【文档说明】四川省江油中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试卷.doc，共(8)页，1.719 MB，由小赞的店铺上传

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四川省江油中学2019级高二上期第三学月月考化学试题命题人：唐静本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字

笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡

的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（

本题共14个选择题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.对反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是A．该反应ΔS<0ΔH>0B．该反应ΔS>0ΔH<0C．该反应在低温下可以自

发进行D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0ΔH>02.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C．NH3的VSEPR模型为

四面体，BF3的VSEPR模型也为四面体D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液3.下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是选项ABCD强电解质NaClCaCl2HNO3H2SO4弱电解质CH3COOHBaS

O4AlCl3HF非电解质Cl2CO2SO2C2H5OH4.氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：①HN3不能与小苏打水溶液反应生成CO2；②固体HN3熔沸点较高；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用

于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是A．①②B．②④C．③④D．②③5.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于PtCl4·2NH3的说法中正确的是A．

Cl－和NH3分子均与Pt4+形成配位键B．NH3分子与Pt4+形成配位键，Cl－则与配离子形成离子键C．该配合物中心原子的电荷数和配位数均为6D．该配合物可能是平面正方形结构6.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.30gSiO2晶体中含有Si–

O键数目为0.4NAB.27g氢氰酸（HCN）中含有π键的数目为2NAC.36g冰中含有的氢键数目为2NAD.1molP4中P-P键的数目为4NA7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下

列判断正确的是A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：X＜T＜ZC．气态氢化物的还原性：X＜T＜RD．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R8.有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol-1，则x的值为化学键S

i—OO＝OSi－Si键能/kJ·mol-1x498.8176A．423.3B．460C．832D．9209.下列各组热化学方程式中，H1＜H2的是A.C(s)＋O2(g)==CO2(g)H1C(s)＋12O2(g)==CO(g)H2B.S(s)＋O2(g)==SO2(g)H1S(g)

＋O2(g)==SO2(g)H2C.H2(g)＋12O2(g)==H2O(l)H12H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)H2D.CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)H1CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2

(s)H210.将pH＝2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关比较结论正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.充分反应后放出热量一样多D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大11.某

温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时W的浓度变为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是A.平衡正向

移动B.(a＋b)＞(c＋d)C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大12.在一个体积可变的密闭容器中通入0.2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：RXTZQ2HI(g)I2(g)＋H2(g)ΔH＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.05mol/L。下列说法正确

的是A.保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B.保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则v正和v逆均增大C.保持温度不变，缓慢压缩使容器体积恒定为0.5L，一定时间后c(I2)＝0.1mol/LD.保持压强、温度不变，再通入0.1molHI气体，重新达到平

衡后HI的体积分数增大13.现有可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)∆H＝QkJ/mol，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）、压强（p）的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，Ｂ的转化率减小C．当反应达平衡

时，混合气体的密度不再变化D．a＋b＞c＋d14.已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11下列有关说法正确的是A．将0.1mol/

L的醋酸溶液加水稀释，则c(H+)/c(CH3COOH)会增大B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小C．向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN－＋CO2＋H2O==2HCN＋CO2-3D．测得50mL0.50mol/L盐酸与50m

L0.55mol/LNaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的H＝-57.3kJ·mol-1第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共26分）15.（15分）下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：（1）上表的1～36号元素中，属于d区

的元素有种；④、⑤、⑥三种元素中，电负性最大的是（填元素符号，下同），第一电离能由小到大的顺序是。（2）某元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）：则该元素应位于周期表中_____族。（3）⑦的氢化物分子中键角为；由①和④形成的相对分子质量为26的烃，①②③

④⑤⑥⑦⑧I1I2I3I4…496456269129540…C%T1T2t0p0vv正v逆其中σ键与π键的数目之比是。（4）⑧的基态原子的价电子排布式为，由⑧形成的晶体采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个

该原子），则晶体中该原子的配位数为。（5）已知⑧单质的晶体密度为ρg/cm3，该原子的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则它的晶胞边长为。（6）工业上利用CH4与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2

和CO的燃烧热∆H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则生成1molCO所需热量为________________。16.（11分）硼酸可溶于水，常用作食物防腐剂和消炎剂。其分子的层状结构如图所示：（1）硼酸分子中，硼原子的杂化轨

道类型为__________，硼酸分子中存在的化学键是，分子间存在的作用力有。（2）向两支分别盛有0.1mol/L醋酸、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者放出气体，后者不能，说明醋酸、硼酸、碳酸三

种酸由强到弱的顺序是。（3）向25mL0.1mol/LH3BO3的水溶液中加入适当指示剂，滴加0.1mol/LNaOH溶液，完全中和时消耗NaOH溶液25mL。则硼酸属于元酸。如果硼酸溶液中存在如下平衡：H3BO3＋H2O[B(O

H)4]－＋H+，则硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是。三、（本题包括1小题，共11分）17．(11分)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______

________，做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次,从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________________________。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与50m

L0.55mol／LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J／(g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=（结果精确到小数点后一位），H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式。（3）实验中若用6

0mL0.25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等

”)；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___________。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)四、（本题包括1小题，共13分）18.（13分）粉用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单

独将Au溶解。②HAuCl4===H＋＋AuCl4-。（1）酸溶后经________操作，将混合物分离。（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：______________

______________________________。（3）HNO3­NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+NaCl+HNO3===HAuCl4+NaNO3++②关于溶金的下列说法正确的是________。A．用到了

HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收C

u和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是__________，试剂2是__________。五、（本题包括1小题，共8分）19.（8分）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的

物质的量为0.10mol。若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）CH4的平衡转化率；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO

，平衡是否移动？四川省江油中学2019级高二上期第三学月月考化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.D2.D3.D4.C5.A6.B7.B8.B9.A10.B11.C12.C13.C14.A第

Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共26分）15.（共15分）（1）8（1分）O（1分）C＜O＜N（2分）二、IA（1分）三、109º28′（1分）3∶2（2分）（4）3d104s1（2分）12（1分）（5）34ANMρcm（2分）（6）123.65k

J（2分）16.（共11分）（1）sp2杂化（2分）共价键（1分）分子间氢键、范德华力或分子间作用力（2分）（2）醋酸＞碳酸＞硼酸（2分）（3）一（2分）H3BO3＋OH－==[B(OH)4]－（2分）三、（本题包括1小题，共11分）17.(

共11分)（1）保温、隔热，防止实验过程中的热量损失（1分）3（1分）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）-56.8kJ/mol(2分)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)∆H=-56.8kJ/mol(2分)（3）不相等（1分）

相等（1分）偏小（1分）四、（本题包括1小题，共13分）18.(共13分)（1）过滤(1分)（2）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2分)（3）①454NO↑2H2O(2分)②AC(2分)（4）1.5(2分)（

5）NaCl溶液(2分)盐酸(2分)五、（本题包括1小题，共8分）19.（共8分）解：（1）设初始加入容器的CH4的物质的量为xmol。由已知可得体积为1L，则有：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始浓度/mol·L-1xx00变化浓度/mol

·L-10.100.100.100.30平衡浓度/mol·L-1x－0.1x－0.10.100.30………（2分）K＝c(CO)·c3(H2)c(CH4)·c(H2O)＝0.1×0.33(x－0.1)2(mol/L)2＝27(mol/L)2整理

得：0.01(x－0.1)＝1，解得x＝0.11…………………………………（2分）（2）CH4的转化率α(CH4)＝0.10.11×100%＝91%……………………………（2分）（3）加入0.01molH2O(g)和0.1

molCO时：QC=c(CO)·c3(H2)c(CH4)·c(H2O)＝0.2×0.330.01×0.02＝27(mol/L)2＝K，所以平衡不移动……（2分）答：初始加入容器的CH4的物质的量为0.11mol，CH4的平衡转化率

为91%，再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡不移动。