【文档说明】【精准解析】山东省临沂市2019-2020学年高一上学期期中考试学分认定考试化学试题.doc，共(16)页，509.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一学分认定考试化学试题2019.11本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，检测用时90分钟。第Ⅰ卷15小题，共45分，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分可能用到的相对原子质量如下：HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ag108Ca40第Ⅰ卷(选择题共45分

)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是：（）A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(3KNO)、硫磺、杉木炭

所合，以烽燧铳极”这是利用了“3KNO的氧化性”B.《本草经集注》中记载了区分硝石(3KNO)和朴消(24NaSO)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C.《神农本草经

》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【答案】C【解析】【详解】A．火药发生化学反应的时候，3KNO中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故A正确；B．鉴别硝石3KNO和朴消2

4NaSO，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故B正确；C．白青的化学式为Cu2(OH)2CO3，白青属于盐，C错误；D．氯化钠的溶解度随温度的变化小，碳酸钠的溶解度随温度变化大，故D正确；答案选C。2.下

列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：（）A.烧碱、液氯、碘酒B.生石灰、纯碱、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、苏打【答案】A【解析】【详解】A．烧碱、液氯、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列，故A正确；B．生石灰、纯碱、熟石灰全是化合物，故B不符；C．

干冰、铁、氯化氢按化合物、单质、化合物顺序排列，故C不符；D．空气、氮气、苏打按混合物、单质、化合物顺序排列，故D不符；故选A。3.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在

透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径

大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸【答案】C【解析】【详解】由于血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，因此蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径，故答案C。4.下列关于

氧化还原反应的叙述中正确的是：（）A.一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D.有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．氧化还原反应中一

种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C．某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，

但是反应前后化合价都为0，如，所以有单质参加同时有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，D错误；答案选B。5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A.2---+3SOOHClK、、、B.+Na、-

3NO、-OH、-ClC.+Na、-3NO、+K、-ClD.+K、2-+2+3COHBa、、【答案】D【解析】【详解】A．2---+3SOOHClK、、、均不反应，可共存，A正确；B．+Na、-3NO、-OH、-Cl均不反应，可共存，B正确；C．+Na、-3NO、

+K、-Cl均不反应，可共存，C正确；D．2-3CO与+2+HBa、均不能共存，前者反应生成碳酸氰根离子，无明显现象；后者结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，D错误；答案选D。6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆

球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根

据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】C【解析】【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，据此分析作答。【详解】A.钠在氯气中燃烧能生成氯

化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A项正确；B.氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，B项正确；C.含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，C项错误；D.石蕊溶液为紫

色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，则石蕊溶液不变色，因此叙述正确，D项正确；答案选C。7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导

电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH

)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但2-4SO与2+Ba未完全沉淀【答案】B【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生

成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B.B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C.BC段加入的稀硫酸逐渐过量，

溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，2-4SO与2+Ba恰好完全沉淀，D项错误；答案选B。8.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3

.5g固体,由此可判断其氧化产物是A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定【答案】C【解析】【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：钠的物质的

量为0.1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05mol×62g·mol-1=3.1g＜3.5g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.5g；故其生成物为N

a2O和Na2O2的混合物；故选C。9.下列说法不．正确的是A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中

含有强氧化性的次氯酸。【答案】B【解析】【分析】【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3、CuCl2，故A正确；B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，氯水是氯气的水溶液，能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C．氯气

跟铁反应生成氯化铁，故C正确；D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确。10.标准状况下，有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a.体

积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是（）A.abcB.bcdC.abcdD.acd【答案】D【解析】试题分析：①标准状况下，6.72LCH4的物质的

量为0.3mol，含1.2molH，质量为4.8g，；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，含0.5molH，质量为18.25g；③标准状况下，13.6gH2S的物质的量为

0.4mol，含0.8molH；④标准状况下，0.2molNH3，含0.6molH，质量为3.4g。a.体积比等于物质的量之比，所以②>③>①>④，a正确；b.不正确；c.质量：②>③>①>④，c正确；d.氢原子个数：①>③>④>②，d正确。综上所述，D正

确，本题选D。点睛：任何物质的微粒数之比等于其物质的量之比，所以凡是比较微粒数多少的问题，我们一般不去计算微粒数，而是直接比较其物质的量。11.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列

判断正确的是()A.混合液中NaCl的物质的量为1.0molB.混合液中MgCl2的质量为47.5gC.混合液中CaCl2的物质的量1.5molD.将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L【答案】D【解析】【详解】

A．混合液中NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，故A错误；B．n(Mg2＋)=0.5mol·L－1×0.2L=0.1mol，则n(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2)=0

.1mol×95g·mol－1=9.5g，故B错误；C．根据电荷守恒可知c(Na＋)+2c(Mg2＋)+2c(Ca2＋)=c(Cl－)，c(Ca2＋)=(3.0mol·L－1-1.0mol·L－1-0.5mol·L－1×2)÷2=0.5mol·L－1，n(CaCl2)=n(

Ca2＋)=0.5mol·L－1×0.2L=0.1mol，故C错误；D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2＋物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol·L－1，故D正确；故选D。12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2与足量的铁反应转

移的电子数是2NAB.常温常压下22．4LHC1气体含有的分子数是NAC.0.1mol•L-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NAD.32gO2中含有的原子数是NA【答案】A【解析】【详解】A．1molCl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2N

A，正确；B．常温常压下22.4LHC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C．0.1mol•L-1CuCl2溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；D．32gO2的物质的量为

1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。答案选A。13.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家

们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.这个反应是置换反应【答案】C【解析】【详解】反应的方程式为4Na+

CCl4C+4NaCl。A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；

D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；故选C。14.食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：--+322IO+5I+6H=3I+3HO验证食盐中存在-3IO，根据上述反成，下列说法错误的是（）A.-3IO作氧

化剂，发生还原反应B.2I既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性：-3IO>2ID.每生成3mol2I转移电子的物质的量为6mol【答案】D【解析】【详解】A．I由+5价降为0价，-3IO作氧化剂，发生还原反应，故A正确；B．I由+5价降为0价，得到还原产物，I由-1价升为0价，得到

氧化产物，2I既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，该条件下氧化性：-3IO>2I，故C正确；D．I由+5价降为0价，得5个电子，每生成3mol2I转移电子的物质的量为5mol，故D错误；故选D。15.下列对实验过程的评价正确的是（）A.

某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验

证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-【答案】C【解析】【详解】A．因碳酸盐、亚硫酸盐等活泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化

银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，

故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐酸，无明显

现象，再加氯化钡，生成白色沉淀，才能说明含SO42-。第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事顶：第Ⅱ卷共5道、所有目的答案，考生用0.5毫米黑色签笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。16.如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价

和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段已知：2233NO+HO=2HNO+NO(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质

。①Na2O2的性质________________(填序号)。a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加人含有2-3SO的溶液中反应结東后，硫元素存在形式合理的是___________(填序

号)。a.S2-b.SC.2-3SOd.2-4SO(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。①从物质分类角度看，不恰当的一种物质

是_____________________(填化学式)。②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________。【答案】(1).反应是否为氧化还原反应（其

他合理答案也得分）(2).Na(3).c(4).d(5).23NaCO(6).--+3225Cl+ClO+6H=3Cl+HO↑【解析】【详解】（1）A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变

化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还

原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na；（2）①Na2O2中氧元素的化合价为-1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；②Na2O2以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2加入含有2-3SO的溶液

中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为+6价，故硫元素存在形式合理的是2-4SO，答案为d；（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。①纯碱是碳酸钠，属于盐

，不是碱，故不恰当的一种物质是：23NaCO；②“三酸”即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离于方程式为：--+3225Cl+Cl

O+6H=3Cl+HO↑。17.A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C是漂白粉的有效成分。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，

可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：(1)物质D的名称___________________，化合物D中非金属元素的化合价为________。(2)化合物C能漂白的化学方程式为_________________________

______________。(3)单质B与水反应的离子方程式为_________________________________________。(4)化合物D与水反应的离子方程式__________________________________

________。(5)若46gE与0.8mol2O恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_____。【答案】(1).过氧化钠(2).-1(3).2223Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO(4).Cl2+H2O=H++Cl－+HClO(5).22222Na

O+2HO=4Na+4OH+O+−(6).2：3【解析】【分析】单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，则可知A为氢气、B为氯气；化合物C是漂白粉的有效成分，C为次氯酸钙；化合物D是淡黄色物

质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到，可知D为过氧化钠，E为钠。【详解】(1)化合物D为过氧化钠，Na2O2中，钠元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；(2)次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸具有强氧化性，用于漂

白，化学方程式为2223Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO；(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（次氯酸是弱酸不拆），其离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；(4)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：22

222NaO+2HO=4Na+4OH+O+−；(5)46gNa物质的量为46g=2mol23g/mol，设Na2O的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，根据元素守恒有2x+2y=2molx+2y=20.8mol，解得x=0.4moly=0.6mol，则N

a2O和Na2O2的物质的量之比为0.4：0.6=2：3。18.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________________。(2)

取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________________________。(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________________

_。有关的离子方程式是__________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是__________________(填字母)。A.Cl-B.-3NOC.2-3COD.OH-【答案】(1).Cu2+、Fe2+(2

).Ag+(3).Mg2+(4).23224Mg+2NHHO=Mg(OH)+2NH++(5).B【解析】【分析】Cu2+、Fe3+均为有色离子；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色

沉淀为AgCl；取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的离子不能存在。【详解】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存

在的离子是Cu2+、Fe3+；(2)加人过量盐酸，有白色沉淀生成，再加人过量稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，

白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，反应的离子方程式为：23224Mg+2NHHO=Mg(OH)+2NH++；(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+，Cl-、OH-、2-3CO

会与Ag+发生反应，不能大量共存；Mg2+与OH-、2-3CO会发生反应，不能大量共存，只有-3NO与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以大量共存，则该溶液中含有的阴离子为-3NO，故合理选项是B。19.某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（

1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为__mL(保留1位小数

)，现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是__(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填

序号)。__（4）在配制过程中，下列操作中错误的是__(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有__。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超

过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线【答案】(1).AD(2).玻璃棒、胶头滴管(3).13.6(4).②(5).⑤⑥

⑦④(6).①②③④⑥⑦(7).①②⑦【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液需用到仪器选择；依据c=1000Mρω求得质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选

择合适规格量筒；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c=nV，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，并不需要的是AD，还缺少的是玻

璃棒、胶头滴管；答案为AD，玻璃棒、胶头滴管。（2）因无450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即10001.8498%98×V（浓）=0.5×0.5，得V（

浓）≈0.0136L=13.6mL；根据V=13.6mL，选用25mL量筒最好，误差小；答案为13.6，②。（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为：②→①→③

→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案为⑤⑥⑦④。（4）依据c=nV分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，操作错误；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温

就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；③浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，操作错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液

浓度偏低，操作错误；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，操作正确；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；所以：操作错误的为：①②③④⑥

⑦，能引起误差偏高的有①②⑦；答案为①②③④⑥⑦，①②⑦。【点睛】本题特别注意，虽然配制450mL、0.5mol•L-1的稀硫酸，由于无450mL规格的容量瓶，因而应以溶液500mL计算硫酸的物质的量，求出所需浓硫酸的体积。20.某化

学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圓底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式__

____________________________________________。(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________________，②装置C的作用是_____________

_________________，③装置D、E出现不同的现象说明_______________________________________。(3)装置F吸收反应生成的C12，装置G验证HC1挥发出来。

乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通人AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通人G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放________

________(填写试剂或用品名称)。(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：()42222KMnO162258HOHClMnClKClCl+=+++浓。____________________【答案】(1)

.22224HCl(浓)+MnOMnCl+Cl+2HO(2).白色固体变蓝(3).除去气体中的水蒸气(4).干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性(5).湿润的淀粉-KI试纸(6).【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和HCl，用装置B

无水硫酸铜验证水蒸气，用装置C除去水蒸气，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色，用F吸收反应生成的C12，装置G验证HC1，若有HC1则有白色沉淀。【详解】(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，方程式为：22224HCl(

浓)+MnOMnCl+Cl+2HO；(2)①氯气中有水蒸气，无水硫酸铜与水变蓝，所以现象是白色固体变蓝；②要验证干燥的氯气无漂白性，所以装置C的作用是除去气体中的水蒸气；③干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性

的不是氯气，而是次氯酸，所以装置D、E出现不同的现象说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性；(3)氯气与碘化钾发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是

否存在氯气，所以F、G之间装管中应该盛放湿润的淀粉-KI试纸；(4)高锰酸钾中锰元素化合价降低，得到电子，盐酸中氯元素化合价升高，失去电子，用双线桥表示为：。