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2021届高三二轮复习联考（二）山东卷化学试卷注意事项：1•答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H_1C—120—16Mg—24S—32Cl—35.5K—39Mn—55Co—59Ni—59Cs—133一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。.1.明朝宋应星《天工开物》中记载:“同一海卤传神,而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B.古代

可利用盐霜延长食物的保存时间C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D.“海卤”的主要成分为NaCI2.利用下列装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是NH4C1和Ca(OH),稀盐酸CaC03nh3C.分离NaHC03饱和NaCr溶液D.制备NaHC03A•制

备NH3B•制备C023.下列有关周期律的说法正确的是A.Sn(0H)4的碱性比Ge(0H)4的碱性强B.F、Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱C.第一电离能々（C)〈I/N)<1,

(0)〈IJF)D_相对分子质量H2S>H20,故沸点H2S>H2004.肉桂酸（（^y^OH)主要用于香精香料、食品添加剂、医药、美容等方面,可由如下路线二轮复习联考（二）山东卷化学试卷第1页（共10页）合成。下列叙述正确的

是a0IICH0IICH,C—〇-OII-CCH,OH①OH②苯甲醛醋酸酐A.醋酸酐中所有原子共平面C.肉桂酸不存在顺反异构现象有机物X肉桂酸B.有机物X只能与醇类发生酯化反应D.反应②的反应类型是消去反应5.Si3N4

是一种优良的高温结构陶瓷，已知Si3N4晶体结构中原子间均以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构,则下列说法正确的是A.其溶点主要取决于分子间作用力的大小B.氮元素的电

负性比硅元素电负性小C.分子中N和Si原子的杂化类型相同D.Si3N4晶体中含有极性共价键和非极性共价键6.下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A制备？6(011)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续

煮沸至出现红褐色沉淀B验证食品包装袋内一小包脱氧剂中还原铁粉变质取少量样品溶于盐酸，加入K,[Fe(CN)6]溶液C制备无水A1C1,在HC1气流中加热A1C13•6H20D证明乙烯具有还原性将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将导管直接通人

酸性高锰酸钾溶液中放电7.�是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.9gH21802中含有的电子数为l.liVAB.标况下22.4L丁烯和环丁�混合气体中含有C-H键的数目为8iVAC.168.5gCsCl中含有

CsCl分子数目为\D.1mol•IT1溶液中含有阳离子的个数为2iVA8.—种高性能水系铁-氢气二次电池工作原理如图所示，下列说法中正确的是A.放电时，碳网电极为负极B.离子交换膜为阳离子交换膜，充电时，K+通过离子交换膜从左极室移向右极室C.放电时，负极区pH变大D.充

电时，电池总反应为2[Fe(CN)6]4-+2H20=2[Fe(CN)6]3-+20H_+H2t充电uSSSSSSSS,nmmitwmitm*lh……..丨丨丨〜H21[Fe(CN)6p-11h2o[Fe(CN)6]4-OH-K+K+离子交换膜二轮复

习联考（二）山东卷化学试卷第2页（共10页）9.下列关于|三种有机化合物的说法错误的是(a)(b)(c)A.a、b、C中只有c的所有碳原子可以处于同一平面B.b、c两者互为同分异构体C.a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色D.1molb与1molBr2完全反应生

成的加成产物有三种10.据文献报道:使用新型催化剂实现芳香化合物选择性C—H键活化机理如图所示。下列叙述正确的是今0step4h2o、Si，、A1，、SiPd/\/\/\\Pds\A/\Si，、Ar、SiPdPdSi，、A1\八AStep3■■pdPd一OHI0Sn、SiSt

ep2、Si〃、A广、Si/\/A.总反应方程式为4+02—M>2B.该催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应物的平衡转化率C.反应过程中Pd的成键数目保持不变HO少a,hD.\Pd是该反应的催化剂'Siy^^\/\/\二轮复习联考（二）山东卷化学试卷第3页（共10页）二、选择题:本题共5小

题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.以高杂质碳酸锂(含Ca、Mg杂质)为原料制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：ft杂质碳酸锂EDTA操作1操作2滤渣滤液解析再生氢化热分解氢化清液碳酸锂烘干，电池级碳酸锂已知ED

TA对Ca2+，Mg2+杂质离子有很好的络合效果;Li2C03的溶解度随温度升高而降低，且在乙醇中溶解度小。下列说法错误的是A.氢化过程需通人过量的C02，发生的主要反应方程式为：Li2C03+C02+H20—2LiHC03B.操作1为过滤，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒

、烧杯C.氢化阶段应控制反应温度为高温，利于反应进行，加快反应速率D.操作2中，提高碳酸锂回收率的方法有升高温度和加入乙醇溶剂12.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错

误的是铜网试管a无水乙醇Y+Y+A.试管a中收集产物，加人Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象D.本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质1

3.由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）是一种优质还原剂,能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35。下列有关叙述错误的是A.简单离子的半径:X>Y>WB.W2X2是含有极性键和非极性键的非极性分子C.Y单质与02反应时，产物是

由02的用量决定的D.Z的氯化物ZC13中各原子均为8电子稳定结构14.类比PH，定义PC=-IgC,已知琥珀酸（CH2COOH)2(以PCH2A表示）为二元弱酸，25^时用HC1气体或者KOH固1.5体调节1L0.1m〇I/LH2A溶液的pH，混合溶液中的pHj与PC(H2A、

HA_、A2_)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正确的是A•曲线I、n、ffl分别代表的粒子为HA_、a2_、h2aB.a、b、c三点水的电离程度大小为:b>a>cX、II-z—XIw>0.50二轮复习联考（二）山东卷化学试卷第4页（共10页）15020025

0300350400450500Ti°C150200250300350400450500TI°C图a^图bA•以VWTi/ACO为催化剂，温度高于400t之后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点B.VWTi/AC50

在T>350T之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生C.图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D.250t时尺=1024,若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1mo卜L'cCl^O)=2mol•L_1,贝ljv正逆三、非选择题:本题

共5小题，共60分。16.(11分）由Mg、C和Ni组成的三元合金系统具有超导电性。回答下列问题：(1)基态Ni原子核外电子排布式为___________。0(2)对轻基苯甲酸（OH)具有防腐、防霉和杀菌等作用，其

中C原子的杂化轨HO道类型为___________,1mol对羟基苯甲酸中ex键数目为_______(�表示阿伏加德罗常数的值）。(3)对羟基苯甲酸（0HO〇^OH)沸点比邻羟基苯甲酸（JOH)(填HO“高'“低”或“相等”），原因

是____________________________________________。(4)新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子位于顶点和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量比二轮复习联考（二）山

东卷化学试卷第5页（共10页）VWTi/ACOVWTi/AC10VWTi/AC50VWTi/AC70VWTi/ACOVWTi/ACIOVWTi/AC50VWTi/AC70c.滴定过程中-c2(HA_)「先增大再减小c(H2A).c(A2D.c点溶液满足c(K+)<0.1

+C(HA-)15.在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应4NH3(g)+6NO(g)^=^5N2(g)+6H20(g)Ai/<0,相同时间内

测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N20生成，测得不同温度N20的生成量如图b所示。下列说法正确的是是1:3,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如下图所示。①该新型超导材料的化学式为_______。②已知晶胞参数a=0•381

2rnn,阿伏伽德罗常数的值为�，Mg的C配位数为_________，该晶胞密度为___g•cnT3(列出计算式即可）。17.(13分）己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是合成尼龙-66的主要原料之一，它可以用硝酸或高锰酸钾氧化环己醇（Or0511)制得。本实验中采用碱性高锰酸钾为氧化剂，其中

得到的还原产物为Mn02(黑色固体），该反应放热，温度过高反应剧烈,会产生副产物（碳数较少的二元羧酸）。已知:有关数据列表如下：化合物名称分子量性状熔点m溶解度水乙醇环己醇100液体或晶体25.2可溶可溶高锰酸钾158紫黑色

固体240易溶难溶己二酸146白色结晶152微溶（温度升高溶解度明显增大）易溶(1)该反应实验原理如下，配平以下方程式：3+8KMn04—>_____KOOC(CH2)4COOK-t5H20KOOC(CH2)4COOK+2HC1—>-H00C(CH2)4COOH+

2KC1(2)实验过程中装置如下图所示（夹持装置已略去）：Mn02�、仪器B环己醇温度计~碱性高锰仪器A酸钾溶液电磁搅扑图甲反应装置图乙减压过滤装置抽真空制备过程：①向250ml仪器A内加入50ml0.3md/L氢氧化钾溶液，边搅拌边将6.3g(约

0.04mol)高锰酸钾溶解到氢氧化钾溶液中，用仪器B逐滴滴加2.1ml(约0.02mol)环己醇到上述溶液中，维持反应物温度为43~47丈。逐滴滴加环己醇的目的为_________；_____。二轮复习联考（二）山东卷化学试卷第6页（共10页）ooooo08642sdd/gj兹qz

w-oooo^8642m^^o三19.(12分）异丁烯为重要的化工原料,工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：反应1(主反应）：（CH3)3C-OH(g)—KCH3)2C=CH2(g

)+H20(g)反应2(副反应）：2(CH3)2C=CH2(g)—KCH3)2C=CH-C(CH3)3(g)(1)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如下表，求反应1的△好=_____kj.mol-1。组分h2o(CH3)3C-OH(C

H3)2C=CH2焓变kj•moP1-241.83-339.21-17.1(2)该脱水反应的标准平衡常数<随温度的变化关系如图1所示,则反应2的___0(填“<”或“>”），向体积可变容器中充人1mol的叔丁醇容

器体积为1L，保持300100kPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应），则�=_____(已知Xpe为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压/V=l〇5Pa)(300,2)反应(1)反应(2)1

00150200温度/尤250300图1lg/fpe随温度的变化关系(3)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度r<200T时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充

入N2的原因________________：______。根据图示该脱水反应适宜采用条件为T7=200t,P=一MPa，N2/叔丁醇摩尔比100：3/1,100150200250300温度/T：图2反应条件对叔丁醇转化率的影响二轮复习联考（二）山东卷化学试卷第8页（共10页）②反应基本

完成的实验现象为_________________：__________。③趁热减压过滤，如图乙所示，滤渣二氧化锰用少量热水洗涤，合并滤液和洗涤液。趁热减压过滤的作用是_________________〇④用浓盐酸酸化

至pH=2.0,小心加热蒸发浓缩溶液，冷却结晶析出己二酸，_______(填写操作步骤）、干燥、称重，最终得产物1.5g，实验产率为_____%(保留两位有效数字）。(3)某同学认为制得的己二酸中可能存在醛类物质，请你设计实验方案来证明该同学的猜测，实验方案:_______________

____________________________〇18.(12分)硫猛净化废渣中Mn、C〇和Ni主要以硫化物形式存在，还含有少量Si02，采用如下工艺流程回收废渣中锰、钴、镍。Fe、Mn02稀硫酸CaC03MnF,P204P507硫锰净化废渣调节pH操作操作操作n操作nN

iSO,溶液除杂1除杂2分离Mn分离Co加热浸出S、Si02滤猹1滤渣2有机相1有机相2稀硫酸j操作in稀硫酸丨操作inMnS04溶液CoS04溶液i操作IVCoS04*nH20①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉

淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe2+Fe3+Mn2+Co2+Ni2*开始沉淀pH6.31.58.17.16.9完全沉淀pH8.32.810.19.158.9②P204、P507为有机萃取剂。回答下列问题：(1)硫锰净化废渣预先粉碎的目

的是_(2)“除杂1”溶液的PH范围应调节为_~6之间，“滤渣1”的主要成分是(3)“除杂2”中加人MnF2的目的是使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，将会导致Ca2+沉淀不完全，其原因

是__________________________________—[Zi：sp(CaF2)=5.3xl〇-9，/i：a(HF)=6.3xlO.4]。(4)见504在NaOH溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOO

H，且转移1mol电子时，放出热量为akj•moP1。写出该反应的热化学方程式_________(5)“操作IV”的具体实验操作有___________、过滤、洗涤、干燥得到CoS04.nH20样品，

采用热重分析法测定该样品中所含结晶水数，将样品加热到95T时失掉1个结晶水，失重6.4%。则该C〇S04•nH20样品的化学式为________。二轮复习联考（二）山东卷化学试卷第7页（共10页）7372717171>11123-O△▽VA80oo64^y

s""201008046040□0.1MPao0.2MPa20a〇.5MPa〇l.OMPa100150200温度/t250300图3反应条件对叔丁醇转化率的影响(4)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中H20/TBA比例

对叔丁醇平衡转化率的影响如下图4所示，实际生产最佳工艺条件为r=204〜426t，请从H20/TBA比例角度分析该条件下的优点________________________〇100806040〇1/3A1/2V1/1

<2/1>3/120100150200250温度图4H20/TBA比例对叔丁醇平衡转化率的影响30020.(12分)酮基布洛芬是一种适用于解热，减轻中度疼痛的消炎镇痛药，曾用于合成酮基布洛芬M的某种路线如下：CH(C7H7Br>b.CO.H3CH2CO〇iBr2(g)CH3CH2CTNaCN

OCH,CH(C15HuNO)CH3CH2ONa(C18H15N03)HOOi.CH3(CI9Hi7N03)CH3CHjONa二轮复习联考（二）山东卷化学试卷第9页（共10页）已知:①RX-MecH+S0CI2g—RCOOH—»RC0C1b

.co2ANaCN②rch2x—^rch2cn0IIc/\_ch3ch2ooch2ch3③RCH2—Z________________)•RCH—ZCH3CH2ONaCH,1COOCH2CH3ch3h.ch3RCH—Z,,④|ddONaRC—z

ARCH—c〇〇HZ'IZ'回答下列问题：(1)化合物B中含有的官能团名称为_________;化合物F的结构简式为(2)检验苯中混有化合物D的方法是_(3)写出反应④的化学反应方程式_(4)反应⑦的反应类型为:______(5)化合物M的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有__个(不考

虑立体异构）。(i)两个苯环通过一个碳碳双键相连,共含有三种官能团；（H)1mol该化合物最多与3molNaOH反应，且不能发生银镜反应;（iii)与FeCl3溶液显紫色。0IIC(6)结合以上合成路线信息，以<〇>-CH2COO

H、CH3CH2OH、cHCH(Z\〇eHCH为原料(其他试剂任选），合成^^CHCOOH二轮复习联考（二）山东卷化学试卷第10页（共10页）