【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第29讲　溶液中“粒子”浓度关系 Word版.docx，共(6)页，255.406 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业29溶液中“粒子”浓度关系一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式：H2A⇌H＋＋HA

－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝100∶1C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)D．Na2A溶液中必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子

浓度均大于02．常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示c（X2－）c（HX－）或c（HX－）c（H2X），pY＝－lgY。下列叙述错误的是

()A.曲线n表示pc（HX－）c（H2X）与pH的变化关系B．Ka1(H2X)＝1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．当pH＝7时，混合溶液中c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(C

l－)3．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝c（H2PO－4）

c总（含P元素的粒子）]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4和PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当

pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO44．常温下，将0.01mol·L－1盐酸逐滴加入10mL0.01mol·L－1NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法

正确的是()A．当c(Cl－)＝c(HA)时，溶液的pH＝7B．Kb(NaA)＝10－9.5C．b点对应溶液中：c(A－)>c(Cl－)>c(OH－)D．c点对应溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.01mol·L－15．常温下，向20m

L0.1mol·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B．A点溶液中：c(H2PO－4)＞c(H3PO4)＞c(HPO2－4)C．图

像中A、B、C三处溶液中c（H2PO－4）·c（OH－）c（HPO2－4）相等D．B点溶液存在：2c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(H3PO4)6．25℃时，分别向20.00mL0.10mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L－

1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．由水电离产生的OH－浓度：A点等于B点B．M点溶液中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)>c(NH＋4)C．N点溶液中：c(I－)＝c(NH3·H2O)＋

c(NH＋4)D．P点溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(NH3·H2O)7．25℃时，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(

lg5＝0.7)。下列说法正确的是()A．25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10－5B．P点时溶液中存在：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)＋c(Cl－)C．水的电离程

度：M＞N＞PD．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于28．25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中lgc（A－）c（HA）与pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．A

点对应溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c（A－）c（HA）·c（OH－）增大9．25℃

时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.

0下列说法错误的是()A．溶液Ⅰ中，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明Ka（HA）Ka（HB）<1C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D．混合Ⅰ和

Ⅱ：c(HA)＜c(HB)10．某有机胺(HPP)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似：HPP＋H2O⇌HPPH＋＋OH－，HPPH＋＋H2O⇌HPPH2＋2＋OH－。常温下，HPP水溶液中HPP、HPP

H＋、HPPH2＋2的分布系数(δ)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．常温下，HPP的一级电离常数Kb1＝10－5B．常温下，含等量HPP和HPPHCl的溶液显酸性C．HPP与过量稀硫酸反应得到的盐为HPPH2(HSO4

)2D．HPPH2Cl2溶液中：c(H＋)＝c(HPPH＋)＋c(HPP)＋c(OH－)二、非选择题11．某一学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：(1)用________(填仪器名称)量取20.

00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________(填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(如图所示)。(2)

醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。(3)图中b点时，溶液中各离子浓度的大小关系是________________________。(4)若图中

某一点pH等于8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)的精确值为____mol·L－1。12．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。(1)FeCl3在溶液中分三步

水解：Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是________________。(

2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)(3x－y)＋y＋yH＋欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。a.降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合

氯化铁的关键条件是________________________________________________________________________。Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿

素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离常数(25℃)如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1＝4.

5×10－7Ka2＝4.7×10－111.8×10－5现有常温下0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液。(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。(5)就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是________(填字母)。A．c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(CO2－3)＞c(HCO2－3)B．c(NH

＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)