【文档说明】安徽省合肥市庐江县安徽师大附属庐江三中等3校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(17)页，761.561 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年安徽省合肥市庐江县安徽师大附属庐江三中等3校高一(上)期末化学试卷一、选择题。1.化学让生活变得更美好，下列应用正确的是A.氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒B.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂C.过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂D.碳酸钠常用作面粉的发酵剂【答案】C【

解析】【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误；B．铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误；C．过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C

正确；D．碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。故答案为：C。2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物混合物A纯碱24HSOMgO氯水B苛性钠4NaHSO2NaO3Fe(OH)胶体C消石灰3HNO23AlO胆矾D烧碱HClOCaO不锈钢A.AB.BC.

CD.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故A错误；B．硫酸氢钠属于酸式盐，不属于酸，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物，不属于混合物，故C错

误；D．烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，次氯酸属于一元酸，氧化钙属于碱性氧化物，不锈钢为铁合金，属于混合物，故D正确；故选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.某无色溶液中：Na+、H+、Cl−、4MnO−B.pH2=的溶液中：Na+、4NH+、23CO−、Cl−C

.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl−、23CO−D.0.1mol/L3NaNO溶液中：H+、2Fe+、Cl−、24SO−【答案】C【解析】【详解】A．含有4MnO−的溶液呈紫色，H+、Cl−、4MnO−

之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．pH2=的溶液呈酸性，H+、23CO−之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、Cl−、23CO−、OH−之间不发生反应，能大量共存，故C符

合题意；D．H+、2Fe+、3NO−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；答案C。4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.3FeFeCl→B.2ClCl−→C.223COCO−→D.32HNONO→【答案】A【解析】【

详解】A．铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能完成，A正确；B．氯元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者发生自身的氧化还原反应完成，B错误；C．碳和氧元素的化合价无变化，不需要加入氧化剂，C错误；的D．氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者自

身分解也可以，D错误；故选A。5.下列物质间的转化不能一步实现的是A.233NaCONaHCO→B.23CaClCaCO→C.2223NaONaCO→D.233FeOFe(OH)→【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体反应能一步生成碳酸氢钠，故A不符合题意；B．氯化钙溶

液和碳酸钠溶液反应能一步生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意；C．过氧化钠和二氧化碳反应能一步生成碳酸钠和氧气，故C不符合题意；D．氧化铁不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁，故D符合题意；答案D。6.设AN为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.常温常压下，2.8gCO和2N混合气体中含原子数为A0

.2NB.标准状况下，211.2LHO中所含分子数为A0.5NC.5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为A0.3ND.1231molLNaCO−溶液含有Na+个数为A2N【答案】A【解析】【详解】A．CO和2N的相对分子质量都是28且都是双原子分子，摩尔质量都是28g

/mol，即混合物物质的量为0.1mol，所以原子数为A0.2N，A正确；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，mVnV=无法计算，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量的稀盐酸反应转移的电子数为A

0.2N，C错误；D．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，D错误；故选A。的7.下列检验或鉴别说法中，不正确的是A.用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和23NaCO溶液B.向某溶液中滴加几滴2BaCl溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含24SO−C.某

溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素D.某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有2Fe+【答案】B【解析】【详解】A．盐酸少量，与碳酸钠反应不生成气体；盐酸过量，与碳酸钠反应生

成气体，改变滴定顺序可鉴别，故A正确；B．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液中也可能含有银离子，不一定含硫酸根离子，故B错误；C．钠元素的焰色为黄色，观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可

知，该溶液中可能含有钾元素，故C正确；D．滴入KSCN溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有2Fe+，故D正确；答案B。8.表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者之间因果关系错误．．的是选项表述Ⅰ表述ⅡA金属钠保存在煤油中，

以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会发生反应B用3FeCl溶液腐蚀印刷电路板3FeCl溶液能与Cu反应C将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色干燥的氯气具有漂白性D氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A

．常温下，金属钠会与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠保存在煤油中，以隔绝空的气，防止钠变质，故A正确；B．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，故B正确；C．干燥的氯气没有漂白

性，氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸，因而使红色鲜花褪色，故C错误；D．不溶于水的氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，常用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。9.下列说法正确的是A.盐酸导电能力一定比醋酸溶液强B.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

C.合金是两种或以上金属熔合而成的具有金属特性的物质D.除去氯气中混有氯化氢杂质，方法是通入饱和氯化钠溶液进行洗气【答案】D【解析】【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀盐酸的导电能力就比浓醋酸的导电能力弱，故A错误；B．三氧

化硫溶于水能导电是因为3SO和水反应生成的24HSO电离出来离子，而不是3SO电离出来的，即3SO为非电解质，故B错误；C．合金可以是金属与金属，也可也是金属与非金属熔合而成，如生铁是铁与碳的合金，故C错误；D．氯气在饱和食盐水中

溶解度很小，而HCl极易溶于水，因此可选饱和食盐水除去HCl，故D正确；答案D。10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化

情况。对此，下列有关说法正确的是A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl−的浓度也不断减小D.pH减小的主要原因是光照引起了2Cl溶解度的减小，氯

气逸出，导致了溶液中H+浓度减小【答案】A【解析】【详解】A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO==光照2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，故A正确；B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c(HClO)减小，

溶液的漂白性减弱，故B错误；C．光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；D．氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2O⇌

HCl+HClO生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，故D错误；故选：A。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：2322CO2HHOCO−++=+B.氯气通入NaOH溶液中：22Cl2OHClClOHO−−−+=++C.向稀硫

酸中逐滴加入2Ba(OH)溶液：2244BaSOBaSO+−+=D.32Ca(HCO)与足量NaOH溶液反应：223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−−++=++【答案】BD【解析】【详解】A．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的为：2322CaCO2HHOCOCa

+++=++，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为22Cl2OHClClOHO−−−+=++，故B正确；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的为224422H2OHBaSOBaSO2HO+−+−++++=，故C错

误；D．32Ca(HCO)与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−−++=++，故D正确；答案BD。12.随着我国汽车年销量的大幅增

加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，先NO与2O反应生成2NO，后2NO与CO反应生成2CO与2N，下列说法正确的是A.反应过程中氧化剂只有NO，还原

产物只有2NB.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和2COC.2NO与CO反应中，应生成20.5molN转移的电子数为4molD.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2【答案】

CD【解析】【详解】A．反应过程中NO中N化合价降低，2O化合价降低变为2−价，因此氧化剂有NO、2O，还原产物有2N、2CO，故A错误；B．2CO不是汽车尾气的主要污染物，汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，故B错误；C．根据总反应方程式2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2，每生成20.5

molN，需要1molNO和20.5molO反应，共转移的电子数为4mol，故C正确；D．根据前面分析得到在催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2，故D正确；故选CD。13.下列叙述

中，正确的是A.同温同压下，等体积的2O和3O具有相同的分子数B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C.同温同压下，等质量的2SO和2CO物质的量之比为1116：D.标准状况下，22.4LHCl气体溶于200mL水形成的溶液物质的量浓度为15molL−【答案】C【解析】【详

解】A．同温同压下，由pVnRT=可知，等体积的2O气体和3O气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度不相等，故B错

误；C．同温同压下，等质量的2SO和2CO物质的量之比为m64：m44=11：16，故C正确；D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是1mol，溶于200mL水后形成的溶液的体积不是0.2L，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答

案C。14.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：2-4SO：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为A.OH-B.Mg2+C.Na+D.-3NO【答案】D【解析】【详解】各离子个数比为Cl-：2-4SO：Fe3+

：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：33=12+22+x3，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。15.雾霾严重影响人们

的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有+Na、2+Ba、2+Mg、3+Fe、24SO−、-Cl、2-3CO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。下列判断错误．．的是的A.一定不存在2+

Ba、3+Fe、2-3COB.白色沉淀2为2Mg(OH)C.试样溶液中可能含有+NaD.肯定含有2+Mg、24SO−、-Cl【答案】D【解析】【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加入过

量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子

。【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定不含有铁离子、碳酸根离子和钡离子，故A正确；B．由分析可知，白色沉淀2为氢氧化镁沉淀，故B正确；C．由分析可知，由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子，故C正确；D．由分析可知

，由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子，故D错误；故选D。二、非选择题。16.现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨

⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)（1）以上物质能导电的是___________。（2）以上物质中属于电解质的是___________。（3）写出⑤溶于水的电离方程式___________。（4）写出②与⑦反应的离子方程式___________。（5）写出过量③与

⑨反应的离子方程式___________。【答案】（1）②④⑥⑦⑨（2）①④⑤⑩（3）244KHSOSOHK−++=++（4）222HFeHFe+++=+（5）23COOHHCO−−+=【解析】【小问1详解】①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电

离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧

化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。【小问2详解】①醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；②稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；③液态2CO为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；④熔融的3KNO为化合物

，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；⑤硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；⑥石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质

；⑧酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；NaOH⑨溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑩氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质

的有①④⑤⑩。【小问3详解】硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为244KHSOSOHK−++=++。【小问4详解】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为222HFeHFe

+++=+。【小问5详解】过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：23COOHHCO−−+=。17.实验室用碳酸钠晶体(232NaCO10HO)配制123100mL0.5molLNaCO−溶

液，实际操作步骤有：（1）需称量碳酸钠晶体的质量为___________g。（2）配制溶液时下列仪器中：A．量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．锥形瓶E．药匙F．烧杯不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的

玻璃仪器有_______和_______(写名称)。（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却、B.称量、C.洗涤、D.定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是___________(填序号)。①BEAG

CDFH②BEGACFDH③BEFGCDHA④BEGACDHF（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。①碳酸钠晶体失部分结晶水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线（5）从配制好的溶液中取出10mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，加水稀释至100mL，稀释后溶液中所

含Na+的物质的量浓度为___________。【答案】（1）14.3（2）①.D②.100mL量瓶③.胶头滴管（3）①（4）③⑤（5）①.0.5mol/L②.0.1mol/L【解析】【小问1详解】用碳酸钠晶体()2

3NaCO配制1100mL0.5molL−的23NaCO溶液，需要碳酸钠()23NaCO质量为0.5mol/L0.1L286g/moL14.3g=。【小问2详解】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等

，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶，缺少的仪器：100mL容量瓶、胶头滴管。【小问3详解】实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是

：BEAGCDFH→→→→→→→。【小问4详解】①碳酸钠晶体失部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故①错误；②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故②错误；③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏

小，溶液浓度偏低，故③正确；④定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故④错误；⑤定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤正确；⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，对溶质的物质的量和溶液体积都不产

生影响，溶液浓度无影响，故⑥错误；故选③⑤。【小问5详解】溶液具有均一性，所以从配制好的23NaCO溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，将这10mL的23NaCO溶液稀释至100mL，依据稀释规律可知，0.5mol/L0.01L0.1Lc=，

解得c0.05mol/L=，()cNa20.05mol/L0.1mol/L+==。18.已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。（1）写出

下列物质的化学式：A：___________，D：___________，W：___________。（2）按要求写出下列方程式：①B和Q反应的离子方程式：___________。②D和稀盐酸反应后的溶液与足量T反应的

离子方程式：___________。③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。④检验W中阴离子的方法：___________。【答案】（1）①.Na2O2②.Fe3O4③.FeCl3（2）①.2322AlO2OH2AlOHO−−=++②.322FeFe3Fe+++=

③.22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=④.取W溶液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl−【解析】【分析】A为淡黄色固体，能与水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中C为无色无味的气体，则B

是NaOH，C是O2；D是具有磁性的黑色晶体，D则是Fe3O4；T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，则T是Fe；Fe3O4和盐酸反应，再加入过量的铁粉还原生成氯化亚铁，则E是FeCl2；FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2，则H是Fe(OH)2；H是白色沉淀，且在潮湿空气

中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则M是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，则W是FeCl3；金属R可以和NaOH反应，则R是Al；Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，则N是NaAlO2；O2和Al反应生成Al2O3，则Q是Al2O3。据此回答问题。【小问1详解

】由分析可知，A是22NaO，D是34FeO，W是3FeCl，故答案为：22NaO；34FeO；3FeCl；【小问2详解】①B和Q反应是氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为2322AlO2OH2AlOHO−−=++；故答案为

：2322AlO2OH2AlOHO−−=++；②D和稀盐酸反应是四氧化三铁和稀盐酸反应生成3FeCl、2FeCl和水，反应后的溶液与Fe反应离子方程式为322FeFe3Fe+++=，故答案为：322FeFe3Fe+++=；③H在潮湿空气中变成M

是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=，故答案为：22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=；④W是3FeCl，含有氯离子，检验氯离子的方法：取W溶液于试管中，

先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl−，故答案为：取W溶液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl−。19.I.2NaNO易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。（1）2NaNO中氮元素的化合价为___________价。（

2）已知2NaNO能发生反应：2222NaNO4HI2NOI2NaI2HO+=+++。①用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别2NaNO固体和NaCl固体，选用的物质为___________(填标号)。a．水b．

淀粉一碘化钾溶液c．白醋d．白酒II.（3）工业废水中含有的重铬酸根离子(227CrO−)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()42FeSO7HO作处理剂，能将227CrO−中6+价Cr转化为3+价Cr。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性

离子)的个数之比为___________。（4）已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕揭色含3Fe+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含4FeSO)；②42222KMnO16HCl5Cl2MnCl2KCl8HO+=+++。则2Cl、

H+、4MnO−氧化性由强到弱排序为___________。【答案】（1）+3（2）①.②.bc（3）1:6（4）42MnOClH−+【解析】【小问1详解】NaNO2中Na为1+价，O为-2价，根据化合价之和为0可知N为+3价

；【小问2详解】①根据已知信息可知2NaNO为氧化剂，HI为还原剂，N元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高1价得到2I，用单线桥法表示该反应中电子转移情况为：法表示该反应中电子转移情况；②根据方程式可知酸性环境中，2

NaNO可以氧化I−生成碘单质，而NaCl不行，所以可以用淀粉-碘化钾溶液、白醋(提供酸性环境)区分二者，故选bc；【小问3详解】2-27CrOC中6+价Cr转化为3+价Cr，化合价降低被还原，所以227CrO−为氧化剂，2Fe+被氧化为3Fe+，。2Fe

+作还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为1:6；【小问4详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中Fe被2Cl氧化为3Fe+，被H+氧化为2Fe+，可知2Cl的氧化性大于H+

，②中Cl-被KMnO4氧化为2Cl，则氧化性42MnOCl−，综上所述氧化性：+42MnOClH−。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com