【文档说明】【精准解析】河南省郑州市巩义中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题.doc，共(21)页，630.500 KB，由小赞的店铺上传

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河南省郑州市巩义中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题1.下列化学用语的书写正确的是A.氯气分子的电子式Cl∶ClB.氢气分子的电子式H∶HC.氯化镁的电子式D.氯化钠的电子式【答案】B【解析】【详解】A．氯气分子中，两个氯原

子的最外层都达到8个电子的稳定结构，正确的电子式为，A选项错误；B．氢气分子中存在着两个氢原子，含有一个H—H共价键，电子式为H∶H，B选项正确；C．氯化镁属于离子化合物，书写电子式时，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层

电子及所带电荷，两个氯离子写在镁离子的两边，正确的电子式为，C选项错误；D．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为，D选项错误；答案选B。2.下列属

于同位素的一组是A.H2O和D2OB.金刚石和石墨C.氕、氘、氚D.40K、40Ca【答案】C【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断【详解】A．H2O和D2O是

化合物，不是原子，属于同一种物质，A选项错误；B．石墨和金刚石是碳元素组成的单质，互为同素异形体，B选项错误；C．氕、氘、氚质子数都为1，均相同，中子数分别为0、1、2不同，互为同位素，C选项正确；D．40K、40Ca是两种不同的元素，D选项错误；答案选C。【点睛】

本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大3.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是（）A.20278Pt和19878Pt的质子数相

同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素【答案】A【

解析】【分析】根据78202Pt和78198Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断。【详解】A.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，78202Pt和78198Pt的

质子数都为78，中子数分别为：124，120，故A正确；B.因78202Pt的中子数为：202−78=124，78198Pt的中子数为：198−78=120，故B错误；C.因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同

，但中子数不同，故C错误；D.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；答案选A。4.某学生用如图制作了原电池，其中正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】原电池的构成的条件是：

①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③两电极与电解质溶液形成闭合回路；④能发生自发进行的氧化还原反应；据此进行分析进行判断。【详解】A．酒精是非电解质，不能导电，不符合原电池的构成条件，A选项错误；B．两电极没有构成闭合回路，不满足原电池的构成条件，B

选项错误；C．该装置两个电极均为不活泼金属，不与稀硫酸发生氧化还原反应，C选项错误；D．该装置中，Zn与硫酸铜发生氧化还原反应，能够自发进行，且形成闭合回路，满足原电池的构成条件，D选项正确；答案选D。5.X元

素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH4D.XH3【答案】D【解析】【详解】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则最高价是＋5价，因此最低价为-3价，所以氢化

物是XH3。答案选D。【点睛】本题主要考查元素化合价的变化规律，该题的关键是明确元素的最高价和最低价绝对值之和＝8这一关系式。6.下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：A.NaOHB.H2O2C.HClD.NaCl【答案】A【解析】【详解】A．NaOH中钠离子和

氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，A选项正确；B．H2O2分子中H原子和O原子、O原子和O原子之间只存在共价键，不符合题意，B选项错误；C．HCl分子中H原子Cl原子之间只存在共价键，不符合题意，C选项错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不符合题意，D选

项错误；答案选A。7.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】【详解】A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金

属性逐渐增强，镭的金属性较强，故B正确；C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ba强，镭的氢氧化物应是强碱，故C错误；D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确，故选C。8.下列各组顺序排列不正确的是A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B.原子

半径：Na＜Mg＜AlC.酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D.碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．磷、硫、氯的非金属性依次增强，其氢化物的热稳定性也依次增强：PH3＜H2S＜HCl，A

选项正确；B．钠、镁、铝是第三周期且原子序数递增；同周期从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B选项错误；C．硅、磷、硫的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4

＜H2SO4，C选项正确；D．钠、镁、铝的金属性依次减弱，其最价氧化物对应水化合物碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D选项正确；答案选B。【点睛】解决本题的关键是熟记元素周期律。9.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结

构，下列关系正确的是A.离子的半径：Y2-＞Z-B.质子数：c＞bC.氢化物的稳定性：H2Y＞HZD.原子半径：X＜W【答案】A【解析】【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属,

应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析解答问题。【详解】A．Y为O元素，Z为F元素，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径O2-＞F-，A选项正确；B．由以上分析可以知道c=8，b=11，则质子数c＜b，B选项

错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>O，则氢化物的稳定性：H2O<HF，C选项错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，D选项错误；答案选A。10.以下反应属于吸热反应的是

A.锌与稀硫酸的反应B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应C.煤的燃烧D.氢氧化钠与盐酸的反应【答案】B【解析】【详解】A．锌与稀硫酸的反应是置换反应，也是放热反应，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是复分解反应，是吸热反应

，故B正确；C．煤的燃烧是氧化还原反应，是放热反应，故C错误；D．氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，同时也是放热反应，故D错误；故答案选B。11.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）A.

1.5mol/(L·min)B.0.15mol/(L·min)C.0.75mol/(L·min)D.0.075mol/(L·min)【答案】B【解析】【详解】化学反应速率的单位时间内反应物浓度的减小值。所以(A)=ct=2mol0.5mol

2L5min－=0.15mol/(L·min)。12.某原电池，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.

a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】【详解】A．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，A选项错误；

B．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，B选项错误；C．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，C选项正确；D．a极上有大量气

泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，D选项错误；答案选C。13.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4

和H2S【答案】A【解析】【详解】A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，选项A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，选项B错误；C、CaF2和CsCl均为离子化合物，化学键类型相同，选项C

错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物，化学键类型相同，选项D错误。答案选A。14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.第三周期从钠到氯，最高价氧化物

的水化物碱性逐渐减弱,酸性增强；C.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强【答案】C【解析】【详解】A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定

，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A选项正确；B．第三周期从钠到氯，金属性在减弱，非金属性在增强，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，B选项正确；C．还原性与失去电子的难易程度有关，与电子的数目无关，所以Na易失去电子，Na的还

原性比Al的强，C选项错误；D．同主族从上到下，非金属性在减弱，所以氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，D选项正确；答案选C。15.理论上不能设计原电池的化学反应是A.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（

l）；ΔH<0B.HCl（l）+NaOH（l）=NaCl（l）+H2O（l）；ΔH<0C.Fe（s）＋H2SO4（l）=FeSO4（l）+H2（g）；ΔH<0D.2FeCl3（l）＋Fe（s）=3FeCl2（l）；ΔH<0【答案

】B【解析】【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，可根据反应的类型进行分析判断。【详解】A．反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)中，C的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反

应，ΔH<0，能够自发进行，所以可以设计成原电池，A选项不满足题意；B．反应HCl(l)+NaOH(l)===NaCl(l)+H2O(l)中元素的化合价均没有发生改变，属于复分解反应，不能设计成原电池，B选项满足题意；C．反应Fe(s)＋H2SO4(l)===FeSO4(l)+H2(g)中

Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，ΔH<0，能够自发进行，所以可以设计成原电池，C选项不满足题意；D．反应2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)中，FeCl3中的Fe元素化合价降低，Fe(s)的化合价升

高，属于氧化还原反应，ΔH<0，能够自发进行，所以可以设计成原电池，D选项不满足题意；答案选B。16.下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误；B．由于反应物的能量比生成

物高，所以该反应为放热反应。正确；C．由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误；D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合。错误。答案选B。17.在A+B=3C+

4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速度最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)【答案】A【解析】【详解】在比较化学反应速率快慢

时应该转化为用单位时间内同种物质浓度改变值的大小来表示。根据化学反应速率与化学计量数成正比可得，用物质B的速率来表示分别有A．v(B)=v(A)=0.5mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)；C

．v(B)=13·v(C)=13×0.8mol/(L·s)≈0.27mol/(L·s)；D．v(B)=14·v(C)=14×1mol/(L·s)=0.25mol/(L·s)；综上，A选项中化学反应速率最快，答案选A。18.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918

年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是：A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C.达到化学平衡时，反应则停止进行D.达到化学平

衡时，N2和H2生成速率比为3：1【答案】B【解析】【详解】A．可逆反应不可能完全转化，A选项错误；B．在恒压密闭容器中，各成分的物质的量浓度都不再发生改变，说明达到平衡状态，B选项正确；C．化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于0，反

应不会停止，C选项错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则N2和H2生成速率比为1：3，D选项错误；答案选B。19.实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是A.纯锌与稀硫酸反应B.将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应C.粗锌跟硝酸反应D.粗锌跟浓

硫酸反应【答案】B【解析】【详解】A．纯锌与稀硫酸反应可制取氢气，但不能快速制取，A选项错误；B．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应，可形成Cu、Zn原电池，加快反应速率，B选项正确；C．硝酸具有

强氧化性，故硝酸和粗锌反应生成NO或NO2，不能生成氢气，C选项错误；D．浓硫酸具有强氧化性，粗锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，不能生成氢气，D选项错误；答案选B。20.在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(

g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A.反应体系的总压恒定B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A):c(B)=1:3D.单位时间内生成2molC,同时生成2molD【答案】B【解析】【详解】A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无

论反应是否达到平衡，体系的总压强恒定不变，A选项错误；B．任何时刻都有2v(B)正=3v(C)正，2v(B)正=3v(C)逆，说明v正=v逆，反应达到平衡状态，B选项正确；C．根据化学反应方程式可知，A与B发生反应是按照1：3关系进行的，若开始加入的物质是按照1：3加入，则任何时刻都存在c(A

):c(B)=1:3，C选项错误；D．单位时间内生成2molC，同时生成2molD，均体现的是正反应方向，D选项错误；答案选B。21.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl73g的浓盐酸与足量的MnO2反

应；②用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较【答案】B【解析】【详解】实验室制取氯气的化学方程式为2222MnO4HCl()MnClCl2HO+++浓，MnO2不能氧化稀盐酸，①用含HCl73g的浓盐酸与足量

的MnO2反应；73g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)=-173g36.5gmol=2mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.5mol；②87gMnO2的物质的量

为：n(MnO2)=-1m43.5g=m87gmol=0.5mol，用43.5gMnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为0.5mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：

①<②；答案选B。22.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序

由强到弱的顺序为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a【答案】B【解析】【详解】a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；c、d相连时，电流由d到

c，故c为负极，所以c的金属活动性大于d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明a为负极，所以a的金属活动性大于c，b、d相连时，b上有大量气泡产生，说明d为负极，所以d的金属活动性大于b，故a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b，B选项正确；答案选B。23.可逆反应：2N

O2(g)2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO2表示正反应速率，同时生成2nmolNO2表示逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmo

lNO都表示正反应速率，不是达到平衡状态的标志；③整个反应过程中，化学反应速率之比恒定为化学计量数之比，不能判断平衡状态；④在反应过程中，混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化，混合气体的颜色不再改

变的状态是达到平衡状态的标志；⑤气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再改变的状态不是达到平衡状态的标志。故选A。24.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜H

ZO4，则下列判断正确的是A.非金属性强弱为X＞Y＞ZB.原子半径为X＜Y＜ZC.阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D.气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ【答案】C【解析】【分析】原子电子层数

相同的X、Y、Z三种元素，可知位于同周期，同周期从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，由最高价氧化物水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，可知非金属性为X＜Y＜Z，原子序数为X＜Y＜Z，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，同周期三种元素的非金属

性为X＜Y＜Z，原子序数为X＜Y＜Z；A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，由酸性可知非金属性为X＜Y＜Z，A选项错误；B．原子序数为X＜Y＜Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，B选项错误；C．非金属性越强，对应离子

的还原性越弱，则阴离子的还原性为X＞Y＞Z，C选项正确；D．非金属性为X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性为：H3X＜H2Y＜HZ，D选项错误；答案选C。25.下列物质中,只存在离子键的是_____________,只存在共价键的是________

_____;含离子键和非极性键的是_____________,属于离子化合物的是_____________,属于共价化合物的是_____________①N2②MgCl2③NH4Cl④CO2⑤Ne⑥KOH⑦Na2O2【答案】(1).②(2).①④(3).⑦(4).②③⑥⑦(5).④【

解析】【分析】①N2分子中N原子和N原子形成共价键，是单质；②MgCl2是离子化合物，Mg2+和2个Cl-形成离子键；③NH4Cl中NH4+与Cl-形成离子键，NH4+中N原子和H原子形成极性共价键，是离子化

合物；④CO2分子中C原子和O原子之间形成非极性共价键，是共价化合物；⑤Ne是单原子分子，不存在任何化学键，属于单质；⑥KOH中K+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，是离子化合物；⑦Na2O2中Na

+和O22-形成离子键，O22-中O原子和O原子之间形成非极性共价键，是离子化合物；【详解】根据上述分析可知，只存在离子键的是②，只存在共价键的是①④，含离子键和非极性键的是⑦，属于离子化合物的是②③⑥⑦，属于共价化合物的是④，故答案为：②；①④；⑦；②③

⑥⑦；④。26.A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少

4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号_____________，E的最高价氧化物的水化物的分子式_____________。（2）画出B元素的原子结构示意图__

___________。（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_________

____、_____________。【答案】(1).Si(2).H3PO4(3).(4).3517Cl(5).OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O(6).3H++Al(OH)3=Al3++3H2O【解析】【分析】根据题意知A、B、C、D、E、F六种短周期元素

，且原子序数逐渐增大，A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素，F为氯元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，

则D为硅元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则E为磷元素，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，D元素为硅元素，元素符号为Si，E元素为P元素，其最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，故答案为：

Si；H3PO4；(2)B元素为镁元素，其离子结构示意图为，故答案为：；(3)F为氯元素，由于质量数=质子数+中子数，因此其中子数为18核素的表示符号为3517Cl，故答案为：3517Cl；(4)A、C、F元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH

)3、HClO4，则A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式分别是OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O、3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+H

2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。27.如图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩用元素符号．．．．或化学式．．．回答下列问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原

子结构示意图为______________。（2）氧化性最强的单质是_____________。（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_____________。（4）写出①②③⑦对应

的氢化物的稳定性由强到弱的是_____________，【答案】(1).(2).F2(3).HClO4(4).NaOH(5).Al(OH)3(6).H2O>NH3>CH4>SiH4【解析】【分析】从元素周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为

F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，据此分析解答问题。【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，其原子结构示意图是，故答案为：；(2)元素周期表中，同一周期从左至右氧化性依次增强，同一主族从上至下氧化性依次减弱，则上述元

素中氧化性最强的元素是F，其单质为F2，故答案为：F2；(3)元素周期表中，同一周期从左至右非金属性依次增强，金属性依次减弱，同一主族从上至下非金属性依次减弱，金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强

，由于F无正价，故酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3，故答案为：HClO4；NaOH；Al(OH)3；(4)①②③⑦分别为C、N、O、Si元素，非金属性越强，气态氢化物

越稳定，由于非金属性：O>N>C>Si，因此气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4>SiH4，故答案为：H2O>NH3>CH4>SiH4。28.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）

变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_________________。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________

____（填序号）。A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

【答案】(1).3X+Y≒2Z(2).0.05mol·L-1·min-1(3).BE【解析】【详解】(1)从图像可知，X和Y物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，做反应物，Z的物质的量增加0.2

mol，根据反应中物质的量之比=系数之比，推断出方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)2min时，v(Z)=Δn0.2molΔcV2L===0.05mol/(Lmin)tt2min，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；(3)A．物质的量成正比关系不能说明达到平衡

状态，故A错误；B．反应前后气体体积数不同，故压强不变时说明达到平衡状态，B正确；C．消耗X正反应方向，生成Z也是正反应方向，不能说明达到平衡状态，C错误；D．化学反应遵循质量守恒定律，故D错误；E．混合气

体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明正反应速率=逆反应速率，故达到平衡状态，E正确；故答案为：BE。29.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：A

．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判断能否设计成原电池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片

图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是_______________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______

_______乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________。【答案】(1).不能(2).能(3).BD(4).>(5).Zn–2e-=Zn2+【解析】【详解】(1)原电池中发生的是自发的氧化还原反应，A为

酸碱中和反应，是非氧化还原反应，故不能设计成原电池；B是置换反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能，能；(2)①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀；A．甲是化学能转变为电能

的装置，乙不是，故A错误；B．乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C．甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；D．两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确，故答案选BD；②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀

的速度，甲中形成原电池，则产生气泡的速度：甲>乙，故答案为：>；③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn–2e-=Zn2+。【点睛】明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条

件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。30.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电

路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。（2）a可以为___________

__A、铜B、银C、铁D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。【答案】(1).负(2).Cu(3).Cu–2e-

=Cu2+(4).BD(5).B(6).21.6【解析】【分析】有题干信息可知，原电池中，电流从a极流向b极，则a为正极，得到电子，发生还原反应，b为负极，失去电子，发生氧化反应，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析知，b是电池的负极，失去电

子，反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去电子，故Cu作负极，发生的电极反应为Cu–2e-=Cu2+，故答案为：负；Cu；Cu–2e-=Cu2+；(2)a是电池的正极，电极材料可以是比铜更稳定的

Ag，也可以是惰性的石墨，故答案为：BD；(3)电解质溶液c是含有Ag+的溶液，故答案为：B；(4)根据得失电子守恒可得，反应过程中转移1mol电子，生成2molAg，质量为108×2=21.6g，故答案为：21.6。31.实验室里用如图所

示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式和离子方程式：__________________________。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是_____________。（3）C处盛

放的试剂__________（填名称），其作用是_____________。（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为_____________。【答案】(1).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、MnO2+4H++2Cl-Mn

2++Cl2↑+2H2O(2).除去Cl2中的HCl(3).浓H2SO4(4).除水，干燥氯气(5).NaOH溶液(6).2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸反应制备的氯气中含有氯化氢和水蒸

气杂质，制备无水CuCl2前需要除去氯气中的杂质气体，结合氯气、氯化氢的性质分析解答。【详解】(1)A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓

)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O；(2)浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢，

氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用饱和食盐水(或水)除去氯气气体中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；(3)因为题中要求制取纯净的无水CuCl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质，所以选择浓硫酸干燥，故答案为：浓H2SO4；除水，干燥氯气；(4)尾气中含有

氯气，氯气有毒，会污染环境，不能直接排放到大气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。