【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第七章 第41讲 盐类的水解 Word版含解析.docx，共(5)页，274.175 KB，由小赞的店铺上传

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课时规范练41一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。1.下列生活中常用的方法,其原理与盐类的水解反应有关的是()A.用明矾净水B.用酒精进行环境消毒C.用3%的H2O2溶液清洗伤口D.用白醋清洗水壶中的水垢答案:A解析:明矾溶于水可电离出Al3+,Al3+水解生成Al(OH

)3胶体,胶体可吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用,A正确;酒精消毒、H2O2溶液清洗伤口都涉及蛋白质变性,与盐类水解无关,B、C错误;白醋清洗水垢涉及酸与盐、碱的反应,与盐类水解无关,D错误。2.下列说法正确的是()A.N

a2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存B.将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧,可得到AlCl3固体C.配制FeCl3溶液时,可将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后加水稀释D.配制SbCl3溶液时,应将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度答案:D解析:Na2CO3溶液因CO32-

发生水解而使溶液呈碱性,不能用带玻璃塞的试剂瓶保存,A错误;将饱和AlCl3溶液蒸干,加热促进其水解,最终得到Al(OH)3,灼烧后得到Al2O3,B错误;配制FeCl3溶液时,为抑制其水解,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后加水稀释,C错误。

3.下列叙述正确的是()A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c(NH4+)>c(CH3COO-)B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,则水的电离程度减小C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=

2c(Cl-),则c(HCO3-)>c(H2CO3)D.向0.2mol·L-1磷酸溶液中加水至体积为原来的两倍,则c(H+)>0.1mol·L-1答案:C解析:根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)

+c(OH-),溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),从而可得:c(NH4+)<c(CH3COO-),A错误;向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,Al3+发生水解,促进水的电离,则水的电离程度增大

,B错误;向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl-),即n(Na+)=2n(Cl-),得到n(Na2CO3)=12n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl),发生反应:Na2CO3+HClNaCl+

NaHCO3,H2CO3来自HCO3-的微弱水解,则有c(HCO3-)>c(H2CO3),C正确;向0.2mol·L-1磷酸溶液中加水至体积为原来的两倍,稀释后溶质的浓度为0.1mol·L-1,由于磷酸是弱酸,

电离程度很小,则溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,D错误。4.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃,溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)增大B.向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(CH3COO-)减

小C.物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液和②NH4HCO3溶液,其中c(NH4+):①>②D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)答案:C解析:升高温度,CH3CO

ONa水解平衡正向移动,c(CH3COO-)减小,c(CH3COOH)增大,故𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)减小,A错误;冰醋酸溶于水使溶液中c(CH3COOH)增大,CH3COO

-的水解平衡逆向移动,溶液中c(CH3COO-)增大,B错误;HCO3-的水解会促进NH4+的水解,所以物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液和②NH4HCO3溶液,c(NH4+):①>②,C正确;根据元素质量守恒0.1mol·L-1Na

HCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),D错误。5.常温下,0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32。据此判断,下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.常温

下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D.常温下,0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度答案:B解析:常温下,溶液呈碱性,则溶液能使甲基橙试剂变黄色

,A正确;HCN和NH3·H2O均是弱电解质,溶液呈碱性,说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,由越弱越水解可知NH3·H2O是比HCN强的电解质,B错误,C正确;CN-、NH4+相互促进水解,故0.1mol·L-1NaCN溶液中CN-的水解程度小于同浓

度下NH4CN溶液,D正确。6.常温下,有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法不正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是③>①>②B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③C

.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②答案:D解析:三种溶液浓度相同,水解是微弱的,所以氢氧化钠溶液碱性最强,醋酸的酸性强于碳酸,根据越弱越水解,碳酸钠溶液碱性强于醋酸钠,

A正确;稀释时盐的水解程度增大,pH变化较小,B正确;加入等量的盐酸以后碳酸钠溶液恰好生成NaHCO3:CO32-+H+HCO3-,溶液显碱性,醋酸钠溶液恰好生成醋酸:CH3COO-+H+CH3COOH,溶液显酸性,氢氧化钠溶液生成氯化钠显中性,C正确;要使3种溶液的pH均为9,需要浓度最

大的是产生氢氧根离子最难的,也就是水解程度最小的,因为醋酸酸性强于碳酸,所以醋酸钠水解程度最小,即CH3COONa的浓度最大,D错误。7.(2023河北邯郸六校联考)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的

四种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClOB.

Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C.溶液中水的电离程度:①>②>④>③D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)答案:D解析:对应的盐溶液的pH越大,酸根离子水解

程度越大,相应的酸越弱,则等浓度的CH3COOH和HClO溶液相比,CH3COOH的酸性强,则pH小的是CH3COOH,A错误;碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中粒子种类相同,B错误;易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,C错

误;NaHCO3溶液中存在元素质量守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),D正确。8.(2023山东德州期末改编)25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×1

0-56.2×10-10𝐾a1=1.1×10-7𝐾a2=1.3×10-13下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH的关系为pH(Na2S)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1Na

OH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bC.在Na2S和NaHS的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.某浓度NaCN溶液的pH=d,则其中由水电

离出的c(OH-)=10-dmol·L-1答案:C解析:由题给数据可知,醋酸的电离常数最大,酸性最强,酸性越强,对应盐的水解程度越弱,则等物质的量浓度的各溶液pH的关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A错误;HCN与NaOH等物质的量反应时生成NaCN

,一部分CN-发生水解,导致c(Na+)>c(CN-),amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a可能等于b,B错误;在Na2S和NaHS的混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-

)+c(HS-)+c(OH-),C正确;25℃某浓度NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10d-14mol·L-1,D错误。9.测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.

5mol·L-1Na2CO3溶液的pH,数据如下表:温度/℃2530405060CuSO4溶液的pH3.713.513.443.253.14Na2CO3溶液的pH10.1810.2510.2810.3010.41下列说法不正确的是()A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)

增大B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度,可能导致CO32-结合H+的程度大于H2O电离产生H+的程度答案:D解析:根据表格中数据知,温度升高,Na2CO3溶液的pH增大,c(O

H-)应增大,A正确;水解反应是中和反应的逆反应,所以水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,B正确;在CuSO4溶液中,有pH=-lgc(H+)=-lg𝐾W𝑐(OH-),升高温度,KW增大,c(OH-)也增大,故该溶液的pH变化是KW改变与

水解平衡移动共同作用的结果,C正确;平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以看作是两个过程:H2OH++OH-、CO32-+H+HCO3-,与CO32-结合的H+来自水的电离,故CO32-结合H+的程度小于H2O电离产生H+的程度,D错误。二、非选择题10

.CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐,可由醋酸和NaOH溶液反应得到。(1)CH3COONa水溶液呈(填“酸”或“碱”)性。(2)CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。(3)用0.1000mol·L-1NaOH分别滴定25.00mL0.1000mol·L-1盐酸和25

.00mL0.1000mol·L-1醋酸,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。图1图2①在上述滴定过程中,不需要使用的玻璃仪器是(填字母)。A.容量瓶B.碱式滴定管C.锥形瓶D.胶头滴管②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化

曲线为图2,判断的理由如下(答出2点):ⅰ.起始未滴加NaOH溶液时,。ⅱ.。③滴定CH3COOH溶液的过程中,当滴加12.50mLNaOH溶液时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)。答案:(1)碱(2)CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH-(3)①AD②ⅰ.0.1000mol·L-1盐酸的pH=1ⅱ.加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时,所得NaCl溶液的pH=7(合理即可)③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)