．（7）下列有关J的说法正确的是________（填序号）．a．分子式是9122CHNOb．能使酸性4

KMnO溶液褪色c．核磁共振氢谱有6组峰d．具有碱性e．能与23NaCO溶液反应（8）E经三步反应形成F，请写出中间体1和中间体2的结构简式．19．（13分）学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响．【实验一】装置试剂X滴入溴水并振荡放置a．乙酸溶

液显橙色，振荡后颜色无明显变化溶液始终显橙色，pH几乎不变b．乙醛振荡后橙色溶液迅速褪为无色溶液持续保持无色，pH下降c．乙醇振荡后橙色溶液变成黄色7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，pH下降．d．丙酮振荡后橙色

溶液变成黄色，且比c中的浅0.5h后溶液变为浅黄色；1h后溶液颜色完全褪去，pH下降．（1）2Br具有________性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰．但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不

受此性质的影响．Ⅰ．探究b中乙醛和溴水发生的反应．（2）假设①：乙醛醛基（||OCH−）使邻位碳上的CH−键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢（即H−）具有较大的活性，能与溴水发生取代反应．假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为________．【实验二

】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色．步骤操作现象ⅰ分别向2个小烧杯中量入20mL溴水ⅱ、ⅲ中溶液均迅速褪至无色．各步操作后溶液的pH值如下表．ⅱ向其中一个烧杯中加入10mL苯酚水溶液ⅲ

向另一烧杯中加入xmL20%的乙醛水溶液溶液ⅰⅱⅲpH3.541.851.54（3）①x=________．②ⅱ中溶液pH低于ⅰ中的，原因是________．③通过对比上述溶液的pH值，甲同学得出结论：乙醛能被溴水氧化，假设②合理．

甲同学的结论是否正确？写明你的分析依据：________．Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型．【实验三】向具塞磨口试管中加入110mL0.2molL−溴水和5mL乙醇，充分混合后，塞住试管口．待溶液完全褪色后，向其中加入过量3AgNO溶液

，充分反应析出淡黄色沉淀．将沉淀经离心沉降（固液分离）、过滤、充分洗涤后干燥、称重．沉淀质量为mg．（4）对沉淀的质量进行理论计算．甲同学认为，m0.37=；乙同学认为，m=________（计算结果保留小数点后两位）．实际实验数据与乙同学的计算结果相符．Ⅲ．针对

实验d中的现象，查阅资料，分析原因．资料：丙酮（33||OCHCCH）还原性较弱，不能被溴水氧化．（5）写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式：________．Ⅳ．实验反思（6）综合上述探究过程，对实验a中“溶液颜色始终无明显变化”提出合理的解

释：________．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com