【文档说明】河南省开封市2020-2021学年高二上学期五县联考期中化学试题（图片版）.pdf，共(6)页，578.376 KB，由小赞的店铺上传

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⒛⒛~⒛21学年高二年级开封五县联考考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水

签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:选修④第一章、第二章、第三章(笫一节~第二节)。4.可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23⒏28S32一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共4

2分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1,下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽,春风吹又生B。春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C,千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D。爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏~2.已知反应4CO+2No2=≡N2+4Co2在不同条

件下的化学反应速率如下,其中反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol·L1·minlB。v(No2)=0.7mol·Ll·min1C。v(N2)=0.4mol·L∶·min1D.v(Co2)=1.1mol·L1·m“13.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成Co2和液态H2O,同时

放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A.2CH30H(l)+302(g)——2C02(g)+4H20(l)△H=+1451.52kJ·moll⒏CH3OHD+扣ω—C。⑴+2比⑽AH_‰zs珂·md㈠C。2CH30H+O2——2Co2+4H20△H=-22.68kJ

·molˉl⒐CH30H⑴+扣X⒆—C。⑴扪比α⒄AH一既瑚·md㈠【高二年级开封五县联考·化学第1页(共6页)】21177B学4.已知:NO2(g)+SO2(g》一乇o3(g)+NO(g)。现将体积之比为1:2的N

o2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是A,混合气体总物质的量保持不变B。混合气体密度保持不变C,NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变D。每消耗1molso2,同时消耗0.5molSo3(g)5.室温下,

某溶液中lg贵g替六=10,则该溶液中一定可以大量共存的离子组是6.对于反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(N03)2+2NO个+4H2O,在测量化学反应速率时,以下A.A13+、NH扌、ClO^、rC.K+、Na+、AlO歹、SO:相关物理量不可以利用的是A,气体的体积和体系的压强C。固

体物质的密度量从26变成39,则下列说法正确的是A.J+y)z+钯,正反应是放热反应C.J+γ<z+v,逆反应是放热反应B.Ba2+、Cu2+、Cl、NO「D,Mg2+、F卩+、Br^、No『B。固体物质的质量D。

H+浓度的变化B。茁+丿)z+∞,正反应是吸热反应D。劣+γ)z+钯,逆反应是吸热反应7.对于JA(g)+丿B(g)==zC(g)+vD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质8.根据如下能量关系示意图,可知反应2C

(s)+O2(g)——2CO(g)的△H为台旨1molC(s)+lmolOr(g)InolCO(g)+0.5molOz(g)3935kJ·mol△|转化Ig)A.—ˉ110.6kJ·moIˉ1C。-393.5kJ·mo11B,-221.2kJ·mol^

1D,-676.4kJ·m°119,氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9,2kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是A,碳EC(s)]的燃烧热△H=-110.4灯·mo11B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C,氧化亚

铜与氧气反应的活化能为292kJ·m°11D.C(s)+2CuO(s)=—=Cu20(s)+Co(g)△H=+35.6kJ·m°ll【高二年级开封五县联考·化学第2页(共6页)】21177B10.在恒容密闭容器中进

行反应2Co2(g)+6H2(g》一乇2H5OH(g)+3H20(g)△H。在某压强下起始时按不同氢碳比E刀(H2)彐投料(如图中曲线①②③),测得CG的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是0p米甯棘六檎宋A。该反应的△H>0C。同压时,H2的体积分数:私(β凵5℃dO1k

Pa下:①2NaCω+扣^⒄—N饧αωAH1一狃±kJ·md¨②2Na(s)+02(g)=—=N饧02(s)△H2=-511kJ·mo11下列说法正确的是A,①和②产物的阴阳离子个数比不等B。①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C,25℃、101kPa下,N饧O2(s)+2

Na(s)——2N饧O(s)ΔH=-317kJ·mollD。常温下Na与足量O2反应生成N助O,随温度的升高,生成N饧O的速率逐渐加快12.下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=~lgK)与温度的关系。①N2(g)+3H

2(g)斥=空2NH3(g)②N2(g)+o2(g)-2NO(g)根据图中的数据判断下列说法正确的是A。反应①是吸热反应B。升高温度,反应②的逆反应速率减小‘C。1000℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO)D,a点时,反应①和②中N2

的转化率相等13.常温下,有关下列溶液的比较中,正确的是①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液的NaOH溶液A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④B。将②、④溶液混合后,pH=7,

消耗溶液的体积:②<④③pH=12的氨水④pH=12500600700800r/KB。氢碳比:①<②(③D。平衡常数:Ka=Kb=Kc【高二年级开封五县联考·化学第3页(共6页)】21177BC。等体积的①、②、④溶液分别与足量

铝粉反应,生成H2的量:②最大D。向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:③)④)①>②14.已知反应H2(g)+I2(g)亍=2HI(g)△H<0。温度T时,在两个体积均为1L的恒容密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分

数tR/(HI)与反应时间莎的关系如下表:容器编号起始物质t/min0I0.5molI2、0.5molH2tt(HI〉/%0ⅡtrmdH1叨(HI)/%上述反应中,iE=乃a·v(H2)·切(I2),幼=乃b·∥(HI),其中屁a、尼b为常数。下列说法正确的是A。温度

为T时,该反应的争=64B。容器I中,前20min的平均速率v(HI)=0。05mol·L1·min1C。若起始时,向容器I中加人物质的量均为0.1mol的H2、I2和HI,反应逆向进行D.￡的值一定为1二、非选择题(本大题共5小题,共58分)15,(8分)·(1)使Br2(g)和H2O(

g)在1500℃时与焦炭反应,生成HBr和CO2,当有1molBr2(g)参与反应时释放出125kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(2)18g葡萄糖(C6H1206)与适量02反应,生成CO2和液态水,放出2

80.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为。(3)CuCl(s)与o2反应生成Cuc12(s)和一种黑色固体。在25℃、1o1kPa下,已知该反应每消耗1m。lcuCl(s),放热狃。4kJ,该反应的热化学方程式是。(4)⒏H4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生

成⒏O2和液态水,已知室温下2g⒏H4自燃放出热量89.2kJ。⒏H4自燃的热化学方程式为。16,(14分)某实验小组用100mLO.50mol·L1NaOH溶液与100mL0.55mol·Ll盐酸进行中和热的测

定,装置如图所示。回答下列问题:(1)若实验共需要400mLNaOH溶液,实验室在配制该溶液时,则需要称量NaOH固体g。(2)图中装置缺少的仪器是(3)盐酸稍过量的原因是碎泡洙塑料【高二年级开封五县联考·化学第4页(共6

页)】21177B(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热△H(填“偏大”“偏小”或“不变”),其原因是(6)请填写下表中的平均温度差:起始温度T1/℃终止温度△/℃平均温度

差(△_T])/℃HClNaOH平均值l26.227,027.4ˉ27.233.325.925,929,826.2(7)若测得该反应放出的热量为2.865kJ,请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式:。17.(10分)常温下,有下列浓度的甲胺(CH3NH2

,弱电解质)溶液和氢溴酸。①②③④0.01mo卜Ll的甲胺溶液pH=12的甲胺溶液0.01mol·Ll的氢溴酸pH=2的氢溴酸回答下列问题:(1)①稀释到原来体积的10倍后,溶液的pH(填“)”“=”或“<

”,下同)11,①和③两溶液中由水电离出的c(H+):①③。(2)②③等体积混合后所得溶液的pH7。(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为(4)②与④混合,若所得溶液呈酸性,则溶液体积:②(填“)”“=”或“(”)④。18

.(12分)某可逆反应:2A(g》—七(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验序号011.0o.800.670,570.500.5021.00.600,500.500.50050

30.400.250,200.200.20(1)实验1中,在10~⒛min内,以物质A表示的平均反应速率为m。l·Ll·min1,50min时,v(正)(填“(”“>”或“=”)v(逆)。(2)0~⒛min内,实验2比实验1的反应速率(

填“快”或“慢”),其原因可能是(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”),其原因是【高二年级开封五县联考·化学第5页(共6页)】21177B19,(14分)目前人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氮氧化物NO.,可用

CH4催化还原,消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)十2No2(g)手一·N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H1=-860.0kJ·m°11②2NO2(g)=一兰N2O^(g)△Fr=-66,9kJ.moll写出CH4催化还原N204(g)生成N2、H2

O(g)和C02的热化学方程式:。(2)用焦炭还原No的反应为:2NO(g)+C(s)子一ΣN2(g)+C02(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、4oo℃、T℃)的容器

中分别加人足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中m(NO)随反应时间莎的变化情况如下表所示:t/min0刀(No)(甲容器,400℃)/m。l0.60彳(No×乙容器,400℃)/m°l0.650.45彳(NO)(丙容器,T℃)/mol0.500.50①该正反

应为⋯(填“放热”或“吸热”)反应。②乙容器在⒛0min达到平衡状态,则0~⒛0min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。(3)用焦炭还原No9的反应为:2N0(g)+2C(s←№(g)+2Co(

g),在恒温条件下,1rnolN0和足量C发生该反应,测得平衡时N0和C0的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:①A、B两点的浓度平衡常数关系:Κκm“(”或“=”)ΚκD。②A、B、C三点中N02的转化率最低的是

③计算C点时该反应的压强平衡常数ΚⅨO=度计算,分压=总压×物质的量分数)。(填“)”、20(填“A”、“B”或“C”)点。(Kp是用平衡分压代替平衡浓【高二年级开封五县联考·化学第6页(共6页)】21177B