【文档说明】广东省广州市五校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题.doc，共(12)页，1.388 MB，由小赞的店铺上传

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2020学年第二学期高一期末广雅、执信、二中、六中、省实五校联考化学试卷本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Hg201一、选择题。(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每

小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的A.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更

高的强度、韧性和熔点B.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能

，可用于生产复合材料、电池和传感器等【答案】D2.化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是A.亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B.碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”C.波尔多液、石灰硫黄

合剂等无机物是人类早期使用的农药D.为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90%(体积分数)的乙醇溶液做消毒剂【答案】C3.下列有关化学用语使用正确的是A.硫离子的离子结构示意图：B.CaCl2的电子式：C.原子核内有12个中子的镁原子12M

gD.氯乙烯的球棍模型：【答案】A4.只用一种试剂，将NaCl，Na2SO4、4NHCl、()442NHSO四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是A.NaOH溶液B.3AgNO溶液C.2BaCl溶液D.()2BaOH溶液【

答案】D5.配制4250mL0.1mo/LCuSO溶液，下列说法正确的是A.先称取44.0gCuSO，再将其溶于250mL蒸馏水B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液

浓度偏低D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低【答案】C6.下列有机物的有关说法中不正确的是A.有三种官能团B.的一氯代物有3种C.的分子式为C15H20O5D.分子中所有原子可能共平面【答案】C7.某兴趣小组的同学向一定

体积的()2BaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的4BaSO不是电解质B.B处溶液的导电能力为0，说明2HO不是电解质C.a时刻()2BaOH溶液与稀硫酸

恰好完全中和，2-4SO与2+Ba已完全沉淀D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的()2BaOH电离出的离子导电【答案】C8.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的

最高正化合价B.元素周期表有18列，16个族C.第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】B9.以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是A.绿色化学的核心思想是先污染后治理B.反应2化剂2催22CH=CH+O⎯⎯⎯⎯⎯

→原子利用率为100%C.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】A10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正

确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D.a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动【答案】C11

.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为A0.1NB.32gCu与足量浓硝酸反应，产物为2NO和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为ANC.1821.8gHO与2DO的混

合物中含有的质子数和电子数均为AND.40.1molCH与20.1molCl混合充分光照，生成3CHCl分子数为A0.1N【答案】B12.下列实验能达到预期目的A.用图1装置制备乙酸乙酯B.用图2装置检验无水乙醇中是否有水C.用图

3装置分离()3FeOH胶体和3FeCl溶液D.用图4装置探究3NaHCO和23NaCO的热稳定性【答案】A13.以下有关流程正确的是A.除去粗盐中杂质(2+Mg，2-4SO，2+Ca)加入的药品顺序为

NaOH溶液→23NaCO溶液→2BaCl溶液→过滤后加盐酸B.海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出2Br→2SO还原→氯气氧化→2BrC.检验淀粉的水解情况：D.侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水32NHCO32aNaHCONaCO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯→→△△【答案

】B14.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有2CO和2SOB向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，

试纸不变蓝溶液X中无+4NHC用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中不一定无K+D将-130.2molLFeCl溶液与-10.1mol?LKI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红3+Fe与-I的反应有一定限度A.AB

.BC.CD.D【答案】C15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向23NaSiO，溶液中通入过量2CO气体：2322233NaSiO2CO2HOHSiO2HCO2Na−+++=++B.酸性介质中4KMnO氧化-+2+2242222HO:2MnO+5HO+6H=

2Mn+5O+8HOC.钠单质和4CuSO溶液反应：22NaCuCu2Na+++=+D.稀硫酸与()2BaOH溶液反应：22442HOHSOBaBaSOHO+−−++++=+【答案】B16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质

转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶渡呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<ZB.元素的非金属性：X>Y>WC.v能分别与u、t反应生成离子化合物D.Z的氧化物对应的水化物均

为强酸【答案】C二、非选择题17.一氧化二氣(2ClO)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。2ClO的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2222HgO2ClClOHgClHgO+=+可制备2Cl

O。某同学利用如图装置制备2ClO，请回答下列问题(1)装置甲的作用是为该制备反应提供2Cl，写出该装置中制备2Cl的离子方程式为_______。(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是_______；装置丙的

作用是_______。(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是_______。(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出

改进措施_______。(6)反应2222HgO+2Cl=ClO+HgClHgO中，每生成21molClO转移电子的物质的量为_______mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的2ClO为_______

mol。【答案】①.-+2+2222Cl+4H+MnOCl+Mn+2HOΔ②.饱和NaCl溶液③.除去2Cl中的水蒸气，防止其与装置戊、已中的2ClO发生反应④.增大反应物接触面积，提高反应速率⑤.防止2ClO与橡胶管接触

发生燃烧或爆炸⑥.在装置已后面增加一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置⑦.2⑧.0.118.以高硫铝土矿(主要成分为23AlO、23FeS，少量2FeS等)为原料，生产氧化铝并获得34FeO的部分工艺流程如下：(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施

为_______、_______。(任写两点)。(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品23AlO的质量；②此过程中2FeS与氧气发生了氧化还原反应：222324FeS+11O2FeO+8烧SO焙↑。第一次

焙烧结束后，硫最终主要以_______(填物质的化学式)的形式存在。(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为_______。(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体2SO，工业生产中可选用以下哪些溶液除去2SO___

____(填选项字母)。A.澄清石灰水B.品红溶液C.石灰乳D.NaOH溶液(5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性4KMnO溶液，若酸性4KMnO褪色，_______(填“能”或“不

能”)说明产品中含有FeO，理由是_______。(6)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______。【答案】①.将烧渣粉碎、加热、搅拌②.增大NaOH的浓度③.4CaSO④.--2322AlO+2OH=2AlO+HO⑤.C、D⑥.不能⑦.34FeO和

稀硫酸反应会生成2+Fe和3+Fe，生成的2+Fe能让酸性高锰酸钾褪色⑧.223342焙烧↑FeS+16FeO11FeO+2SO19.(1)工业合成氨反应：()()()223Ng+3Hg2NHg非常重要，氨在工农业生产中应用广泛。已知：键能是1mol化学

键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，数值如表格所示。结合合成氨反应过程中的能量变化图，求x=_______。化学键H-HN-HN≡N键能/(kJ∙mol-1)436391x(2)实验室中模拟合成氨过程，将21molN和23molH置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。①

单位时间内生成2nmolN的同时，生成23nmolH②单位时间内生成()()正2逆3vN=2vNH③2N、2H和3NH的物质的量浓度之比为1：3：2④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的压强不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡

状态的是___(填序号)；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为____；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比____。(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氮的平衡含量

(%)如表格所示：0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.1

31.4实际生产时，常选择400-500℃，10-30MPa作为反应条件。请结合以上表格数据，从温度或压强的角度，分别分析选择此温度或压强的原因。①温度：_______；②压强：_______。(4)24NH，可视为3NH分子中的H被2-NH取代的产物。24N

H—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入24NH(肼)的一极的电极反应式为_______。【答案】①.945.8②.⑤⑥③.()0.02moI/Lmin④.9：10⑤.由表可知，保持P不变，T越低，氨的平衡含量越高；但T太低，

反应速率小，不利于生产⑥.由表可知，保持T不变，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，对动力和设备要求太高⑦.--2422NH+4OH-4e=N+4HO20.根据以下转化关系图，回答下列问题：已知：水3232△CHCHBr+NaO

HCHCHOH+NaBr⎯⎯→(1)化合物A为乙烯的同系物，由A制备B的化学反应方程式为____。(2)化合物A的加聚产物为一种常见的塑料，该加聚产物的结构简式是_____。(3)反应②和反应③的反应类型分别是_______、_______。(4)化合物E中官能团的名称是____、____。E与足

量的Na反应的化学方程式为____。(5)由化合物E制备的环酯F的结构简式____。(6)化合物X是D的同分异构体。X能与新制Cu(OH)2溶液反应，当X过量时，观察到溶液中蓝色絮状沉淀溶解；当X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀。X的结构简式为____。【答案】①.3223r2rCHC

HCHBrCHCHBCHB=+→②.③.取代反应④.氧化反应⑤.羧基⑥.羟基⑦.+2Na→+H2↑⑧.⑨.2HOOCCHCHO获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com