【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 .docx，共(11)页，3.501 MB，由小赞的店铺上传

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南充市嘉陵一中高2022级期中考试化学试题(考试时间：75分钟试题总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Zn-65Ag-108第I卷(选择题)一、单选(每小题3分，共45分)1.化学与生活密切相关。下列说

法不正确的是A.水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品B.华为“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质C.“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.高性能碳化硅属于有机合成材料2.关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是A

.装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置B.用装置②吸收尾气NH3可防倒吸C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性D.装置④可用于收集NO2气体3.如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是A.电极X为正极B.X电极上发生氧化反应，Y电极上发

生还原反应C.氢气产生在X电极上，24SO−移向X电极D.电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极4.下列说法不正确的是A.生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放

出的热量多C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收的能量为1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定5.向恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)垐?噲?2NH3(g)，下列叙述错误

的是A使用高效率催化剂，可增大活化分子百分数，增大反应速率B.增大体系压强，反应速率不一定增大C.该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气的量小于1molD.向容器中再通入N2，速率增大6.下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是A.它们的单质都是非金属单

质，都不能导电B.浓硫酸可用于干燥22HHS、等气体，但不能用于干燥氨气C.四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐7.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原

电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.b>d>c>aB.a>c>d>bC.d>c>a>bD.c>a>b>d8.关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g

)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。

下列叙述正确的是A.CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/molB.在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C.若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJD.若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO9.用等

浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，实验I用块状的石灰石，II用粉末状石灰石，测量反应.的过程中产生2CO的体积。下列图像正确的是A.B.C.D.10.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电

池A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中锌作负极C.图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋2-4SO=PbSO4D.图IV所示电池中正极反应为：+-22O

+4H+4e=2HO11.已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确．．．的是A

.上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应B.2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量C.I-H2O2分解过程中起到催化剂作用在D.催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变12

.某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是时间段/s0~200~400~60产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-10.1000750.05A.10秒

时，c(Y)小于0.50mol/LB.30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7%C.40秒时，反应已达平衡状态D.容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度13.我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示

。下列说法错误的是A.A电极为正极B.质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动C.负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D.高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率14.吸热反应222HS(g)CO(g)COS(

g)HO(g)++，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是A.容器内混合气体摩尔质量不再改变B.容器内的压强不再改变C.容器内各气体浓度相等时D.断开2molHS−键的同时断裂1molHO−键15.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是实验操作现象结论.A取

少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+B取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一

定限度C向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成非金属性：C>SiD两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间加入0.2mol/LH2

C2O4溶液的褪色时间更短其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大A.AB.BC.CD.D第II卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.某研究性小组同学完成了下列任务。任务一：探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）

比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②___________。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污

染环境；二是___________。（3）能说明图2有SO2气体产生的实验现象是___________。（4）反应一段时间后，用滴管吸取(图2)A试管中的溶液滴入适量水中，其中所含金属离子的成分有三种可能：I：只含有Fe3+；II：只含有Fe2+；III：既有Fe3+又有Fe2

+。为验证III的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．K3[Fe(CN)6]溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液E．氯水。取试样，滴加少量的___________(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe3+；再取适量的试样滴加少量的____

_______(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe2+。任务二：测定空气中SO2的含量（5）某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.1mo/L的酸性KMnO4溶液。写出SO2与该溶液反应的离子方程式为：___________。若管道

中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2被溶液完全吸收，则该空气样品中SO2的含量是___________g/L(用含a、b的代数式表示)。17.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。I．某温度下，2L密闭容器中，X、Y

、Z三种气体物质的量随时间变化如图所示。（1）X的平衡转化率是___________；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。（3）反应开始至2min，用Y浓度变化表示平均

反应速率为___________；（4）为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。a．压缩容器体积b．降低温度c．使用合适催化剂d．恒温恒容充入He使压强增大II．H2S与CH4重整，不但可以消除污染，

还可以制氢。主要反应为：CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。（5）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡的判断依据是___________(选填编号)。a．混合气体密度不变b．容器内压强不变c．2v正(H2S)=v逆(CS2)d．CH4与H2物质的量之比保持不变e

．CH4与H2浓度之比为1：4f．CH4与H2的反应速率之比为1：4g．容器中CH4的物质的量分数保持不变III．利用盖斯定律求反应热是常用方法之一（6）已知：①C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2542.6kJ·mol-

1②2C4H6(g)+11O2(g)=8CO2(g)+6H2O(g)ΔH2=-4886.6kJ·mol-1则2C4H8(g)+O2(g)=2C4H6(g)+2H2O(g)ΔH=___________kJ/mol（7）已知

下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：物质CO2(g)H2(g)HCOOH(g)标准摩尔生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=___________kJ/mol。18.

现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。I．下图是某原电池装置图。（1）Cu表面发生的电极反应式为___________。（2）若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再

称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。II．一种新型微生物电池可将有机废水中的CH3COO-转化为CO2，其工作原理如图所示(a、b极均为情性电极)。（3）

b极为电源的___________(填“正”或“负”)极，外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到的a”)。（4）a极反应式为___________（5）已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子

通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。19.无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆

英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：已知：i．Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素(包括杂质中的)均转化为高价氯化物；ii．SiCl4

极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390℃升华；iii．常用的铜抑制剂为NaCN(氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶解度较小的沉淀(如Cu(CN)2)iii．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将物质从它与另一种溶剂所形成的混合物中提取出来的

方法。v．Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度，MIBK和水互不相溶。（1）将锆英石粉碎的目的___________（2）①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO4)发生反应的化学方程式为___________②“氯化”过程

中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为___________(填温度和压强)，“氯化”温度超过390℃时，ZrCl4产率降低的原因为___________。（3）滤渣1除含Zr(OH)4外还含有____

_______，“滤液1”中含有的阴离子，除OH-、Cl-外还有___________。（4）“萃取”后，Zr(SCN)4在___________(填“水层”或“有机层”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网

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