【文档说明】【精准解析】新疆维吾尔自治区2021年普通高考第一次适应性检测理科综合化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，2.215 MB，由小赞的店铺上传

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新疆维吾尔自治区2021年普通高考第一次适应性检测理科综合能力测试化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II(非远择题)两部分。答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相对应的位置上2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答

题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试苍上无效，3.回答第II卷时。将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效，4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原

子质量：H-1C-12N-14O-16V-51第I卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。)1.新冠病毒对热敏感。56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关

说法不正确的是A.84消毒液和75%的酒精是经常使用的消毒液，它们都可以使蛋白质变性B.聚丙烯纤维是生产医口罩的重要材料，佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤C.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版

增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散剂是空气D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L0.10mol•L-1的Na2CO3溶液

中阴离子数小于0.10NAB.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAC.agC2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为33.6aL14D.标准状况下。11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NA3.

重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联笨胺(b)，其变化如图所示。下列有关说法不正确的是A.b分子中所有碳原子和氮原子可能共平面B.1mola或b均能与6molH2完全

加成C.a和b均能发生氧化反应D.a和b分子苯环上的一氯取代物数目相同4.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法不正确的是A.反应1中，每生成3molClO2有1.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中，H2O2

做氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解5.下列实验操作和现象”结论“对应且正确的是操作和现象结论A对浸液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入胶性K2MnO4溶液紫红色褪去生成的气体一定为乙烯.B向两支盛有KI3溶液的试管中，分別润加淀

粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝、后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I-3I2+I-C常温下向盛有浓硫酸的试管中加入铜片时,铜片很快溶解，并产生刺激性气味气体浓硫酸具有强氧化性D室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.10mol·L-1NaClO溶液和0.10mol·L-1CH3COON

a溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A.AB.BC.CD.D6.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为理离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂电池充电示意图如图所示，阳极反应为：LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFe

PO4.下列叙述正确的是A.晶体硅能将太阳能转化为电能，太阳能电池属于原电池，B.该理电池放电时负极反应为：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6C.充电时。隔膜每通过3molLi+，俚盐有机溶液中通过3mol电子D.磷酸铁理电池充放电过程中，Fe、C、P元索化合价均不发生变化7

.25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法不正确的是。A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19B.I、II两条直线的斜率均为IC.在NaHC2O4.溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O2-4)

D.直线I中X=2-24-24c(CO)c(HCO)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。(一)必考题8.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含-BeO、CuS，还含少量FeS

和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：i.铍、铝元素化学性质相似。ii.常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-30，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。回答下列问题

：(1)滤液A的溶质除NaOH外还有___________(填化学式)：写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式___________。(2)滤液C中含NaCl。和少量HCl。为得到较纯净的BeCl2溶液，下列实验操作步

骤中最合理的顺序是___________。①加入过量的NaOH②加入过量的氨水：②加入适量的HCl溶液；④过滤：⑤洗涤。(3)反应II中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。(4)常温下，若虑液D中c(Cu2+)=2.2mol•L-1c(Fe3+)=0.

008mol•L-1.c(Mn2+)=0.21mol•L-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀F是___________(填化学式)，此处的稀氨水最好用___________替化：为了尽可能多地回收铜。所得滤液G的pH最大为___________。9.随着科技的

进步、合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)∆H1①NH3的

电子式为___________。②已知该反应中相关化学键的键能数据如下共价键C-OH-ON-HC-N键能/kJ·mol-1351463393293则该反应的△H1=___________kJ•mol-1(2)上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷

为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s)+2H2(g)CH4(g)∆H2.在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。①该反应的∆H

2___________。0(填“>”、“<”或“=”)，判斯理由是___________。②在4MIPa、1100K时，图中X点v正(H2)___________v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)

。该条件下，将1.5molC和3molH2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得碳的转化率为80%，CH4的体积分数为___________。若维持容器体积不变，向其中再加入0.5molC和1molH2，再次达到平衡后平衡常数K___________(填“增大、“减小“或“不变”。)

③工业生产中如用下下列四个条件进行上述反应，最合适的反应条件是___________(填字母序号)。A．5MPa800KB．6MPa1000KC．8MPa1000KD．10MPa1100K(3)已知常温下PbI2饱和溶液(显黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol•L

-1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀，Pb(NO3)2溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________。现将浓度为8×10-3mol•L-1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为__________

_。10.氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物弱酸性性条件下易被氧化。实验室以V2O3为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：回答下列问题：(1)VOCl2和VO+2中V的化合价分别为_____

______、___________。(2)步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体：该化学方程式为___________。若只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该法的缺点是___________。(3)步骤ii可在如图装置中进行。①反应前应通入CO2数分钟

的目的是___________，②装置B中的试剂是___________。(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量wg样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，滴加0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍

过量，充分反应后继续滴加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用xmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为0.01mL。滴定反应为：VO+2+Fe2++2H+

=VO2++Fe3++H2O。①KMnO4溶液的作用是___________。若不加NaNO2溶液和尿素会导致测定结果___________(填“偏高"“偏低”或“无影响")②粗产品中钒的质量分数表达式为_______

____。(二)选考题作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。[化学一选修3：物质结构与性质]11.碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题：(1)硅原子核外有_______种不同运动状态的电

子，第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为______。碳族元素最外层电子排布的通式为_______。(2)下列说法不正确的是___________A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2>CO2B．N2与CO互为等电子体，结构相似，化学性质相似C．稳定性：

H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键(3)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的是___________(填碳原子的标号)，组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是___________。(4)青蒿素分子中，从成键方式分析氧元

素形成的共价键类型有___________；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___________。a.乙醇b.乙醚c.水(5)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融

NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为___________。(6)由碳族元素形成的单质和化合物在电池领域非常重要，某含碳元素晶体AMX3(相对分子质量为Mr)是半导体，常用作吸光材料，有钙钛矿的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与阳离于(

M)距离最近的阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于___________位置。晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表达式为___________。[化学--

选修5：有机化学基础]12.有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）：回答下列问题：(1)A的名称是___，E中的官能团是名称是____。(2)B→C的反应类型是___，F的分子式为____。(3)H的结构简式

为___。(4)E与NaOH溶液反应的化学方程式为___。(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式___①是芳香族化合物②能与NaHCO3溶液反应③遇到FeCl3溶液不显色④1mol该物质与钠反应时最多可得到1

molH2(6)以2−氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图（无机试剂自选）_________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com