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课练16晶体结构与性质练基础1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超

分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体2．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190－682300＞35501415沸点/℃17857255048272355A.SiCl4是分子晶体B．晶体硼是共价晶

体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱3．碳化硅(SiC)晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶体中存在极性键和非极性键C．该晶体中Si的化合价为－4D．该晶体中C

的杂化类型为sp3杂化4．石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si—Si中插入一个O)，其中硅、氧原子数比是m∶n，下列有关叙述正确的是()A.m∶n＝2∶1B．6g该晶体中含有0.1NA个分子C．原

硅酸根离子(SiO4－4)的结构为，则二聚原硅酸根离子Si2O6－x中的x＝7D．石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为85．如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离

子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是()A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1C．12，5∶4∶1D．3，3∶2∶1练高考6．[2023·辽宁卷]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是

立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是()A．图1晶体密度为72.5NA×a3×10－30g·cm－3B．图1中O原子的配位数为6C．图2表示的化学式为Li

Mg2OClxBr1－xD．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导7．[2023·湖南卷]科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.晶体最简化学

式为KCaB6C6B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D．晶体的密度为2.17×1032a3·NAg·cm－38．[2023·湖北卷]镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaH

n属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是()A．LaH2晶体中La的配位数为8B．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的

闭合多面体笼D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为40（4.84×10－8）3×6.02×1023g·cm－39．(1)[2023·山东卷，节选]－40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色

气体，固态HOF的晶体类型为________。(2)[2023·全国乙卷，35(2)]已知一些物质的熔点数据如下表：物质NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔点/℃800.7－68.8－51.5－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiC

l4，原因是______________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________________。练模拟10．[2024·山东潍坊期末]硅和碳是重要的非金

属元素，有关化学键键能如下表所示：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452下列说法正确的是()A．热稳定性：CH4＜SiH4B．金刚石的熔点低于晶体硅C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D．硅烷在种类和数量上都

不如烷烃多11．[2024·辽宁名校联盟开学考]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是()A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B．金刚石晶胞中含有6个碳原子C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值)D．金刚石

晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力12．[2024·河北张家口三模]氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为(12，12，12)，Xe和F的

最短距离为bnm，下列说法错误的是()A．OF2分子的键角小于NF3分子的键角B．XeF2中Xe的杂化方式为sp杂化C．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态D．Q点原子坐标参数为12，12，（12－bc）13．[2024·

山东潍坊一模]硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是()A．当1molZnmS完全转化为ZnnS时，转移电子数为2molB．在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C．当ZnmS完全

转化为LixZnyS时，每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为154anm一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于物质聚集状态的叙述错误的是()A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．

非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．物质的聚集状态除了晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等D．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体2．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．氯化氢和氯化钾的溶解B．碳化硅(

SiC，俗称金刚砂)和C60的熔化C．碘和干冰的升华D．溴和汞的汽化3．[2024·湖北安陆联考]下列物质的熔沸点比较中，不正确的是()A．沸点：N2＜COB．沸点：CH4＜H2S＜H2OC．熔点：Al＜Mg＜Na

D．熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石4．下列关于不同晶体的描述中正确的是()A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围有8个距离最近且相等的Na＋C．含1molH

2O的冰中形成氢键的数目为4NA个D．在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶35．[2024·长春南关区联考]下列说法正确的是()A．基态钙原子核外有2个未成对电子B．CaTiO3晶体中与每个Ti4＋最邻近的O2－有12个(如图是其晶胞结构模型)C．分子晶体中

都存在共价键D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是()A.纳米立方氮化硼属于离子晶体B．B和N之间可形成非极性共价键C．纳米立方氮化

硼可用于钻探、切削工具D．25.0g纳米立方氮化硼中含6.02×1023个原子7．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A.Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变8．科

学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是()A.F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)、C处原子分数坐标为(1

，1，0)，则B处原子分数坐标为(34，34，34)D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱除硅烷的速率：BaF2＜CaF2＜MgF29．萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法正确的是()A．该晶

胞中Ca2＋的配位数为4B．半径大小关系：r1>r2C．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12D．该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为34apm10．[2024·辽宁东北育才学校摸底]Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面

图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是()A．每个晶胞中含有的S2－数目为8B．与Li＋最近且等距离的S2－有8个C．该晶胞中两个距离最近的Li＋和S2－的核间距的计算表达式为34dpmD．Li2S晶体的密度

为184d3NA×1021g·cm－3二、非选择题：本题共1小题。11．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为______________。图1中属于非极性分子的气体是_

_____________。(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中B—F比BF－4中B—F的键长短，原因是_____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。B2H6的分子结构如图

2所示，其中B原子的杂化方式为____________________。③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三

种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有________。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是______

__________。(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。