【文档说明】浙江省宁波市九校联考2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(11)页，3.549 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-eb2006f27ca42f25e75884f8f820cf3a.html

以下为本文档部分文字说明：

2022--2023学年第一学期宁波市九校联考高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35．5K-39Fe-56Cu-64第I卷选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题均只有一个选项符合题意)1.属于碱性氧化物

的是A.CO2B.NaOHC.Na2OD.CaCl22.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.B.C.D.3.下列物质属于电解质且能导电的是A.石墨B.盐酸C.酒精D.熔融KCl4.下列表示正确的是A.二氧化碳的结构式O

-C-OB.中子数为20的氯原子2017ClC.NH3分子结构模型：D.S2-的结构示意图：5.下列物质对应的组成正确的是A.磁性氧化铁：Fe2O3B.生石膏：2CaSO4·H2OC.纯碱：Na2CO3D.钡餐：BaCO36.关于反应3

CO+2NO2催化剂3CO2+N2O及所涉及的物质的说法正确的是A.CO为氧化剂，被还原B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子C.N2O只具有氧化性，无还原性D.同温同压下，CO与NO2的密度之比等于23:147.研究表

明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是A.NH3是形成无机颗粒物的催化剂B.硝酸铵和硫酸铵都含离子键和共价键C.雾和霾的分散剂相同D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关8.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比不相等B.焰色试验火焰呈黄色肯定

是钠盐C.相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3D.可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3溶液9.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是A.图1石蕊溶液变红不褪色B.图2产生白色沉淀C.图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D.图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

10.下列说法不正确的是A.可用氯水除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质B.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl杂质C.液氨分子间可形成氢键，汽化时吸收大量热，可作制冷剂D.常温下，铝制容器可盛装浓

硝酸和浓硫酸11.下列说法正确的是A.合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关的B.储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C.温室气体是形成酸雨的主要物质D.为了增强“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)的消毒效果，可与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用12.下列说法正确的

是A.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B.H2O和H2O2既不是同位素，也不是同素异形体C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素13.下列解释事实的离子方程

式正确的是A.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑C.氯气的实验室制法：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OD.Ca(OH)2

溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H2O14.某同学欲配制500mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：关于该配制过程，下列说法正确的是A.操作①中，称取8.0g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶

解B.操作①和②中玻璃棒的作用不同C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切15.用传感技术测定喷泉实验中压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是的A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.关闭a

，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈C.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好D.工业上，若出现

液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好16.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.D为一种红棕色气体B.C→B的转化过程中，Z做氧化剂C.F在一定条件下可直接与Y反应生成DD.

B和F能发生复分解反应生成盐17.下列“类比”合理的是A.CH4是正四面体型分子，则CCl4也是正四面体型分子B.Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应C.Cl2O中Cl的化合价为+1

价，则OF2中F的化合价为+1价D.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O218.如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气

体和广口瓶中盛放物质分别是的A.Cl2和饱和氯化钠溶液B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHSO3溶液D.CO2和浓H2SO419.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，

其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是A.①中所加试剂可能是氯气B.③中需要加具有氧化性的试剂C.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化20.下列说法不正确的是A.第四

周期VIA族的Se是人体必需的微量元素，其原子序数为34B.在元素周期表中，IIIB族元素种类最多C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低21.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，

该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A.18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4LB.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.该冰具有丁达尔效应D.“气态冰”分子中存在极性共价键22.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙不正确的是A.5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电

子数为0.3NAB.100mL0.1mol·L-1NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NAC.常温下，2.8gN2中含有质子数为1.4NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA23.某同学用如图所示装置检验草酸亚铁

晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法不正确的是A.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.通入N的主要目的是防止空气中的H2O对产物检验产生影响D.在①②间增加无水硫酸铜固体

，可检验分解生成的水蒸气24.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生

的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO425.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A比较镁与铝元系的金

属性强弱取MgCl2与AlCl3溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强B检验食品脱氧剂中还原铁粉是否己变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反

应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质C鉴别Na2CO3与NaHCO3取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低该固体是Na2CO3D检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯

中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余A.AB.BC.CD.D第II卷非选择题二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.回答下列问题（1）写出H2O2的电子式________（2）写出Na2SO4在水中的电离方程式______（3）用

电子式表示NaF的形成过程___________________。（4）稳定性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”)，还原性：H2O_______H2S(填“＞”、“＜”)27.如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了

多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。LYZXJQTM请回答如下问题：（1）L元素在周期表中位置是____________。的（2）下列说法不正确的是____________。A.Y与Q元素形

成的化合物YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构B.X、T的最高价氧化物对应水化物碱性：X<TC.用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3D.简单离子半径：X>Y>Z（3）已知JZQ2与H2O反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：_______（4）非金属性Q

_____M(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)______。28.某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）X中3种元素是__

____(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为______。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是____________（3）溶液C滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______________（4）用H2还原红色固体A，反

应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是_________，请给出检验黑色粉末成分的实验方案。____________29.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过

测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的

质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、____

_____________________________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__

____________________。②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏

大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。30.在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应：X2+2OH-=X-+XO-+H2O(X

=Cl2，Br2)，XO-在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关。如BrO-在273K左右歧化反应很慢，在323~353K则全部转化为Br-和BrO3−。（1）某温度下，含0.0lmolBr2的溴水与VmL1

.00mol·L-1KOH溶液恰好完全反应，则V=______。（2）某温度下，含0.01molBr2的溴水与KOH溶液恰好完全反应，若n(BrO-)=n(BrO3−)，则n(Br-)=________mol；若反应后()()--ccBrBrO=m(m≠1)，则反应转移电子数=___

_______(用含m的式子表示)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com