【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三下学期2月月考理综-化学试题含答案.docx，共(12)页，731.119 KB，由小赞的店铺上传

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7.下列说法错误的是（）A.稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”B.耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料C.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应D.结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物8.某药物的中间体结构如图所示。下列有关说法中正确的是（）A.利用稀硝酸和硝

酸银溶液可直接检验其中的溴元素B.在浓硫酸催化下，可发生消去反应(产生双键)或取代反应C.该有机物苯环上一氯代物有4种(不含立体异构)D.1mol该有机物与氢气加成，最多消耗4mol氢气9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．

常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NAB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC．室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出

的OHˉ数目为0.0lNAD．11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为0.4NA10.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Z与W同族，Z、M原子的最外层电子数之和为9。Y的简单氢化物在常温

下呈液态，是人类生存的重要资源。X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A.Z的最高正价大于XB.W的氢化物对应的水化物的酸性比Z的弱C.原子半径：M>W>X>Y>ZD.X与W形成的化合物是离

子化合物11.以柏林绿6FeFe(CN)为代表的新型可充电钠离子电池，其放电原理如图所示。下列说法正确的是()A.放电时，Mo箔上的电子流向Mg箔B.充电时，阴极上发生反应222MgCl4e2Mg+2

Cl+−−+=C.充电时，左室中的+Na浓度增大D.放电时，外电路中通过0.2mol电子时，右室电解质的质量增加2.4g12．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫

酸具有脱水性和强氧化性B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可

知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)酸性：HF＞CH3COOHD向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色．NO2-的氧化性比I2的强13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是()A．图1表示常温下向体积为10mL0．1m

ol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ

表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285．8kJ·mol-1D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c26.（14分）甲烷在加热条件下可还

原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3②Cu2O为红色固体，不与Ag+反

应，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,回答下列问题(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→(填字母编号)。(3)实验中滴加稀盐酸的操作为。(4)已知气体产

物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是；装置F的作用为。(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：。②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入

适量0.1mol·L－1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝

，则不能证明红色固体中含有Cu27.(14分)锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：请回答下列问题：(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用(填化学式)溶液吸收尾气。(2)“焙烧”中

将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：。(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：

1)，写出化学方程式：。(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是(填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为。(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：①下列说法正确的是(填字母)。A

.KClO3氧化Cu和AgB.只能用置换法提取铜C.滤渣2的主要成分是PbSO4D.浸取2需要“高温”②浸液2的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为。(已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]

2＋＋SO42－)③若制得4mol银，至少需要水合肼(N2H4·H2O)mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。28.(15分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代

替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：(i)制备合成气：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋206.0kJ·mol－1(ii)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.6

7kJ·mol－1回答下列问题：(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1T2(填“>”“<”或“＝”)，理由是。(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问

题，原料气中需添加CO2，发生反应(ii)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41.17kJ·mol－1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为。(3)在体积不变的密闭容

器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。①图2中X代表(填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK＝－lgK)与X的关系的曲线是(填“AC”

或“AB”)。②若图2中M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为L2·mol－2。(4)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳

可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，先减小的原因是，后增大的原因是。35.[化学——选修

3：物质结构与性质](15分)铜锌合金俗称“黄铜”，具有很多优异的性能。回答下列问题：(1)铜原子失电子转变为亚铜离子过程中，失去的电子位于基态铜原子的能级。铜的焰色反应呈绿色，焰色反应过程中，用光谱仪所摄取的光谱为。(2

)Zn2＋和Cu2＋能与含氮化合物如NH3、乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)等形成配合物。①Zn2＋与乙二胺形成配合物时，提供孤电子对的原子为(填元素符号)。②乙二胺分子中碳原子的杂化类型为。乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为。③Z

n2＋与NH3形成的配离子为[Zn(NH3)6]2＋，其结构如图所示(其余5个NH3未画出)，在该配离子中氨气的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是。④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：。(3)A和B是两种含铜超导体材料的晶胞

，其中B可通过A掺杂Ca2＋获得。晶胞A的密度为g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)，若晶胞A中“2”号Ba2＋的坐标参数为(12，12，12x−)，则“1”号Ba2＋的坐标参数为，晶胞B的化学式为。36.[化学——选

修5：有机化学基础]化合物G是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：回答下列问题：(1)有机物A的名称为。(2)由B生成C的反应类型为。(3)C中官能团的名称为；E中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为。(4)F生成G时，还

会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：。(5)比G少5个碳原子的G的同系物为X，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X的同分异构体的结构简式。①属于芳香酯②核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1(6)已知R－CN＋H2⎯⎯

⎯⎯→一定条件R－CH2NH2。设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺()的合成路线：(其他试剂任选)。化学答案7.C8.B9.D10.C11.B12.C13.B26.（14分）(1)Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3（2分）(2)F→D→B→E→C→G（2分）(3)先打开分液

漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下（2分）(4)试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成（2分）除去甲烷中的HCl气体和水蒸气（2分）(5)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含

有Cu2O（2分）②取少量Cu2O固体于试管中，加入适量0.1mol·L-1AgNO3溶液（2分）28