【文档说明】课练16.docx，共(7)页，710.977 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ebada4db76a74264aa211824c028778e.html

以下为本文档部分文字说明：

课练16晶体结构与性质练基础1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固

定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体2．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅

熔点/℃190－682300＞35501415沸点/℃17857255048272355A.SiCl4是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱3．碳化硅(SiC)晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图

所示)与金刚石的类似。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶体中存在极性键和非极性键C．该晶体中Si的化合价为－4D．该晶体中C的杂化类型为sp3杂化4．石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构(可以

看作是晶体硅中的每个Si—Si中插入一个O)，其中硅、氧原子数比是m∶n，下列有关叙述正确的是()A.m∶n＝2∶1B．6g该晶体中含有0.1NA个分子C．原硅酸根离子(SiO4－4)的结构为，则二聚原硅酸根离子Si2O6－x中的x＝7D．石英晶体中由硅、氧原

子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为85．如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是()A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1C．12，5

∶4∶1D．3，3∶2∶1练高考6．[2023·辽宁卷]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是()A．图1晶体密度为72.5NA×a3×10－30g·cm－3B．图1中O原

子的配位数为6C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－xD．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导7．[2023·湖南卷]科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.晶体最简化

学式为KCaB6C6B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D．晶体的密度为2.17×1032a3·NAg·cm－38．[2023·湖北卷]镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢

和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是()A．LaH2晶体中La的配位数为8B．晶体中H和H

的最短距离：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为40（4.84×10－8）3×6.02×1023g·cm－39．(1)[2023·山东卷，节选]－40℃时，F2与冰反应生成H

OF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为________。(2)[2023·全国乙卷，35(2)]已知一些物质的熔点数据如下表：物质NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔点/℃800.7－68.8－51.5－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高

于SiCl4，原因是______________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________________。练模拟10．[2024·山东潍坊期末]硅和碳是重要的非金属元素

，有关化学键键能如下表所示：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452下列说法正确的是()A．热稳定性：CH4＜SiH4B．金刚石的熔点低于晶体硅C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D．硅烷

在种类和数量上都不如烷烃多11．[2024·辽宁名校联盟开学考]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是()A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B．金刚石晶胞中含有6个碳原子C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值)D．金刚石晶

体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力12．[2024·河北张家口三模]氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为(12，12，12)，Xe和F的最短距离为b

nm，下列说法错误的是()A．OF2分子的键角小于NF3分子的键角B．XeF2中Xe的杂化方式为sp杂化C．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态D．Q点原子坐标参数为12，12，（12－bc）13．

[2024·山东潍坊一模]硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是()A．当1molZnmS完全转化为ZnnS时，转移电子数

为2molB．在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为154anm一、选择题：本题共10小题，每小题

只有一个选项符合题意。1．下列关于物质聚集状态的叙述错误的是()A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．物质的聚集状态除了晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等D．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体2

．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．氯化氢和氯化钾的溶解B．碳化硅(SiC，俗称金刚砂)和C60的熔化C．碘和干冰的升华D．溴和汞的汽化3．[2024·湖北安陆联考]下列物质的熔沸点比较中，不正确的是()A．

沸点：N2＜COB．沸点：CH4＜H2S＜H2OC．熔点：Al＜Mg＜NaD．熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石4．下列关于不同晶体的描述中正确的是()A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围有8个距离最近且相等的Na＋C．含1molH2O的冰中形成

氢键的数目为4NA个D．在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶35．[2024·长春南关区联考]下列说法正确的是()A．基态钙原子核外有2个未成对电子B．CaTiO3晶体中与每个Ti4＋最邻近的O2－有12个(如图是其晶胞结构模型)C．分子晶体中都存在共价键D．金属晶体的熔点都比分子晶

体的熔点高6．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是()A.纳米立方氮化硼属于离子晶体B．B和N之间可形成非极性共价键C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D．25.0g

纳米立方氮化硼中含6.02×1023个原子7．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A.Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变8．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F－脱除硅

烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是()A.F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)、C处原子分数坐标为(1，1，0)，则B

处原子分数坐标为(34，34，34)D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱除硅烷的速率：BaF2＜CaF2＜MgF29．萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和

r2。下列说法正确的是()A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4B．半径大小关系：r1>r2C．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12D．该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为34apm10．[2024·辽宁东北育才学校摸

底]Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是()A．每个晶胞中含有的S2－数目为8B．与Li＋最近且等距离的S2－有8个C．该晶胞中两个距离最近的Li＋和S2－的核间距的计算表达式为34dpmD．Li2S晶体的密度为184d3NA×1021g·cm－

3二、非选择题：本题共1小题。11．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为______________。图1中属于非极性分子的气体是______

________。(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中B—F比BF－4中B—F的键长短，原因是__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH

3)是最具潜力的储氢材料之一。B2H6的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为____________________。③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B

2H6高得多，原因是_________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________。④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有_______

_。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是________________。(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙

钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。